химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

ьность к изменению рН и легкий синтез реагента.

Высокой чувствительностью к хлору, равной 0,04—0,0Ьмкг/мл, обладают 3,3'-диметилнафтидин [449] и 3,3'-диметилнафтидин-сульфокислота [359]. Преимущество последней заключается в хорошей растворимости в воде. Продукт окисления реагента имеет яркую малиновую окраску (Д. = 540 нм), возникающую в кислой среде (рН 1—3). Окраска устойчива в течение 10 мин. Определению хлора мешают окислители, в том числе ионы

Fe(III) и нитрит-ионы при концентрации 4,5 и 5,1 мкг/мл соответственно. Мешающее действие Fe(HI) устраняют добавлением NaF. 3,3'-Диметилнафтидинсульфокислота позволяет определять элементный хлор в интервале концентраций 10—80 мкг в 100 мл раствора [359]. Оба реагента были применены для определения хлора в воде.

Определение хлора проводят также по реакции окисления сирингальдазина [525] и тетра(гс-диметиламинофенил)этилена 1195]. Метод с использованием сирингальдазина пригоден для определения хлора в смеси хлор—хлорамин [969]. Для тетра(ге-ди-метиламинофенил)этилена в отличие от многих известных реагентов на хлор характерна постоянная величина оптической плотности в значительном интервале рН (2,2—8,8) и устойчивость образующихся продуктов. Реагент определяет хлор при концентрации 0,1 мкг/мл, однако избирательность мала: определению мешают многие окислители.

Разработан высокоизбирательный метод определения хлора, основанный на реакции окислительного синтеза [193]. Механизм реакции заключается в образовании хинонхлоримяна при действии хлора на анилин и последующем сочетании его с фенолом с образованием индофенола. Нижний предел определяемой концентрации составляет 1 мкг хлора. Определению не мешают такие окислители, как J2, Н202, Вг2 (влияние Вг2 устраняется образованием трибромфенола), а также обычно присутствующие в воде Fe(III), Мп02, нитрит-ионы, хлорамины. Для определения хлора при содержании ниже 1 мкг/мл предложен метод концентрирования экстракцией хлора хлороформом. После реэкстракции раствором NaOH хлор определяют описанным выше способом. Метод применен для определения хлора в хлорированной воде.

Для фиксирования микроколичеств хлора в воздухе разработан метод с применением индикаторной бумаги, пропитапной раствором флюоресцеина, который под действием элементного хлора в присутствии КВг переходит в эозин [114, 296]. Через индикаторные бумажные кружки или ленты пропускают анализируемый воздух н сравнивают их окраску со стандартами, полученными при пропускании воздуха с известным содержанием хлора через такие же индикаторные бумаги. Минимальная определяемая концентрация хлора в воздухе составляет 0,002 мг/л. Разработан автоматический метод определения хлора в газоанализаторе, использующий флюоресцеиновую и о-толидиновую бумажные ленты [114].

Для определения хлора, а также некоторых других окислителей (Br2,J2, Cu(II), Fe(III), Hg(II), [Fe(CN)6]3-) применяли дифе-пилгидразоноксалатдиамид [171]. Хлор окисляет реагент в нейтральной или сернокислой среде (рН 1—6) в продукт фиолетового цвета. Закон Вера соблюдается в пределах концентраций хлора 200—300 мкг на 25-50 мл.

Риванол (лактат 2-этокси-6,9-диаминоакридина) под действием хлора образует в кистой среде стабильное соединение коричие3* 67

вого цвета. Интервал определяемых концентраций 1,2 мг/л — 5 г/л хлора. Реагент использован для определения хлора в воздухе и дезинфицирующих растворах [2321.

Разработан экспресс-метод определения хлора в воздухе производственных помещений, основанный на его взаимодействии с иодидом кадмия в присутствии крахмала на твердом носителе (силикагеле) [158]. Анализируемый воздух пропускают через трубку, заполненную специально приготовленной индикаторной массой; концентрацию хлора находят по калибровочному графику. Метод позволяет определять 0,5—10 мг/м3 хлора. Пары большинства органических растворителей и галогеноводороды не влияют на результаты анализа, элементные галогены и окислители мешают определению. При одновременном присутствии в воздухе хлора и брома метод позволяет определять их сумму.

При определении малых количеств хлора в броме [1021а] образец обрабатывают в щелочной среде Н202, которая восстанавливает бром и хлор до бромид- и хлорид-ионов. Бромид-ионы затем снова окисляют до элементного брома HJVOn и КМп04. После удаления Вг2 нагреванием хлорид-ион определяют Hg(SCN)2.

Определение по собственному светологлощению.Метод основан на спектрофотометрическом измерении светопоглощения водного раствора хлора [164, 524] или его раствора в СС]4 [117, 946] в УФ-области спектра (330—350 нм). Нижний предел определяемой концентрации хлора 2-10"5 М (1 мкг/мл). Относительная ошибка при определении 10~3 М хлора составляет 4%, для более низких концентраций (< 10^4 М) ошибка увеличивается до 30— 50% 11171.

По светопоглощению в УФ-области хлор может быть определен в присутствии многих окислителей: ионов Fe(III), Cu(II), Ce(IV), Sb(V) и К2Сг207 [9461. Возможно одновременное определение хлора и брома [262], хлора и сероуглерода [117]. Однако различить спектрофото

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
вентилятор канальный wrw 70-40/35/4d
где сделать дешево вывеску 30 см на 15 см в москве
установка ввёртных петель
ремонт котлов обучение онлайн

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.10.2017)