химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

ют определению бромид-, иодид-ионы и сильные окислители. Прибор предназначен для непрерывной эксплуатации без надзора в течение 30 сут. и жестких условиях.

Гипохлорит-ионы опроделяют потепциометрически в растворах [353, 515], белильной извести [1037].

Определение хлорит-нона

Хлорит-ионы потепциометрически титруют па холоду раствором FeS04 в слабощелочной среде в присутствии ацетата натрия [1051]. В кислой среде (рН 2—3,5) можно титровать хлорит-ноны раствором гипохлорита натрия с платиновым и нормальным ка101

ломельным электродами [711]. Скачок потенциала наблюдается при 230 мв. Ионы СЮ3, С1 и С!02 не мешают определению.

Предложен метод определения хлорит-ионов, основанный на восстановлении их в нейтральной среде до хлорид-ионов. С помощью арсенита натрия в присутствии катализатора Os04 образующиеся хлорид-попы титруют в 70%-пом метаноле раствором азотнокислого серебра с хлорселективпым электродом [996].

Хлорит-ионы определяют также путем прямого титрования раствором арсенита натрия в среде карбоната натрия в присутствии катализатора Os04 [256]. Титрование проводят с платиновым и каломельным электродами.

Хлорит-ионы можно потенциометрически титровать в слабощелочной среде (рН 8—12) раствором аптимонплтартрата в присутствии 3—5 капель 0,1%-ного раствора Os04 [259]. Разработан нотепцпометрический метод определения хлорит-ионов в присутствии хлорат-, хлорид-ионов и диоксида хлора [711, 996] и метод анализа водных растворов па содержание хлорит-ионов [355].

Определение диоксида хлора

Определение диоксида хлора проводят потешгиомотрическим титрованием раствором арсепита натрия в щелочной среде [258, 397]. Диоксид хлора в щелочной среде медленно восстанавливается до хлорит-нона. Образующийся хлорит-ион титруют арсени-том натрия в присутствии катализатора 0,1%-ного раствора 0s04 в 0,3 N NaOH. В качестве индикаторного электрода используют гладкую платину, электродом сравнения может служить каломельный, графитовый или хлорсеребряный электрод [258]. Титрование рекомендуют вести в слабощелочной забуферепной среде (рН <С 12) [397] или в среде бикарбоната натрия, нейтрализованного H.2S04 по ализариновому желтому Р [258].

В работе [355] приведен метод потенциометрического определения СЮ., титрованием Н202 в щелочном растворе с платиновым и каломельным электродами. Ошибка составляет ±1,5%.

В работе [116] С102 определяют потенциометрическим титрованием раствора KJ исследуемым раствором в кислой среде или раствора Н202 в щелочной среде. Кислые п щелочные растворы перекпеп водорода можно титровать газообразной смесью.

Имеются указания, что диоксид хлора в растворе можно титровать раствором аптимонплтартрата в слабощелочной среде (рН 8—12) в присутствии Оо04 как катализатора с парой электродов Pt— НКЭ [259]. Диоксид хлора обычно определяют в растворах, содержащих активные соединения хлора [116, 258, 397], и в газовых смесях [116].

Определение хлорат-иона

Потепциометрические методы определения хлорат-ионов основаны па взаимодействии пх с восстановителями. Для этой цели используют растворы сернокислого железа(Н) [353, 1036] и арсенита натрия [257], ферроцианид калия [564], аптимонилтартрат калия [259], соли титана(Ш) [650].

Прямое потенциометрическое титрование хлорат-ионов раствором соли Мора рекомендуют проводить в среде фосфорной кислоты, так как при этом в системе протекает целевая реакция восстановления хлорат-ионов до хлорид-ионов и подавляются побочные реакции восстановления хлорат-иопов до гипохлорит-ионов и элементного хлора [1036]. Реакция катализируется 0,01 М раствором четырехоксида осмия, но требуемое количество Os04 (0,75 мл 0,01 М раствора на 0.8—8 мг C10J) приводит к отрицательным ошибкам. Титрование проводят в среде II3P04 (1 : 1) при нагревании титруемой смесп до 70—80° С с гладким платиновым электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Перед точкой эквивалентности титровать следует медленно, выжидая 1—3 мин. перед прибавлением каждой порции титранта. Не мешают определению хлорат-ионов ионы S04~, Р04~, B4Oj_, Вг~, СГ (до 30-кратного избытка), F" (до 75-кратного избытка) и Х03 (до 15-кратного избытка). Иодид- и гипохлорпт-ионы мешают и должны быть удалены обработкой Н.О,. Ошибка составляет + 0,21%.

В связи с том, что реакция восстановления хлорат-ионов ионами жслеза(П) протекает медленно, некоторые авторы [353] рекомендуют прибавлять к исследуемому раствору избыток соли Мора в кислой среде (~ 9 N H2S04), нагревать для полного протекания реакций it после охлаждения определять хлорат-попы по образующимся хлорид-ионам или но избытку ионов Fe(II), не вступивших в реакцию. В последнем случае титруют раствором пермапганата калия.

Арсенитометрическое определение хлорат-ионов проводят титрованием избытка арсенита натрия, не вступившего в реакцию с хлорат-ионом. В качестве титрантов используют раствор бромата калия, перманганата калия или церросульфата аммония ь присутствии 0s04. В присутствии повышенных количеств Os04 возможно прямое титрование хлорат-ионов арсенитом натри

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
замена платы в холодильнике libherr cbn 3956
моноколесо в аренду москва
медкомиссии краснопресненская
водитель на личном минивэне до 8-ми мест вакансии москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.08.2017)