химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

е ионселектпвпого мембранного электрода на основе смеси полпвишглхлорида и тристирилфосфата для потенциометрического титрования хлорид-ионов раствором соли ртути(1) [755J. Ошибка меркурометрического метода определения хлорид-понов в потепциометрическом варианте составляет 0,1 — 0,2% при содержании хлоридов в объекте более 10% [384].

Прочие определения. Хлорид-ионы титруют потенциометриче-ски растворами соли ацетата свинца с платиновым индикаторным электродом или соли ацетата таллия(1) с серебряным, хлорсеребряный, бромсеребряным и иодсеребряным электродами [1002]. Раствором соли таллия(1) можно титровать хлорид-ионы с иопсе-лективным мембранным поливинилхлоридтристирилфосфатиым электродом [755, 891].

Методом потепцпометрпческого титрования хлорид-иопы определяют в органических соединениях 175, 348, 385, 582, 645, 670, 818, 885, 928, 972, 1018], металлооргапических соединениях [320], водах [10, 237, 532], водах котлов высокого давления [726], элект96

4 Хлор

97

ролитах [376], биологических объектах [36], продуктах питания [113, 413, 483], лекарствах [703], нефтях [216], полимерах 1929], горных породах [649], урановых материалах 1759], катализаторах на основе меди и палладия [292а], твердых частицах, содержащихся в воздухе [872], смесях с ионами других галогенидов 1135, 227, 318, 733, 736, 863, 947, 1002].

Определение элементного хлора

Для определения элементного хлора наиболее перспективными являются автоматические анализаторы, непрерывно фиксирующие концентрацию. Действие автоматических анализаторов, обычно основано на принципах прямой потенциометрии, измеряющей изменение окислительно-восстановительного потенциала системы [498, 543, 565, 626].

Предложен потенциометрический прибор, измеряющий автоматически активность элементного хлора в водных растворах независимо от изменений рН [498]. Рабочий электрод может быть выполпен в виде пластмассового цилиндра с анодом из пористого проводящего материала. В электрод из специального отсека подается буферный раствор. Электрод сравнения может представлять собой металлическую проволоку или спираль, прибор может работать при температуре до 66° С.

Описан анализатор для хлора, который включает в себя платиновый и серебряный электроды и электролит, содержащий 3 моля соли бромистоводородной кислоты в фосфатном растворе [565]. С02 и N02 пе мешают определению хлора в воздухе, но S02 должен быть удален пропусканием анализируемого воздуха через раствор пермапганата калия.

Автоматические устройства для определения элементного хлора в некоторых случаях фиксируют потенциал системы J2/J~, изменение концентрации элементного иода в которой эквивалентно содержанию элементного хлора [482,883,893]. Автоматический метод, контроля стоков [893] включает смешение потока анализируемого раствора с потоком раствора KJ или NaJ п измерение концентрации J2 с помощью двух электродов. Один электрод из платины измеряет окислительно-восстановительный потенциал системы, т. е. отношение концентраций J°/J~, второй электрод измеряет концентрацию иодид-иона и представляет собой твердый иодселек-тивньгй электрод. Разница в потенциалах двух электродов пропорциональна концентрации J2.

Автоматическое титрование микроколичеств хлора можно проводить раствором ферроциапида калия в среде 0,005%-иого раствора NaHC03. Гипохлорит- и хлорат-ионы титруются ферроциа-нидом только в силыюкислой среде.

Предложен автоматический анализатор для определения газообразного хлора [459]. Анализируемый газ пропускают через поглотительное устройство, содержащее раствор окисляющегося вещества, концентрация которого определяется потмщпомотриче?ски посредством пленочного электрода избирательного действия. В качестве окисляемых веществ применяют нитриты, соль Мора, аскорбиновую кислоту, гипосульфит и бисульфит натрия.

Описаны блок-схема и работа автоматического потенциометрического анализатора, управляемого микропроцессором и позволяющего определять концентрацию элементного хлора в воде [884]. Датчиком служит х лорселективный электрод фирмы «Орион». Стандартный раствор титранта (KJ) подается пз цифровой бюретки, управляемой ЭВМ. Потенциометрические данные преобразуются в график, который выводится па дисплей. ЭВМ рассчитывает положение точки эквивалентпости методом наименьших квадратов. Стандартное отклонение при определении 4—75 нг/г составляет •0,6—1,9 нг/г.

Для определения элементного хлора предложен метод, основанный на потенциометрическом титровании стандартного раствора иодида калия исследуемым раствором [110]. Определение выполняют на потенциометре ГШТВ-1 с индикаторным электродом пз гладкой платины, электрод сравнения — НКЭ.

Достаточно селективный метод определения элементного хлора основан на окислении его перекисью водорода в щелочной среде [116, 122]. В этих условиях из всех активных соединений хлора до хлорид-иопа окисляется только С12. Раствор нейтрализуют и титруют раствором азотнокислого серебра.

Описано применение раствора арсенита натрия для определения элементного хлора [258, 397]. Метод

страница 48
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
табличка на забор номер дома
MT А1233В
fontignac ножи
купить на машину знак учебный магнит

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)