химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

чески 0,1 N раствором ацетата кадмия в безводной уксусной кислоте. Сначала титруют бромид-ионы, а затем хлорид-ионы (CdBr2 менее растворим в безводной СН3С0ОН, чем CdCl2). Титрование . проводят с вращающимся амальгамированным медным электродом. Электрод сраввевия — медный анод с большой поверхностью.

Анализ растворов с высокой ионной силой проводили следующим образом [947]. Аликвоту исследуемого раствора разбавляют 100 мл буферного раствора (0,6 М раствор ацетата натрия в 0,6 М растворе уксусной кислоты), прибавляют несколько капель раствора неионного поверхностно-активного вещества (тергитол неионный NPX), реакционную колбу заворачивают в темную бумагу и титруют потенциометрически из микробюретки стандартным раствором 0,0225 N азотнокислого серебра. Сначала титруются иодид-ионы, затем бромид-ионы и наконец хлорид-ионы. В качестве индикаторного электрода используют серебряную проволоку диаметром 3 мм, электрод сравнения — насыщенный каломельный электрод. Добавки детергентов стабилизируют потенциал.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ ХЛОРА

Определение элементного хлора и диоксида хлора в отбеливающих растворах [397]. Точный" объем раствора 0,1 N NaAs02 подщелачивают до 0,2—0,5 М раствором щелочи, вводят подключенную к ламповому вольтметру электродную napyPt—НКЭ и при интенсивном перемешивании магнитной мешалкой арсенит натрия медленно титруют анализируемым раствором хлора и диоксида хлора до скачка потенциала (т, мл), затем в раствор прибавляют

152

Ь ? 1,636

Cls :

5—10 мл насыщенного раствора NaHC03, 3—4 капли 0,1%-ного раствора Os04 и образовавшийся хлорит-ион титруют 0,1 N раствором NaAs02 до скачка потенциала. Концентрацию компонентов рассчитывают по формулам:

(а—ЬЦ) .3,545

СЮ2 =

где а — титруемый анализируемой смесью объем 0,1 А^ раствора NaAs02, мл; Ъ — объем 0,1 TV раствора NaAs02, израсходованного на титрование образовавшегося хлорит-иона, мл; т?~ объем анализируемой смеси, израсходованной на титрование а, мл NaAs02.

Последовательное определение гапохлорита, хлорята, хлората а хлорида в промышленных препаратах гяпохлорита кальция [257]. К анализируемому раствору, содержащему 0,5—3 мг-экз гштохлорита, прибавляют 0,5— 3 мл 10 N раствора NaOH (в отсутствие хлорита раствор щелочи можно заменить 2—5 мл насыщенного раствора NaHC03). В раствор погружают платиновый (анод) и графитовый или каломельный (при необходимости дальнейшего определлтия хлорида с агар-агароаым могтиком) электроды, подключенные к ламповому вольтметру,

При сильном перемешивании магнитной мешалкой анализируемый раствор титруют 0,1 N раствором NaAsO.j. Вблизи конечной точки титрант прибавляют по каплям и конечную точку устанавливают по необратимому падению потенциала| от очередной капли титранта (а, мл). Для определения хлорит-иона после оттитровывания; гипохлорит-иона в раствор вводят 5 мл насыщенного раствора NaHC03,1—2капли 0,1%-ного водного раствора индикатора ализаринового желтого Р и смвсь по каплям нейтрализуют 10 N раствором HjS04 до перехода окраски раствора из красно-лиловой в желтую. После этого прибавляют 4—5 капель щелочного 0,1%-ного раствора катализатора Os04 и хлорит-ион, далее аналогично гипохлорит-кону титруют тем же Ь,{ N раствором NaAsOa до аналогичного необратимого падения потенциала от очередной капли титранта {в, мл). Для определения хлорат-иона пробу после определения хлорит-нона сначала осторожно нейтрализуют 10 N H3S04 до прекращения выделения С02, а затем подкисляют той же 10 /V H2S04 с таким расчетом, чтобы ее концентрация в пробе составляла 2—4 N. Дополнительно вводят 1—3 капли щелочного 1%-ного раствора катализатора Os04 и пря сильном перемешивании хлораг-иоя медленно титруюг 0,1 N раствором NaAs02 до необратимого падения потенциала от очередной капли титранта {с, мл).

После оттитровывания хлорат-иона электроды вынимают, споласкивают водой и далее в той жэ проба определяют хлорит-иоч аргентометрически или меркуримегритески. Для прямого потеациомегричоского титрования раствором A?NOg применяют другую элэктродяую парухвребряный (анод) и ка-ломельчый (с агар-агарэвыч мостиком) электроды, подключенные к ламповому вольтметру. При интенсивном перемешивании магнитной мзшалкой хло-рид-иоя титруют 0,1 JV раствором AgN03 и конечную точку находят по максимальному повышению потенциала от отерэдао.т капли титранта (d, мл). При индикаторном меркуримегрическом тигровании в пробу вводят по 0,1 мл 10%-ного раствора нигропруссща натрия на кажцые 10 мл раствора и при интенсивном перемешивании хлорид-ион титруюг 0,1 N раствором Hg (N03)2 до появления неисчезаю .цей мути. Из израсходованного на титрование объема 0,1 Nраствоча Hg (N03)2 вычитают индикаторную поправку, которая равна 0,04 мл на первые 10 мл израсходованного титранта и 0,02 мл на каждые следующие 10 мл (d, мл).

При вычислениях исходят из того, что 1 мл точно 0,1 N- раствора арсенита натрия соответствует 2,573 мг гипохлорита, 1,686 мг хлорита и 1,391 мг хлората. Для расчета содержания хлорид-иона соответствующий ему объем титранта (I, мл) находят

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
какой срок обучения на монтажника
купить недорого столик мт-1621 венге
диван santorini alberta как раскладывается
билеты на концерт ленинград 3 декабря 2016

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)