химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

ющем парциальное давление менее 50 мм рт. ст.

Оксид хлора(У1) С12Ов образуется при УФ-облучении пли действии озона на диоксид хлора.

С водой и щелочами С12Ов реагирует с образованием смеси хлорат- и перхлорат-ионов. При соприкосновении с органическими веществами взрывается с большой силой.

Оксид хлора(УП) С120? наиболее устойчив из всех оксидов хлора, но он также взрывается при нагревании или от удара. Его получают при дегидратации хлорной кислоты под действием Р205 при —10° С с последующей осторожной перегонкой в вакууме.

С водой и щелочами С1207 реагирует с образованием перхлорат-иона и является, таким образом, ангидридом хлорной кислоты.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ ХЛОРА И ИХ СОЛИ

В свободном состоянии получена только хлорная кислота. Остальные кислоты известны только в водных растворах. Однако соли всех четырех кислот получены и в кристаллическом состоянии.

Хлорноватистая кислота НСЮ а гипохлориты. НСЮ образуется одновременно с НС1 при растворении хлора в воде. В присутствии оксида ртути, который реагирует с НС1 с образованием недиссоциированного HgCl2, равновесие практически полностью смещено вправо.

Растворы хлорноватистой кислоты окрашены в слабый зеленовато-желтый цвет и обладают своеобразным запахом. На свету растворы НСЮ постепенно разлагаются с выделением кислорода и одновременным образованием НС103. Хлорноватистая кислота является очень слабой кислотой (К — 5,01-Ю-8 [317]) и в то же время сильным окислителем. Стандартный потенциал реакции Н* + НСЮ + е = VjCl, + Н20 равен 1,63 в [201].

Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты — образуются, при действии хлора на гидроксиды щелочных металлов. Растворы гипохлоритов щелочных металлов можно также получить путем электролиза растворов хлоридов этих металлов, при котором элементный хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с образующимся на катоде NaOH.

Гипохлориты — сильные окислители. Именно на окислительных свойствах основано обесцвечивающее действие гипохлоритов.

При взаимодействии хлора с гашеной известью образуется так называемая хлорная известь, которую можно рассматривать как смешанную кальциевую соль хлористоводородной и хлорноватистой кислот (С1—Са—ОС1). Хлорная известь представляет собой белый зернистый порошок с характерным запахом хлорноватистой кислоты, выделяющейся в небольших количествах при действии С02 из воздуха. Как и все гипохлориты, хлорная известь легко отдает кислород и является поэтому сильным окислителем, fee в большом количестве применяют в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства.

Хлористая кислота НСЮ2 и хлораты. НСЮ2 образуется в качестве промежуточного продукта при гидролизе СЮа. Это очень нестойкое соединение, обладающее слабыми кислотными свойствами (К = 5-Ю"3).

Более устойчивыми в растворе являются ее соли — хлориты, которые получают при взаимодействии диоксида хлора с перок-сидом натрия (или перекисью водорода и гидроксидом металла).

Хлориты, как правило, бесцветны и, за исключением AgC102 и РЬ(СЮ2)2, хорошо растворимы в воде. Растворы хлоритов действуют как сильные окислители. Однако в отличие от гипохлоритов сильно выраженные окислительные свойства хлоритов проявляются только в кислой среде. Стандартный потенциал реакции 2НС102 + 6Н+ + бе = С12 + 4Н20 равен 1,64 в [317].

В твердом состоянии многие соли НС102, особенно тяжелых металлов, взрываются при нагревании или ударе.

Хлорноватая кислота НС103 и хлораты. НС103 обычно получают взаимодействием хлората бария с разбавленной серной кислотой.

Осадок BaS04 отфильтровывают и путем упаривания в вакууме-концентрируют раствор до содержания ~40% НС103. Получается густая бесцветная жидкость, при нагревании выше 40° С она разлагается со взрывом. Разбавленные растворы НС103 в обычных условиях довольно устойчивы.

НС103 — сильная одноосновная кислота, диссоциирующая в водном растворе практически полностью. Одновременно НСЮ]. является энергичным окислителем, но менее сильным, чем НСЮ и НС102. Стандартный потенциал реакции С103 + 6Н+ + 5е = = VjClj + ЗН20 равен 1,47 в [317].

Соли хлорноватой кислоты — хлораты — получают нагреванием растворов гипохлоритов до~70° С. Хлораты — бесцветные соединения, устойчивые в твердом состоянии при комнатной температуре, хорошо растворимые в воде, причем растворимы и хлораты тяжелых металлов. Водные растворы хлоратов не являются окислителями; их окислительное действие проявляется лишь при введении кислот (появляется свободная хлорноватая кислота) или в присутствии определенных катализаторов (оксид осмия(УШ)). При нагревании хлораты отщепляют кислород. В расплавленном состоянии они — сильные окислители.

Хлорат калия КСЮ3 — бесцветные, блестящие, моноклинные кристаллы [292]. Легко растворим в горячей воде, значительно труднее — в холодной. В абсолютном спирте КС103 нерастворим. При нагревании до 400° С он начинает разлагаться. В присутствии Мп02 разложение идет с выделением кислорода. Эту реакцию применяют для получения кислорода в лабораторных условиях.

16

17

Благодаря способности легко отдавать кис

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
архивно складские стеллажи
купить шашки и магнит на авто
свистки в казани
консервация чиллера clint

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)