химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

лород при нагревании КС103 часто используют при сплавлении в качестве окислителя. .В больших количествах его применяют в спичечном производстве и в пиротехнике.

Хлорат натрия NaC103 кристаллизуется обычно в кубической «истеме. Соль легко растворяется в воде (101 г в 100 г воды при 20° С). NaC103 применяют в качестве окислителя, как исходное вещество для получения перхлоратов, а также для борьбы с сорняками.

Хлорная кислота НС104 и перхлораты. НС104 — самая устойчивая из кислородсодержащих кислот хлора. Ее получают взаимодействием перхлората с концентрированной серной кислотой.

Безводная хлорная кислота — бесцветная, сильно дымящая на воздухе жидкость. Получают ее перегонкой в вакууме. При нагревании выше 100° С при атмосферном давлении кислота разлагается, окрашиваясь в бурый цвет, и взрывается. С соединениями органического происхождения НС104 реагирует со взрывом.

Водные растворы хлорной кислоты более устойчивы, чем безводная кислота. Промышленностью выпускается 72%-ный раствор хлорной кислоты. Этот раствор перегоняется при 203° С лишь с незначительным разложением. НС104 — самая сильная из всех известных кислот. С другой стороны, как окислитель НС104 гораздо менее активна и ее разбавленные растворы окислительных ?свойств практически не обнаруживают.

Перхлораты — наиболее устойчивые кислородные соединения хлора. Распространенные способы получения перхлоратов — нагревание хлоратов или электролитическое окисление их в водном растворе. Разложение их происходит лишь при нагревании до иысоких температур. Большинство перхлоратов хорошо растворимо в воде. Перхлораты калия, рубидия и цезия довольно трудно растворяются в холодной воде, но легко растворимы в теплой.

Существенная особенность перхлорат-иона заключается в его очень малой склонности к комплексообразованию с металлами. В связи с этим растворы перхлоратов щелочных металлов и аммо-лия часто используют в качестве индифферентных электролитов при изучении процесса комплексообразования.

Перхлорат калия КС104 — бесцветные ромбические или кубические кристаллы. При нагревании выше 400° С разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. В воде при 0° С растворяется 0,76 г, при 100° С — 22,2 г КСЮ4 [317]. Смесь КСЮ4 с вазелином — кедит — используют как взрывчатое вещество.

При сравнении кислородсодержащих кислот хлора по важнейшим для них химическим свойствам — кислотности и окислительной активности — наблюдается следующий ряд:

усиление кислотных свойств

НСЮ НСЮ. НЫо. НСЮ.

увеличение окислительной активности

Кислотность изменяется, следовательно, противоположно окислительной активности, которая тем больше, чем менее устойчива рассматриваемая кислота. Так, НСЮ и НС102 существуют только в разбавленных растворах, концентрацию НС103 можно довести уже до 40%, тогда как НСЮ4 можно получить в безводном состоянии. Соответствующие соли обычно значительно устойчивее свободных кислот. Их устойчивость также возрастает от гипохлоритов к перхлоратам.

Глава III

КАЧЕСТВЕННОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ ХЛОРА И ХЛОРСОДЕРЖАЩИХ ИОНОВ

ОБНАРУЖЕНИЕ ХЛОРИД-ИОНА

Большинство методов обнаружения хлорид-иона основано на реакциях осаждения с применением AgN03, Hg2(N08)2, T1N03. Используют также методы хроматографии и микрокристаллоско-пические реакции.

Методы осаждения

Осаждение азотнокислым серебром. При действии на раствор* хлорид-иона азотнокислым серебром образуется белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в HN03, но легко растворимый в растворах аммиака, цианидов щелочных металлов и тиосульфата натрия. Предел обнаружения хлорид-иона 1 мкг, предельное разбавление 1 : 100000. Обнаружению хлорид-иона мешают ионы ВГ, J", CN-, SCN-, Fe(CN>r и Fe(CN)*-, образующие осадки с ионом Ag+. Ион CN легко удаляется из раствора в виде HCN при выпаривании раствора досуха в присутствии СН3СООН. SCN^ окисляют КМп04 или Ce(S04)2, избыток которого разрушают Н202.

Для обнаружения хлорид-иона в присутствии ионов Вг и J" рекомендуют окислять последние перекисью водорода до элементных брома и иода [345]. Если окисление проводят в присутствии о-оксихинолина (оксина), то он бромируется или иодируется свободными галогенами. Кислый раствор галогенированного оксина не реагирует с азотнокислым серебром, и, следовательно, только оставшийся неизменным хлорид-ион выделяется в виде хлорида серебра.

Анализ выполняют в микролробирке. Каплю анализируемого раствора нагревают с каплей раствора оксина, каплей Н2Ог и ыикрокаплей HN03 в течение ~4 мин. Затем добавляют каплю 1%-ного раствора AgN03. В присутствии хлорид-иона наблюдают появление бесцветного осадка или помутнение.

18

19

Предел обнаружения хлорид-иона в этих условиях 2 мкг, предельное разбавление 1 : 25000.

Для обнаружения хлорид-иона в присутствии других галогег нид-ионов используют также методы, основанные на различней растворимости соответствующих солей серебра [805]. При обработке осадка галогенидов и роданида серебра раствором (NHJjCOs происходит растворение лишь наиболее растворимого AgCl в результате образования [Ag(NH3)

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
zwilling магазины в санкт-петербурге
магазин упаковки
Jacques Lemans Classic 1-1904F
обучение 1 с и иксель

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)