химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

ии хлорид-иона показало, что в аргентометрип, как пра^ вило, получают более точные результаты. Так, при аргептометри-ческом определении хлорид-иона ошибка составляет 1,5%, при меркуриметрии она увеличивается до 4% [706].

Показана возможность кулоиометрнческого определения хлорид-ионов с предварительным количественным окислением их в кислой среде с помощью впсмутата натрия до элементного хлора [304]. Последний определяют кулонометрпчески с помощью элек-трогенерировапных ионов Fe(II), которые генерируются из Fe2(SO,j)3 на Pl-катоде при плотности тока 15—20 мси'см-. Конечная точка титрования фиксируется амнерометрически с Pt- и Си-электродамп. Таким способом можно определить до 0,04 мкг, мл хлорид-попов. Не мешают определению ионы Р04~, NOi, S04 ~> Pb(II), Fe(III), As(V), Se(IV). Мешают ноны Cr(VI) и Мп(VII).

Описаны кулонометрические методы определения хлорид-иопа в металлическом натрии [994], хплькогенидах кадмия [850]. жидком топливе [519, 985], органических соединениях [463, 7141, полимерах [5011, биологических материалах [706], в смеси с другими галогенидаып [866, 1013].

Определение элементного хлора

Почти все варианты кулоиометрнческого метода определения элементного хлора выполняются автоматически [12, 362, 551]. Предложен вариант кулоиометрнческого титрования элементного хлора раствором сернокислого железа(П), генерируемого на катоде из сернокислого железа(Ш) [551].

Описан кулонометр для определения хлора в потоке газа [847]. В корпусе из тефлона размещен катод, состоящий из трех концент-' рпческих колец из платиновой сетки. В корпус вмонтирован также анод. Катод выступает иа 20 мм над поверхностью электролита (10%-пый раствор НС1). Хлор из потока газа, проходящего над катодом, растворяется в тонкой пленке электролита, покрывающей катод. Восстановление хлора на катоде проходит со ~100%-ным выходом по току.

В Советском Союзе выпускают кулонометрический газоанализатор «Атмосфера-2» для определения С12 [12].

Описаны методы определения элементного хлора в газообразном НС1 [9681 и в азоте, водороде, углекислом газе, воздухе и благородных газах [1029, 1040].

118

Определение гипохлорит-иона

Гипохлорит-иоп определяют автоматически косвенным кулонометрический титрованием, которое основано на реакции их с 1~-ионами и последующем взаимодействии образовавшегося элементного иода с арсенитом натрия [734]. Гипохлорит-ион можно также титровать кулонометрпчески генерированными на катоде ионами Ti(III) в растворе хлористоводородной кислоты с бпампе-рометрпческой индикацией конечной точки [624].

Определение хлорат-иона

Предложен метод электролитического окисления С103 до C10I с выходом по току до 97—98% [963]. Метод пригоден для определения малых количеств СЮ3 в присутствии высоких концентраций С104. Хлорат-ион можно также восстанавливать генерированным на катоде сульфатом железа(П) [624].

КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ

Определение хлорид-иона

Прямую копдуктометрию вследствие малой избирательности применяют для определения хлоридов сравнительно редко. Пред-ло'/пен метод определения хлорид-ионов в жирах, основанный на ?определенна электропроводности водной вытяжки. При содержа-пни хлора ~0,5% ошибка определения составляет 2% [174]. Аналогично определяют хлорид-нон в полимерах после пх сжигания и поглощения хлора водой [266].

Достаточное распространение получило титрование хлоридов раствором азотнокислого серебра с коидуктометрпчоской фиксацией конечной точки. Индикация основана на том факте, что электропроводность раствора азотнокислого серебра уменьшается с возрастанием концентрации хлорид-иона [399, 9191. Титрование можно проводить в водной среде, но лучшие результаты получают в растворе, содержащем метанол [919].

Кондуктометрическл можно титровать хлорид-ионы также раствором Hg(N03)2 (268, 392]. Методом кондукгомотрии хлорпд-ионы определяют в природных водах [2681, полимерах [266], сахаре [606], биологических объектах [484, 919], органических соединениях [200].

Определение элементного хлора

Элементный хлор можно с высокой степенью точности оттитровать раствором тиосульфата натрия [504]. Для кондуктометри-ческого определения хлора использована также его реакция с ио-дид-ионами, которая протекает в две стадии. В первой образуются

119

иодат-, хлорид-ионы и ионы гидроксопия; во второй иодат-ионы взаимодействуют с иодид-ионами и ионами гидроксопия, выделяя элементный иод и воду [505]. Точка эквивалентности фиксируется в конце первой стадии, в процессе протекания которой электропроводность возрастает, так как из 3 молекул С12 образуются 6 ионов СГ и 6 ионов гидроксопия, а также вследствие прибавления иодат-ионов и ионов калия. Во второй стадии электропроводность слегка падает, так как ионы Н+заменяются на ионы калия. Один из методов копдуктометрического определения хлора основан на пропускании анализируемого газа через Н20, при этом образуются НС1 н НСЮ, которые увеличивают электропроводность раствора

Элементный хлор определяют кондуктомстрически в воздухе и других газах [744, 898].

страница 58
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
каменный дом на рижском направлении
гироскутер смарт баланс 10 дюймов премиум про
вывеска на вспененной основе
edufun интернет магазин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)