химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

основан иа титровании образующегося в щелочной среде гипохлорит-иона раствором арсенита натрия. Определение выполняют в щелочной буферной среде (рН 12) в присутствии Os04 в качестве катализатора с платиновым индикаторным электродом н НКЭ на приборе рТ1-340. В точке эквивалентности наблюдается необратимое падение потенциала.

Хлор можно титровать потенциометричеекп раствором гидрохинона в среде 20%-пого раствора H2S04 или 15%-ного раствора НС1 [951], определению мешает гипохлорит-ион, титрующийся аналогично. Для титрования элементного хлора используют также гпдразнпсульфат с потепциометрической фиксацией конца реакции [1038]. Титрование ведут в среде 5—10%-пого раствора НС1. Мешают определению все активные соеднпепия хлора.

Описано потенциометрическое определение хлора с применением раствора аптнмонилтартрата. Титрование образующегося в щелочной среде гипохлорнт-аопа проводят при помощи потенциометра марки рН-340 с электродной парой Pl-НКЭ [259J.

При определении элементного хлора в смеси с S02 в качестве поглотителя используют щелочной раствор этилксантогената. Не-прореагировавший этилксантогенат титруют раствором азотнокислого серебра некомпенсационным методом с серебряной проволокой в качестве индикаторного электрода, электрод сравнения — графитовая или карборундовая палочка [45]. Химизм титрования основан на том, что растворимость ксантогената серебра значительно ниже, чем AgCl и AgJ, поэтому он осаждается первым.

4* 9»

Элементный хлор определяют потепциометрически в воздухе промышленных предприятий [45, 116, 459, 565], в воде и водных растворах [258, 397, 498, 883], в промышленных стоках [893], в диоксиде хлора [28].

Определение гипохлорит-иона

Наиболее распространенным титраптом для потенциометрического определения гипохлорпт-понов является арсенит натрия.

Титрование обычно проводят в слабощелочной среде с рН ^>8, создаваемой бикарбонатом натрия [257, 353]. В присутствии хло-рит-иопа титрование ведут в более щелочной среде (рН ^> 12) 1257].

Кроме прямого титрования пгаохлорит-иона арсенитом натрия описан вариант, в котором к раствору гипохлорит-ионов прибавляют стандартный раствор арсенпта натрия. Избыток арсепита титруют броматометрнческим методом [756J. Отдельные авторы рекомендуют для ускорения реакции гипохлорит-иона с арсенитом натрия применять четырехоксид осмия [257]. Титрование проводят компенсационным методом, а качестве индикаторного электрода рекомендуют платиновую спираль, электрод сравнения — каломельный. Ошибка определения гипохлорит-иона потенцнометри-ческим титрованием арсенитом натрия, по данным [353], составляет ± 0,11%. Гипохлорит-ион можно определить подометри-чески [715].

Потепциометрическое титрование гипохлорит-ионов в работе [715] рекомендуют проводить в уксуснокислой среде путем прибавления избытка раствора иодида калия, выделившийся иод титруют раствором соли ртути(1).

Гипохлорит-иопы потепциометрически титруют раствором сер-нойкислоты [351, 353]. Кривая титрования (рис. 3) имеет два перегиба. Первый перегиб соответствует концу титрования щелочи, второй перегиб обозначает конец титрования гипохлорит-иона (образование НСЮ). В бнкарбанатной среде в присутствии свобод-ноЙщелочи сначала титруется сумма 0Н~+ IICOJ (частично), затем гнпохлорит + НСОз".

Потенциометрическое определение гипохлорит-иопов в отсутствие хлорит-ионов авторы работы [810] рекомендуют проводить титрованием раствором сульфита натрия. В качестве буферного раствора используют смесь гидроксида магния с сульфатом магния. Авторы работы [353] считают, что при титровании гипохлорит-ионов в щелочной среде раствором сульфита патрия получаются неправильные результаты и рекомендуют подкислять раствор iN серной или уксусной кислотой.

Гипохлорит-ионы можно титровать потепциометрически раствором гидрохинона в 20%-ном растворе H2S04 [951], а также раствором соли Мора в 0,12—0,2 М NH4CH3C00 [1037]. Ошибка соответствует + 0,29%. Определению гипохлорит-ионов не мешают

100

хлорат- , хлорид-, сульфат-, нитрат-ноиы; мешают иодид-, бромид-, фосфат-ионы.

Потенциометрическое титрование гппохлорит-нонов раствором гпдразингульфата при рН 13 дает относительную ошибку ±2% [983]. Автоматическое мнкротитрование гипохлорит-ионов раствором ферроцианида калия проводят в 0,6 N H2S04 1564].

Была сделана попытка применить для потенциометрического определения гипохлорит-ионов раствор меркуронлтрата в IN H2S04 [333]. Однако эта попытка не дала положительных результатов, так как в процессе титрования наблюдались потери гтшо-хлорит-иопов в виде элементного хлора.

Имеются указания, что гппохлорит-попы можно потепциометрически титровать раствором антимонплтартрата при рН 8 с Pd-индикаторным электродом. В качестве катализатора променяют OsO, [259].

Фирмой «Орион» разработан прибор для непрерывного контроля остаточного содержания хлора в виде гипохлорита в интервале концентраций 0,5—100 мг/л [515]. Действие прибора основано на электрохимических измерениях. Показания прибора не зависят от окраски и мутности пробы. Меша

страница 49
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
linea cali poesia
ремонт холодильников вирпул
ванна чугунная купить
sonodfa 160

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)