химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

иссоциации при 1 атм, %

12

при 300° С 1000° С

Молекулярная теплоемкость (при 15° С

и 1 атм), кал/град Межъядерное расстояние в молекуле, А

По устойчивости НС1 занимает промежуточное положение в ряду галогеноводородов. Энергия связей Н—X и термическая устойчивость уменьшаются в ряду HP > НС1 > НВг > HJ, что связано с увеличением атомного радиуса галогена.

В отсутствие влаги при обычной температуре хлористый водород почти не действует на большинство металлов и неметаллов. Газообразный кислород окисляет его только при нагревании; при контакте со фтором он вспыхивает; в присутствии аморфного кремния при нагревании до 700—800" С образуется смесь SiCl^ и SiHCl3.

Растворимость хлористого водорода в воде очень велика: при атмосферном давлении 1 объем воды при комнатной температуре может растворить около 450 объемов НС1. Растворение сопровождается значительным выделением тепла. Помимо воды хлористый водород хорошо растворим в спирте, эфире и многих других жидкостях.

При растворении хлористого водорода в воде образуется хлористоводородная кислота. Концентрированная хлористоводородная кислота имеет уд. вес 1,19 и содержит 37,2% хлористого водорода.

По химическим свойствам хлористоводородная кислота является типичной сильной кислотой. Она энергично растворяет многие металлы, образуя соль и выделяя водород, взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, солями слабых кислот (сульфидами, карбонатами, фосфатами и др.).

Хлористоводородная кислота находит широкое техническое применение, например для получения хлоридов металлов, хлорида аммония и для многих других целей. Хлористоводородная кислота относится к наиболее употребляемым в лаборатории реактивам, ее применяют также в медицине.

Хлориды металлов — это соединения преимущественно ионного характера, хотя иногда они могут быть и частично ковалент-ными. Они имеют высокие температуры плавления и кипения, легко растворяются в воде, в виде растворов или расплавов проводят электрический ток. Эти соединения образуют ионные решетки типа решетки NaCl. Ковалентность связи между атомом металла и атомом хлора возрастает по мере увеличения отношения заряд/радиус. Например, в ряду КС1, СаС12, ScCb, TiCl4 хлорид калия — чисто ионное соединение, тогда как ТЮ14 — фактически ковалентное.

AgCl, HgsCla, РЬС12, CuCl — малорастворимые соединения. Малая растворимость в воде этих хлоридов обусловлена большой силой, связывающей ионы в решетке, которая, в свою очередь,

13

вызвана деформацией аниона под влиянием катиона малого объема. Это затрудняет гидратацию ионов, способствующую растворению веществ в воде.

Галогениды неметаллов (CCl4, SiCL4, SaCl2) относятся к типично ковалентным соединениям. Они образуют молекулярные решетки. Поэтому в отличие от галогенидов металлов галогениды неметаллов в большинстве случаев легко летучи, нерастворимы в воде, но растворимы в органических растворителях. Эти соединения не проводят электрический ток. С водой эти галогениды вступают в характерную реакцию гидролиза, в результате которой наряду с хлористым водородом образуется кислородсодержащая кислота соответствующего элемента.

ГАЛОГЕНИДЫ ХЛОРА

Соединения хлора с фтором, бромом и иодом и некоторые их физические свойства приведены в табл. 3.

Галогениды хлора легко летучи. Все они экзотермичны. Большинство из них малоустойчивы, но ни одно из соединений не является взрывчатым; они не проводят электрический ток. Низкие

Таблица 3

Соединение

' КИП'

°С

теплота образования

*H29S> ккал/лшль

Некоторые физические свойства галогенидов хлора [292, 317]

CIF ClFo100,1 11,3

10 *2

BrCl*i

—155,6 -82,654

27,2 13,9

15,0 42,0

0,34

7,9 7,9,

21,5

JCI

97, 97

JCIS

101 (16 атм) 77*а

Цвет, агрегатное состояние

эти соединения в большей или меньшей степени гидролизуются.

В большинстве случаев галогениды хлора получают прямой реакцией между элементами.

ОКСИДЫ ХЛОРА

Все оксиды хлора — эндотермичные и очень нестойкие соединения. Некоторые их физические свойства представлены в табл. 4. При определенных условиях они могут взрываться, распадаясь яри этом на составные части. Все оксиды хлора очень реакционно-способны.

Оксид хлора(1) С120 образуется при пропускании хлора над сухим оксидом ртути(П) при 0° С.

Молекула С120 — угловая и симметричная с длиной связи О—С1, равной 1,70 А, и углом С1—О—С1, .равным 111° [292].

Таблица 4

•с теплота образования

ДН298, «кал/моль121 18,259 24,7

+3,5 37,2 *91,5 63,4

Физические свойства оксидов хлора [311, 317]

Оксид Цвет, агрегатное состояние Плотность, г/л ^ КИП'

°С

Желто-коричневый 3,89 (0°С) +3,8

газ

С103 Зеленовато-желтый 3,09(11° С) +9,9

газ

ciA Темно-красная мас- 2,02 (3° С)

лянистая жидкость

С120, Бесцветная масля- 1,86 (0°С) +79,8

нистая жидкость 1

" в расчете на СЮвДиоксид хлора получают в промышленных масштабах и используют в качестве сильного окислителя в некоторых технологических процессах. Смесь его с воздухом безопасна при содержании С102, обеспечива

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы пауэр поинт в москве м курская
павелецкая ремонт холодильников
Unical Ellprex 4500
миска из нержавеющей стали купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)