химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

раствором уксуснокислого кадмия. Особенностью метода является то, что ни тцтрапт, ни хлориды не образуют полярографических волн на медном амальгамированном катоде и медном аноде. Механизм индикации основан па следующем явлении. При наложении напряжения на электроды происходит постепенное растворение медного анода. Ионы Cu(ll) затем восстанавливаются на катоде, при этом возникает ток. Изменение тока при титровании связано с изменением электропроводности раствора [54]. Оба медные электрода выступают как индикаторные, поэтому предложенный метод является вариантом биамперометрического титрования. Перегиб кривой в точке эквивалентности объясняется изменением электропроводности раствора и адсорбцией анионов на электродах.

Предложенный метод использован для раздельного определения СГ и Вг" в смеси [1771. Титрование ведут в безводной уксусной кислоте, фоном служит ацетат лития. Хлорид-ион титруют непо- ? средственно после определения бромид-иона. При определения бромид-иона необходим обратный порядок титрования. Раствор кадмия титруют анализируемым раствором, так как в противном случае образуется легко растворимый [CdBrJ а". Ошибка при определении хлорид- п бромид-ионов равна +0,58 и 0,46% соответственно. Метод неприменим r присутствии солей аммония.

Хлорид-иопы можно титровать амперометрпчески ацетатом свинца и нитратом кадмия в среде смеси метанола и бензола (1 : 2) и безводной уксусной кислоты соответственно [176]. Электролит — безводный нитрат лития. Относительная погрешность не превышает 1,5%.

Хлориды определяют амперометрпчески в следующих объектах: неорганических солях ртути [640], меди и цинка [315], кадмия 1274], хрома [221]; в органических соединениях [979], целлюлозе [2411, алкилхлорсиланах [176]; в диизоцианатах [150]; в природных [273] и сточных [1001 водах; при совместном присутствии с бромид-ионами [1771.

Определение элементного хлора

Элементный хлор титруют амперометрпчески раствором KJ [8151 с использованием графитового мнкроэлектрода в качестве индикаторного и хлорсеребряного электрода сравнения. Электроды защищены от влияния среды липофилыюй газопроницаемой мембраной.

114

Более точные результаты получают при добавлении к анализируемому раствору иодида калия и избытка раствора фениларси-ноксчда, который быстро реагирует с выделяющимся подом. Избыток фениларсинокснда титруют раствором элементного иода амперометрпчески [1049].

Для амперометрического титрования элементного хлора часто используют раствор арсепита натрия. В одной из работ [126] для этой цели применяют биметаллическую систему электродов: ино-дом служит платиновая проволока, катодом — вольфрамовая. Мешает ти. рованию известь, поэтому раствор арсенита натрия должен содержать бикарбонат натрия в количестве 20 г/л и не должен окрашиваться фенолротом. Элементный хлор в присутствии других его соединений (хлориты, хлораты) определяют путел прибавления избытка стандартного раствора арсенита натрия и титрования избытка при рН 7 — 8 раствором хлорамина Т в присутствии иоднд-нопов. Аналогично определяют гнпохлорпт-нон [1020]. Точка эквивалентности фиксируется бнампсрометрпчески с использованием двух Pt-электродон при потенциале 100 мв. Элементный хлор можно также титровать при рН 7 арсенитом пат рин послепредварителыгого гидролиза при |>Н 11 с пегшлярнзую-щпмси Pt-катодом 1.418, 440].

Предложен метод определения элементного хлора в присутствии хлорат-попа титрованием раствором меркуронитрата в присутствии КВг [332]. Мешают определению гипохлорнт-нопы. Наибольшая относительная ошибка при определении 0,009—3,4 мг С1 составляет 1,25%.

Элементный хлор определяют амперометрпчески в водах [418, 671, 815, 10491, сточных водах [3321, рассолах хлорида натрия [10201 и белильных порошках 11261.

Определение гипохлорит-иона

Гипохлорит-ион амперометрпчески титруют иодидом калия с двумя Pt-электродами. На электроды накладывают напряжение 200—400 мв. Электродный процесс до точки эквивалентности лимитируется электровосстановлением гисохлорит-нона, за точкой эквивалентности — электроокислением KJ [220].

Авторы работы [861 предлагают добавлять к исследуемому раствору избыток KJ при рН 7 (фосфатный буферный раствор) и выделившийся иод титровать амперометрпчески раствором аскорбиновой кислоты без наложения ЭДС. Титровать можно по току окисления аскорбиновой кислоты или по току восстановления иода,

В среде фосфатного буферного раствора с рН 7 СЮ" определяют амперометричеекпм титрованием избытка АяОз хлорамином Т в присутствии иодид-ионов. Аналогично определяется и элементный хлор [1020].

Для селективного определения СЮ~ в присутствии] СЮз нс_ следуемый раствор титруют амперометрпчески раствором меркуро.

115.

нитрата в 1 М H2S04 в присутствии КВг. Элементный хлор титруется совместно с гипохлорит-ионом [332].

Предложены методы для определения гипохлорит-ионов в рассоле хлорида натрия 11020], бихроматных щелочах [220] и сточных водах [332, 671].

Определение хлорит-иона и диоксида хлора

Диоксид хлора определяют при рН 7 в среде фосф

страница 56
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стойка под плазму аренда
Фирма Ренессанс железная лестница в дом - продажа, доставка, монтаж.
стул посетителей самба
Компьютерная техника в КНС Нева - NX.EF7ER.009 - в розницу по опту в КНС СПБ !

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)