химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

уменьшается, и раствор становится бесцветным. При рН выше 6 получаются растворы с бурой окраской. Красный продукт реакции может появиться и в оптимальном интервале рН, если о-толидин и хлор находятся в растворе примерно в равных количествах. И лишь когда отношение концентрации реактива и хлора становится равным 3:1, возникает желтая окраска, пригодная для измерения.

В связи с образованием различно окрашенных продуктов в зависимости от кислотности среды и соотношения концентраций хлора и о-толидина необходимо придерживаться определенных условий проведения реакции, причем избыток реагента должен превышать концентрацию хлора не менее чем в три раза. В условиях оптимального значения рН максимальная интенсивность желтой окраски достигается почти мгновенно и затем уменьшается сравнительно медленно. Однако, если растворы очень разбавлены или хлор находится в связанном виде, например входит в состав хлорамина, для развития желтой окраски необходимо более продолжительное время (5—30 мин.). Время выдержки может быть сокращено небольшим повышением температуры (до 30° С). При выдерживании растворов следует избегать действия прямого солнечного света, который ослабляет окраску окисленной формы реагента, так как способствует восстановлению хлора до хлорид-иона.

Содержание хлора обычно находят по калибровочному графику, но можно проводить сравнение окраски исследуемого раствора с искусственной шкалой стандартов, приготовляемых смешиванием растворов CuS04 и К2Сг207 или К2Сг20, и К2Сг04.

Основными преимуществами о-толидивового метода являются простота определения, скорость выполнения анализа, возможность легкой имитации желтой окраски окисленной формы реактива минеральными веществами, высокая чувствительность — 5 мкг61

хлора в 25 мл конечного раствора [23]. Вместе с тем реакция о-толидина с хлором малоизбирательна. С тем же эффектом с реактивом взаимодействуют другие окислители, в том числе Fe(III), Мп в высших степенях окисления и нитриты, если их количества превышают 0,2; 0,01 и 0,9 мкг/мл соответственно [20, 23, 159, 387]. Мешают также нестойкие органические вещества, содержащие хлор.

Благодаря высокой чувствительности метод наиболее часто используют для определения хлора в водах различного происхождения [212, 616, 658, 969]. При обработке пробы воды объемом 100 мл можно непосредственно определить 0,01—7 мг С1г/л [212, 658]. Если вода имеет собственную окраску или содержание мешающих веществ в ней превышает указанные выше количества, необходимо вводить поправку на холостой опыт. Для этого проводят два измерения: одно — с пробой исследуемой воды, для второго берут аналогичную пробу, но предварительно удаляют из нее хлор кипячением или восстановлением арсенитом натрия. Содержание хлора определяют по разности между результатами первого и второго измерений [212, 387].

Использование арсенитно-толидинового метода делает возможным дифференциацию связанного (хлораминного) и элементного хлора в воде [212]. Указанный метод основан на разности скоростей двух реакций о-толидина: с элементным хлором и с хлорамином. Для определения общего хлора к раствору о-толидина добавляют определенное количество исследуемой воды и измеряют светопоглощение не ранее чем через 5 мин. Указанная выдержка необходима, так как хлор, входящий в состав хлорамина, взаимодействует с реагентом медленно. К другой такой же пробе воды прибавляют отолидин и через 5—15 сек. вводят раствор Na3As03. Последний нейтрализует весь связанный хлор прежде, чем он начнет взаимодействовать с реактивом, но не влияет на уже появившуюся окраску. Поэтому результат измерения второй пробы дает суммарное количество элементного хлора и мешающих веществ. Содержание связанного хлора находят по разности.

Метод широко применяют для определения хлора в воздухе [596, 704, 853J. Измеренный объем воздуха пропускают через раствор о-толидина в НС1. Минимальное количество хлора, которое можно определить таким путем, составляет 1 мкг в литре воздуха [704]. С помощью о-толидина хлор определяют в гало-генопроизводных углеводородов [479]. После их разложения выделяется элементный хлор, который взаимодействует с раствором о-толидина. Описан метод определения элементного хлора в некоторых дезинфицирующих веществах [638] или на поверхностях, обработанных дезинфекционным раствором [356]. В последнем случае отбор проб проводили с помощью ватных тампонов, смоченных раствором о-толидина.

Определение с диметил- или диэтил-и-фенилендиамином. Оба реагента окисляются элементным хлором с образованием про62

дуктов краевого цвета. Эта окраска колориметрируется легче, чем желтая окраска по о-толидиновой реакции, особенно при искусственном освещении, она никогда не совпадает с окраской природных вод и, следовательно, может быть использована при исследовании желтых гуминовых вод.

Окраска окисленных форм реагентов развивается очень быстро, достигая максимума через 1—2 мин., но затем интенсивность окраски быстро падает, что является существенным недостатком этого метода. При концентрации хлора,

страница 29
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
унитаз с верхним бачком купить
купить садовый компостер
ножки для парковой скамейки
минисегвей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)