химический каталог




Аналитическая химия хрома

Автор А.К.Лаврухина, Л.В.Юкина

ем; термическое разложение га-логенидов, в особенности иодида хрома; электролиз расплавов и растворов галогенидов, а также растворов хромовой кислоты и сульфатов Cr(III) [388]. Наибольшее применение нашли алюмо-и силикотермические и электролитические методы [388, 456]. Для получения хрома высокой чистоты используют иодидный процесс, основанный на образовании летучих иодидов хрома и их последующей диссоциации на нагретой поверхности [1125]. Для очистки хрома успешно используют зонную плавку [111, 617].

Металлический хром благодаря высокой температуре плавления и стойкости к воздействию окислителей и агрессивных сред широко применяют в качестве легирующих добавок к металлам. Многие хромовые стали отличаются высокой твердостью, прочностью и. пластичностью [3881; их употребляют для изготовления инструментов и различных частей машин. Большое количество хрома используют для хромирования [388]; специфические свойства силицидов хрома используют при раскислении сталей [91]. Соединения хрома применяют в лакокрасочной, химической, нефтеперерабатывающей, парфюмерной, фармацевтической и других отраслях промышленности [2]. Старейшим потребителем соединений хрома является текстильная промышленность. Большие количества бихромата натрия и хромовых квасцов расходуются в кожевеппой и моховой промышленности. Окись хрома используют при изготовлении масляных и акварельных красок, а также как катализатор реакций получения NH3 и органических веществ [10961. Примесь Сг(Ш) в рубиновых лазерах позволяет получить очень интенсивный монохроматический и когерентный пучок света, применяемый в технике связи и в качестве источника энергии для самых разных целей [2131.

Токсичность хрома и его соединений. Чистый металлический хром, хромит и соединения Сг(Ш) не оказывают особенно вредного действия на живые организмы. Для организма человека ядовитыми являются только соединения Cr(VI), которые, попадая па кожу, вызывают воспалепие и образование труддозаживающих язв. Аэрозоли, поступая вместе с воздухом в полость носа, вызывают раздражение и воспаление слизистой оболочки носа. Соединения Cr(VI) вызывают при длительном воздействии общее заболевание организма; они канцерогенны. Установлено, что максимально допустимая концентрация пыли и аэрозолей в расчете на Сг03 составляет 0,1 мг/м3 воздуха [2].

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХРОМА

Технический хром — соребристо-бельтй, блестящий, твердый, но хрупкий металл. Чистота хрома оказывает существенное влияние на его физические и химические свойства. Чистый металл тягучий и ковкий [2, с. 321]. В присутствии примесей А1, Си, Ш, Fe, Со, Si, W, Мп (до ~ 1%) порог хрупкости хрома резко увеличивается; примеси водорода, кислорода и азота оказывают очень малое влияние [388]. Металлический хром имеет одну устойчивую структурную форму (а-фаза). В неравновесных условиях возможно формирование кристаллов хрома с другой структурой; при конденсации паров хрома получена разновидность с примитивной кубической ячейкой (а = 4,581 А), близкой к структурному типу P-W. Хром обладает сложной магнитной структурой; для него характерны три магнитных превращения: при 120, 310 и 473° К [91].

Основные физические свойства хрома приведены ниже [396]:

Атомная масса 51,996

Атомный объем, см3(г-ато\ь 7,23

Атомный радиус, А

ковал ентный 1,18

металлический 1,27

Давление пара (1560° К), атм 1,50-10-»

Период решетки (a) А 2,8829

Плотность, г/см3

рентгеновская 7,194

ни кнометрическая 7,160

Потенциалы ионизации, пе

/, = 6,764 /4=(51) /2 = 18,49 /5= 73

/„=31 /6=90,6

Твердость по Бринеллго (20°), МПа 1120«

Температура плавления, °К 2176,0

Температура кипения, "К 2840,0

Теплота плавления, кал/молъ 3300,О*3

Теплота сублимации, ккал1молъ 94,8*3

Теплопроводность, вт[м^рад 88,6*8

Удельная электронная 1,40

теплоемкость у, мдж (моль-?рад*)

Энергия атомизацпи, ккал/моль

Я„° 94,5

Я°ав8 94,8

Энтропия S°T (298° К)

газообразного Сг, кал/(г-атом-град) 41,64

металлического Сг, кал/(моль-град) 5,70

** Кубическая: объемноцентрированная решетка.

*2 Твердость электролитического переплавленного хрома.

** При температуре 298° К.

Детальный обзор физических свойств металлического хрома приведен в [388].

Хром имеет четыре стабильных изотопа с массовыми числами 50, 52, 53 и 54 и семь радиоактивных (табл. 2). Изотопный состав хрома в лунных образцах [736] аналогичен земному.

При комнатной температуре металлический хром устойчив на воздухе, однако в очень тонкоизмельченном состоянии самовозгорается на воздухе. Хром легко растворяется в НС1, в разб. HaS04 с образованием солей закиси хрома (если растворение проводят в атмосфере водорода) или солей окиси хрома. В конц. HN03 его поверхность пассивируется и дальнейшее растворение протекает крайне медленно [327].

Водород обладает незначительной растворимостью в хроме (L, объем Н2 на объем Сг) [388]:

Температура, °С 400 800 1200 Растворимость (?) 0,020 0,066 0,390

Растворимость азота в хроме мала, но возрастает с повышение

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96

Скачать книгу "Аналитическая химия хрома" (1.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стенды для обучения работы с конроллерами отопления
стулья промышленные винтовые высокие
HP 280 G2 SFF Y5Q32EA
знак ответственный за пожарную безопасность скачать

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.09.2017)