химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

ианилид глутаконового диальдегида (реакция Кёнига), светопоглощение которого может быть использовано для определения содержания хлора.

Оттенок окраски конечного продукта реакции зависит от применяемого ароматического амина. При использовании бензидина в течение 10 мин. развивается оранжево-красная окраска (^max = = 480 нм), которая сравнивается со стандартами или измеряется фотометрическим методом [420].

При использовании барбитуровой кислоты [1047] образуется соединение, окрашенное в красно-фиолетовый цвет (hmax = = 578 нм). Применяют также сульфаниловую кислоту [159].

Для увеличения чувствительности определения и в случае мутных растворов применяют экстракцию продукта реакции бу-танолом или амиловым спиртом [707]. Окраска органического слоя устойчива не менее 30 мин. Экстракционно-фотометрический вариант метода позволяет! определять 0,05—1,09 мг/л хлора в сточных водах. Для раздельного определения элементного хлора и хлорамина используют арсенитный вариант.

Реакция образования дианилида глутаконового диальдегида по чувствительности не уступает реакции с о-толидином и превосходит ее по селективности. Аналогично хлору реагируют только бром и вещества, содержащие элементный хлор или бром [159, 420]. Метод применен для определения хлора в воде [509, 707, 1047].

Определение с иодидом калия (метод фотометрической иодо-метрии). Метод сводится к окислению хлором иодид-иона до элементного иода и количественному определению последнего. Выделившийся иод определяют как в присутствии крахмала [966], так и в его отсутствие [289, 1039]. Известны также методы, основанные на измерении интенсивности окраски иода в органических растворителях [204, 208].

В случае использования иод-крахмальной реакции трудно получить воспроизводимые результаты. Это обстоятельство можно объяснить, с одной стороны, зависимостью устойчивости возникающей окраски от концентрации иодида калия, с другой — невозможностью приготовления стандартных растворов крахмала. Применение этой реакции позволяет определять до 0,1 мг хлора в 1 л раствора [289]. Более высокие концентрации хлора лучше определять по светопоглощению раствора элементного иода, поскольку желтая окраска растворов иода находится в прямой пропорциональной зависимости от его содержания. По чувствительности фотометрическая иодометрия значительно уступает о-толи-диновому методу.

Чувствительность экстракционного варианта иодометрического метода выше иодкрахмального [2041. Экстракты иода (СС14, СНС13, С3Н5—СН3) по сравнению с исходными водными растворами обладают значительно более высокой устойчивостью окраски. При этом интенсивность окраски экстрактов подчиняется закону Бе•64

3 Хлор

65

pa в больших пределах концентраций иода. Положительными моментами экстракционно-фотометрического метода являются также устранение влияния цветности или мутности воды и более высокая точность анализа. Концентрацию иода, а следовательно, и хлора вычисляют по калибровочному графику, для построения которого используют титрованный раствор иода.

Метод определения хлора по вытеснению иода из иодида калия не является специфичным: определению хлора мешают все окислители, потенциал которых выше потенциала элементного иода (хлорит-, перхлорат-ионы, Вг2, Н202, а также ионы N02 и Fe(III)). Однако мешающее влияние Fe(III) может быть устранено введением Na2HP04 [204]. Хлорамины действуют на иодид калия аналогично элементному хлору. Описываемый метод требует применения очень чистого иодида калия, примеси (особенно иодат-ион) способствуют его разложению и образованию элементного иода, что ведет к завышению результатов анализа.

Высокая скорость взаимодействия хлора с KJ и относительная устойчивость окраски выделяющегося иода делают возможным использование этой реакции при автоматическом контроле воды и воздуха [966, 1039]. С помощью автоматических анализаторов определяют 0,01—0,001% хлора в газах с ошибкой 10% [1039]. В технической соляной кислоте с использованием экстракционного варианта (иод экстрагируют толуолом [204] или четы-реххлористым углеродом [208]) находят 0,0005% хлора. Фотометрическая иодометрия используется также для определения хлора в воде [190, 465].

Определение с другими реагентами. Бензидин при окислении элементным хлором в сильнокислой среде дает продукт желтого цвета [52]. Эта реакция уступает по чувствительности о-толидиновоп, но превосходит иодкрахмальную. Существенными недостатками бензидина как реагента на хлор являются неустойчивость окисленной формы и малая избирательность. Реагент применяли главным образом для определения хлора в воде. Используя индикаторную бензидиновую бумажку, полученную пропиткой фильтровальной бумаги насыщенным раствором бензидина в уксусной кислоте, можно быстро определить хлор в воздухе [296]. В настоящее время реактив в аналитической практике используется редко.

Для определения хлора в воде предложено производное бензидина — тетраметилбензидин [52], который предлагают в качестве замены о-толидина. Преимуществами реагента являются меньшая чувствител

страница 31
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
свадебный букет из синих гиацинтов
Рекомендуем фирму Ренесанс - чердачная лестница с люком - всегда надежно, оперативно и качественно!
стул самба gtp
Выгодное предложение в КНС Нева на Cisco GLC-LH-SMD - Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11, тел. (812) 490-61-55.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)