химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

нфицирующего средства, например, для питьевой воды. Хлор необходим для синтеза хлорсодер-жащих органических соединений, которые в большом количестве используют в качестве растворителей для лака и как синтетические материалы. Хлор может быть применен Также при получении брома.

ТОКСИЧНОСТЬ ХЛОРА

Хлор обладает сильным удушливым запахом. Вдыхание его даже в небольших количествах может привести к воспалению легких со смертельным исходом.

Предельно допустимая концентрация элементного хлора в воздухе промышленных предприятий 0,001 мг/л [317). Вдыхание воздуха, содержащего выше 0,01 % хлора, ведет к острому отравлению, признаком которого является появление мучительного кашля. Пострадавшему необходимо прежде всего обеспечить полный покой. В качестве противоядия при острых отравлениях хлором применяют вдыхание паров смеси спирта с эфиром. Полезно также вдыхание чистого кислорода или паров нашатырного спирта.

Глава II

ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХЛОРА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

ЭЛЕМЕНТНЫЙ ХЛОР

В обычных условиях хлор — желто-зеленый газ, обладающий резким, специфическим запахом.

Некоторые свойства хлора и других галогенов приведены в табл. 2.

При нормальных условиях плотность хлора 3,214 г/л; он в 2,5 раза тяжелее воздуха [173]. Удельная теплоемкость хлора составляет 0,1126 кал/г-град при температуре 0—24° С; теплопроводность равна 1,72-10~5 кал/см-сек- град при 0° С, коэффициент линейного расширения 11,44-10~6, электросопротивление 1 • 1010 ом-см; критические константы: ?Крит = 143,5° С, ркр11т = = 76,1 атм, d„p„T = 573 г/л [173, 292, 311).

При атмосферном давлении хлор превращается в жидкость при —34° С, а под давлением в 6 атм — при 20° С. При понижении температуры до —102,4° С хлор переходит в твердое состояние. Плотность твердого хлора 1,9 г/см3 [173, 311). Кристаллическая структура твердого хлора тетрагональная; а = 8,56 А, с = 6,12 А.

Хлор диамагнитен с удельной магнитной восприимчивостью 0,57-10~6. Растворимость хлора при общем давлении газа и паров воды 760 мм рт. ст. при 0° С составляет 1,46 г/100 г НгО. При комнатной температуре 1 объем воды растворяет примерно 3 объема газообразного хлора. Из этого раствора при охлаждении ниже 10° С осаждаются бесцветные ромбические кристаллы окта-гидрата хлора С12-8Н20.

При сравнении физических и химических свойств галогенов наблюдается правильная закономерность в их изменении (см.

10

Таблица 2 Свойства галогенов [173, 292, 317]

F С1 Вг J

— 1,07 1,19 1,36

1,33 1,81 1,96 2,20

0,07 0,26 0,39 0,50

1,435 1,998 2,283 2,667

37,4 57,2 45,4 35,5

4,3 0,035 0,23 0,28

98,9 37 72,4 89,5

81,2 86,5 81,5 74,2

4,0 3,0 2,8 2,4

+2,87 -1-1,359 +1,065 +0,536223 -102,4 -7,3 113,7187,9 -34,0 58,8 184,5

Взаимодействие хлора с водородом при обычной температуре и на рассеянном свету протекает медленно, при нагревании пли освещении прямым солнечным светом эквимолярная смесь газов взрывается. Непосредственное взаимодействие водорода и хлора используют для промышленного получения хлористого водорода.

Фосфор, мышьяк, сурьма и кремний при низкой температуре соединяются с хлором с выделением большого количества тепла. Легкие металлы — натрий, калий, магний — реагируют с хлором также с выделением большого количества тепла, продуктом реакции являются хлориды соответствующих металлов.

Тяжелые металлы взаимодействуют с хлором медленно. Тем ее менее даже золото образует АцС13. Важно отметить, что хлор реагирует с металлами во влажном состоянии; при полном отсутствии влаги и комнатной температуре -хлор практически не действует на металлы, что позволяет хранить его в стальных баллонах.

Хлор реагирует со многими химическими соединениями. Взаимодействие его с углеводородами сводится к замещению одним атомом хлора атома водорода в молекуле. При взаимодействии с ненасыщенными неорганическими и органическими соединениями (СО, С2Н4 и др.) хлор непосредственно присоединяется по месту двойной связи.

Хлор взаимодействует почти со всеми оксидами металлов с образованием хлоридов.

При растворении хлора в воде идет гидролиз с образованием хлорноватистой и хлористоводородной кислот. Константа равновесия этой реакции при 0° С составляет 3,16-Ю"4 [292]. Хлорноватистая кислота постепенно распадается на хлористоводородную кислоту л кислород. На этом свойстве основано белящее и дезинфицирующее действие хлора в присутствий воды.

ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД, ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА И ХЛОРИДЫ

' Хлористый водород был впервые получен И. Глаубером еще в XVII в. при нагревании NaCl с HaS04. Этот метод получения НС1 до сих пор используют в лаборатории. Основной метод промышленного получения хлористого водорода в настоящее время заключается в прямом синтезе из элементов: СЫ-Нг = 2НС1.

1,639 —114,8 -84,9 21,9

Хлористый водород представляет собой бесцветный газ с рэз-ким запахом и вкусом. Некоторые его физические свойства приведены ниже [173, 292, 311];

Плотность, г/л

Температура плавления, "С

Температура кипения, °С

Теплота образования, ккал'моль

Степень термической д

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
продажа домов в пжск полесье 1 успенское шосссе
покупка подарочных сертификатов
катализатор bmw цена
препарат селлсепт при скв

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)