химический каталог




Аналитическая химия хлора

Автор Н.С.Фрумина, Н.Ф.Лисенко, М.А.Чернова

енпт-иона броматом калия.

Аскорбиновую кислоту применяют как титрант для большинства восстановительных титрований с применением вариаминового голубого в качестве индикатора, в том числе и для определения элементного хлора. Хлорат-, гипохлорит-ионы и хлорамин мешают определению [716].

Определение элементного хлора с помощью раствора о-толи-дина проводят при рН 1,8 [20]. Ионы Fe(III), Mn(VII), N07 не мешают определению.

Элементный хлор в воде определяют титрованием раствором соля Мора, используя диэтил-га-фенилендиамин и февилендиамин-сульфат в качестве индикатора. Титруют до исчезновения красной окраски. При этом могут титроваться диоксид хлора, хлорит-ион. Элементные бром и иод, а также озон мешают определению [843, 844].

Определение гипохлорит-иона

Иодометрический метод определения гипохлорит-ионов основан на их взаимодействии с иодидом калия в кислой среде с выделением элементного иода. Выделявшийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. Этот метод не имеет большого практического значения потому, что медленно также идет реакция хлорат-ионов с иодидом калия.

Возможно прямое титрование гипохлорит-ионов раствором иодида калия в среде бикарбоната каляя. Индикатором служит крахмал, который окрашивается в синий цвет в точке эквивалентности вследствие выделения элементного иода [387]. Определению гипохлорит-ионов мешают хлорид-ионы.

Арсенитный метод определения гипохдорятов основан на реакции окисления арсенита натрия гипохлоритом натрия в щелочном растворе. Избыток арсенита натрия титруют раствором иодата калия в присутствии крахмала [752], раствором бромата калия

48

в присутствии метилового оранжевого [421] или хинолинового> желтого [444]. Определению гипохлорит-ионов арсенитным методом не мешают хлорид-, хлорит-, хлорат- и перхлорат-ионы. Мешают определению гипобромит- и гипоиодит-ионы, которые можно удалить с помощью фенола. Определение гипохлорит-ионов можно-проводить методом аргентометрического титрования после переведения их в хлорид-ион перекисью водорода [562, 817]. Полумик-роколичества гипохлорит-ионов могут быть оттитрованы в присутствии хлорат-ионов раствором родамина Б [118].

Для определения гипохлорит-ионов используют аскорбино-метрический метод. Для этого добавляют соли железа(П) в токе инертного газа и титруют образующееся железо(Ш) аскорбиновой кислотой. Определение гипохлорит-ионов более селективно и не требует инертной среды при использовании в качестве восстановителя раствора сульфата таллия(1). Образующиеся ионы тал-лия(Ш) в эквивалентных количествах титруют раствором аскорбиновой кислоты с вариаминовьш синим. Ошибка определения 0,6% [562).

Гипохлорит-ионы можно определять после добавления K4Fe(CN)6 титрованием образовавшегося K3Fe(CN)6 раствором аскорбиновой кислоты в присутствии 2,6-дихлорфенолиндофенола в щелочной среде. Элементный хлор мешает определению г986].

Предложен метод прямого титрования гипохлорит-ионов перекисью водорода в присутствии люцегинина в щелочной среде. Гипохлорит-ионы можно оттитровать фенолом. Реакция взаимодействия фенола с гипохлорит-ионом сопровождается выделением щелочи, по которой и определяется гипохлорит-ион [1044]. Определение гипохлорит-иона титрованием нитритом натрия не получило широкого распространения [395].

Определение хлорит-иона

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом каляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гипохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии гипохлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенят-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления гипохлорит-иона или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора.

Иодометрический метод определения хлорят-иона в присутствии гипохлорит- и хлорат-ирнов основан на том, что в щелочном растворе гипохлорит-ион реагирует с цианид-ионом с образованием CNC1 и выводится таким образом из сферы реакции. Хлорит

49

•определяют затем иодометрический титрованием после добавления К J и подкисления раствора фосфорной кислотой [924, 926]. В этих условиях только С10г~ реагирует с

При анализе водных растворов, содержащих смесь гипохло-рит-, хлорит- и хлорат-ионов, определяют вначале СЮ~ обработкой раствора 10%-ным раствором KJ в ацетатно-аммиачном буфере и титрованием выделившегося J2 раствором тиосульфата. В отдельной пробе определяют С10~ и С102 обработкой 10%-ным раствором KJ в сернокислой среде. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата. В третьей пробе определяют суммарное содержание хлорат-, хлорит- и гипохлорит-ионов путем последовательной обработки раствора сухим КВг (бромид взаимодействует с хлоратом с выделением Вг2) и 1%-ным ра

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия хлора" (1.62Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
профиль пластиковый для световой вывески
аренда проектора на сутки
купить наклейку umbrella corporation

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)