химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

метрический методом по количеству выделившегося иода. По разности иодометрического и колориметрического определений можно вычислить содержание хлорит-иона [339].

Определение с о-толидином. Диоксид хлора, так же как и элементный хлор, окисляет о-толидин при рН 1,4—1,9 в продукт желтого цвета, концентрация которого пропорциональна содержанию СЮ2 [652, 713]. Метод позволяет определять 0,05 мг/л СЮ2. Определению мешаег элементный хлор, который удаляют щавелевой или малоновой кислотой. Последняя восстанавливает хлор почти мгновенно даже при концентрации его 1 мг/л. Хлорит-ионы реагируют с о-толидином аналогично С102. Ошибка определения диоксида хлора в воде составляет 1—3% [713].

Определение с другими реагентами. Предложен высокочувствительный метод определения диоксида хлора в воде, основанный на образовании фиолетового продукта реакции при взаимодействии СЮ2 в слабокислой среде (рН 4,2) с 1-амино-8-оксинафталин-3,6-дисульфокислотой [858]. В случае присутствия в воде элементного хлора его восстанавливают малоновой кислотой. Метод позволяет определять 0,05—1,5 мг/л СЮ2 с ошибкой < 6%. Полифосфат-ионы, а также ионы Pb(II) в концентрациях, превышающих концентрацию СЮ2, мешают определению.

70

Определить диоксид хлора в воде можно также по окислению кислотного хромфиолетового К [812] и диэтил-и-фенилендиамина [842]. Последнее соединение позволяет определять сумму диоксида хлора и хлорит-иона. Влияние элементного хлора устраняют малоновой кислотой.

Известен метод определения С102, основанный на измерении уменьшения оптической плотности 1,10-фенантролината железа в результате окисления его диоксидом хлора [667].

Определение по светопоглощению в УФ-области. Измерение светопоглощения СЮ2 проводят при 355—360 нм [393, 661]. Диоксид хлора можно экстрагировать СС14 и измерять светопоглощение экстракта. В этих условиях определение возможно в присутствии ионов многих окислителей: Fe(III), Cu(II), Ce(IV), Sb(V), Cr20? [946]. Элементный хлор мешает определению, так как его максимум светопоглощения широк и близко расположен к области светопоглощения диоксида хлора.

Оптимальной концентрацией для определения является 0,1 — 5 мг С102 в 1 мл раствора [946].

Определение хлорит-иона

Определение по светопоглощению в УФ-области. Содержание хлорит-иона находят, измеряя его собственное светопоглощение при 250 нм. Если в растворе присутствует С102, его удаляют пропусканием через раствор воздуха [661].

Для быстрого определения хлорит-иопа и диоксида хлора при совместном присутствия измеряют светопоглощение при 260 и 400 нм [393]. Светопоглощение при 400 нм отвечает содержанию только С102. Для светопоглощения при 260 нм справедливо равенство ^1иосл = Лео. + А _. Зная концентрацию СЮ2, можно с.о2

найти по градуировочному графику значение Лсю«, а по значению А равному Ащхл — -^со*,— определить содержание

с.о2

хлорит-иона. Время анализа 2—3 мин., относительная ошибка определения 0,07—10 г/л хлорит-иона не превышает 10%. Элементный хлор мешает определению.

Косвенное определение с трифенилметановыми красителями. Метод основан на окислении хлорит-ионом I" в Ij и последующем взаимодействии его с трифенилметановыми красителями с образованием ионных ассоциатов. Появление последних ослабляет окраску свободных красителей. Для образования ионных ассоциатов использовали бриллиантовый зеленый, кристаллический фиолетовый, малахитовый зеленый, кислотный фиолетовый [290, 291]. Наиболее пригодным для определения хлорит-ионов оказался бриллиантовый зеленый [291]. Нижний предел определяемой концентрации иона СЮ2 с использованием этого соединения составляет 0,0066 мкг/мл. Определению не мешают многие ионы: СГ, NO;, SO4", РОГ, АзОГ, СОГ, СЮ^. Влияние Э2ОГ- и

71

S2~-hohob невелико. Мешает Вг -ион. Хлорат-ионы дают с красителями аналогичные соединения.

Разработан экстракционно-фотометрический метод определения хлорит-ионов [300]. Ионный ассоциат с малахитовым зеленым экстрагируют бензолом. Закон Вера соблюдается при концентрациях иона ClOJ 0,005—0,720 мкгЫл. Молярный коэффициент погашения в пересчете на C10J составляет 162 000.

Определение с другими реагентами. Хлорит-ион в кислой среде окисляет ион J" до элементного иода, светопоглощение которого измеряют при 280 нм [1012].

Диэтил-я-фенилепдиамин дает возможность определить сумму хлорит-иона и диоксида хлора в воде [842].

Для определения хлорит-иона в присутствии хлорат-иона проводят восстановление СЮ2 до хлорид-иона суспензией Со(ОН)2. После отфильтровывания суспензии хлорид-ионы могут быть определены любым способом [502].

Определение хлорат-иона

Основные методы определения хлорат-ионов косвенные. Они основаны на выделении хлорат-ионом в среде конц. НС1 эквивалентного количества элементного хлора или иода, которое определяют фотометрически. Ряд методов основан на окислительных свойствах хлорат-иона, проявляющихся в отличие от гипохлорит-и хлорит-ионов только в сильнокислой среде.

Определение с о-толидином. Выделяющийся в сильносолянокислой среде элемент

страница 34
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
промышленная мебель металлическая
матрас для детской кроватки 16080
специальная пленка для номеров
аренда склада для хранения вещей в марьино

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)