![]() |
|
|
Аналитическая химия хлораианилид глутаконового диальдегида (реакция Кёнига), светопоглощение которого может быть использовано для определения содержания хлора. Оттенок окраски конечного продукта реакции зависит от применяемого ароматического амина. При использовании бензидина в течение 10 мин. развивается оранжево-красная окраска (^max = = 480 нм), которая сравнивается со стандартами или измеряется фотометрическим методом [420]. При использовании барбитуровой кислоты [1047] образуется соединение, окрашенное в красно-фиолетовый цвет (hmax = = 578 нм). Применяют также сульфаниловую кислоту [159]. Для увеличения чувствительности определения и в случае мутных растворов применяют экстракцию продукта реакции бу-танолом или амиловым спиртом [707]. Окраска органического слоя устойчива не менее 30 мин. Экстракционно-фотометрический вариант метода позволяет! определять 0,05—1,09 мг/л хлора в сточных водах. Для раздельного определения элементного хлора и хлорамина используют арсенитный вариант. Реакция образования дианилида глутаконового диальдегида по чувствительности не уступает реакции с о-толидином и превосходит ее по селективности. Аналогично хлору реагируют только бром и вещества, содержащие элементный хлор или бром [159, 420]. Метод применен для определения хлора в воде [509, 707, 1047]. Определение с иодидом калия (метод фотометрической иодо-метрии). Метод сводится к окислению хлором иодид-иона до элементного иода и количественному определению последнего. Выделившийся иод определяют как в присутствии крахмала [966], так и в его отсутствие [289, 1039]. Известны также методы, основанные на измерении интенсивности окраски иода в органических растворителях [204, 208]. В случае использования иод-крахмальной реакции трудно получить воспроизводимые результаты. Это обстоятельство можно объяснить, с одной стороны, зависимостью устойчивости возникающей окраски от концентрации иодида калия, с другой — невозможностью приготовления стандартных растворов крахмала. Применение этой реакции позволяет определять до 0,1 мг хлора в 1 л раствора [289]. Более высокие концентрации хлора лучше определять по светопоглощению раствора элементного иода, поскольку желтая окраска растворов иода находится в прямой пропорциональной зависимости от его содержания. По чувствительности фотометрическая иодометрия значительно уступает о-толи-диновому методу. Чувствительность экстракционного варианта иодометрического метода выше иодкрахмального [2041. Экстракты иода (СС14, СНС13, С3Н5—СН3) по сравнению с исходными водными растворами обладают значительно более высокой устойчивостью окраски. При этом интенсивность окраски экстрактов подчиняется закону Бе•64 3 Хлор 65 pa в больших пределах концентраций иода. Положительными моментами экстракционно-фотометрического метода являются также устранение влияния цветности или мутности воды и более высокая точность анализа. Концентрацию иода, а следовательно, и хлора вычисляют по калибровочному графику, для построения которого используют титрованный раствор иода. Метод определения хлора по вытеснению иода из иодида калия не является специфичным: определению хлора мешают все окислители, потенциал которых выше потенциала элементного иода (хлорит-, перхлорат-ионы, Вг2, Н202, а также ионы N02 и Fe(III)). Однако мешающее влияние Fe(III) может быть устранено введением Na2HP04 [204]. Хлорамины действуют на иодид калия аналогично элементному хлору. Описываемый метод требует применения очень чистого иодида калия, примеси (особенно иодат-ион) способствуют его разложению и образованию элементного иода, что ведет к завышению результатов анализа. Высокая скорость взаимодействия хлора с KJ и относительная устойчивость окраски выделяющегося иода делают возможным использование этой реакции при автоматическом контроле воды и воздуха [966, 1039]. С помощью автоматических анализаторов определяют 0,01—0,001% хлора в газах с ошибкой 10% [1039]. В технической соляной кислоте с использованием экстракционного варианта (иод экстрагируют толуолом [204] или четы-реххлористым углеродом [208]) находят 0,0005% хлора. Фотометрическая иодометрия используется также для определения хлора в воде [190, 465]. Определение с другими реагентами. Бензидин при окислении элементным хлором в сильнокислой среде дает продукт желтого цвета [52]. Эта реакция уступает по чувствительности о-толидиновоп, но превосходит иодкрахмальную. Существенными недостатками бензидина как реагента на хлор являются неустойчивость окисленной формы и малая избирательность. Реагент применяли главным образом для определения хлора в воде. Используя индикаторную бензидиновую бумажку, полученную пропиткой фильтровальной бумаги насыщенным раствором бензидина в уксусной кислоте, можно быстро определить хлор в воздухе [296]. В настоящее время реактив в аналитической практике используется редко. Для определения хлора в воде предложено производное бензидина — тетраметилбензидин [52], который предлагают в качестве замены о-толидина. Преимуществами реагента являются меньшая чувствител |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 |
Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|