химический каталог




Аналитическая химия кадмия

Автор Д.П.Щербов, М.А.Матвеец

воде в присутствии воздуха образуется водород и некоторое количество пергидроля. Сухой хлористый водород реагирует с кадмием при 440° С; сухой сернистый газ при нагревании образует с кадмием сульфид и некоторое количество сульфата. Сероводород не действует на кадмий при комнатной температуре даже при длительном контакте в присутствии воздуха.

Разбавленные серная и соляная кислоты при нагревании медленно растворяют кадмий с выделением водорода. Растворение в серной кислоте при 160° С сопровождается выделением не водорода, а сернистого газа. Константа скорости растворения в серной кислоте возрастает с повышением концентрации деполяризаторов — пергидроля, бромата, хлората или перманганата калия. При растворении кадмия в азотной кислоте образуется аммиак, количество которого зависит от концентрации кислоты (максимальное количество аммиака выделяется при действии 27,5%-ной кислоты). Горячая разбавленная азотная кислота энергично реагирует с выделением окислов азота; более медленное растворение кадмия в серной и соляной кислотах по сравнению с азотной объясняется высоким перенапряжением водорода [456, стр. 14; 619, стр. 178].

Кадмий легко растворяется в насыщенном растворе нитрата аммония с образованием нитритов (без выделения газа). При действии на кадмий раствора сернистого газа получается желтая жидкость, из которой постепенно выделяются сера и сульфид кадмия (последний выделяется и при кипячении с соляной кислотой). Растворяется кадмий и в растворах щелочных иодидов,. СиС12 и солей Fe (III). При действии растворов персульфата калия и аммония кадмий покрывается порошкообразным налетом основного сульфата [456, стр. 14].

Кадмий нерастворим в едких щелочах, но при нагревании легко соединяется с фосфором, серой, селеном и теллуром. Он образует твердые растворы с сульфидом железа; в полученных кристаллах (типа пирротина) содержится до одного атома кадмия на 6 молекул сульфида железа.

Алюминий, цинк и железо осаждают кадмий из растворов его солей; сам он выделяет медь и другие более благородные металлы, из их растворов (однако из концентрированного раствора комплексного цианида кадмий осаждается медью). Порошок железа при действии нейтральных растворов нитрата, сульфата, хлорида, бромида или иодида (но не хлората) кадмия образует соответствующие растворимые соли железа. Цинк полностью осаждает кадмий из хлоридных растворов за 10—15 мин., также и в присутствии Fe (II); из азотнокислой среды кадмий выделяется цинком в виде дендритов. Алюминий энергично вытесняет кадмий из расплавленных солей и водных растворов; из этих последних,, содержащих следы нитрата хрома — количественно. При действии магния на водный раствор соли кадмия, последний осаждается в виде гидроокиси с выделением водорода [456, стр. 15].

Об устойчивости тех или иных состояний системы кадмий — вода и возможности протекания соответствующих реакций можно судить по диаграмме Пурбэ [693, стр. 414), приведенной на рис. 5 (представлены графики зависимости электродных потенциалов Е (в) от рН раствора для реально устанавливающихся равновесий между различными формами кадмия; вертикальными прямыми показаны значения рН образования гидратов).

На диаграмме видны области устойчивости тех или иных форм кадмия, разграниченные между собой линиями равновесия Cd/Cd2+, Cd2+/Cd(OH)a. и т. д. Для чидких фаз положение границы зависит от активности не только ионов водорода, но и тех форм кадмия, которые участвуют в установлении

20

21:

равновесия в растворе. Для них на диаграмме вместо одной границы раздела нанесено семейство линий; для каждой из них указано значение логарифма активности растворенной формы кадмия. Уравнения, отвечающие линиям границ разделов, приведены в подписи к рис. 5; пунктир а и 6 ограничивает область устойчивости воды.

Пунктирная вертикаль Г, соответствующая разности активностей ионов Cda* и HCdO", разделяет диаграмму на поля («области преобладания») преимущественного сосуществования Cd (ОН)2 с ионами Cd2+ — влево от нее, " и Cd(OH)2 с ионами HCdOa — с ее правой стороны [386, стр. 780]. На рис. 5

22

Неорганические соединения кадмия

Окись кадмия CdO получается при нагревании металла на воздухе или при прокаливании его гидроокиси, карбоната, нитрата или сульфида. Цвет окиси кадмия зависит от температуры: прокаливание гидроокиси при 350—370° С дает зеленовато-желтую окись, при нагревании до 800° С получается соединение густого сине-черного цвета; последнее образуется также при длительном кипячении ^гидроокиси с очень концентрированным

23

^раствором КОН. При прокаливании карбоната кадмия получается аморфная коричневая, из нитрата кадмия — кристаллическая черная окись. Продукты разного цвета различаются лишь величиной частиц. При нагревании на воздухе CdO очень устойчива, около 700° С, не плавясь, начинает возгоняться, при более высокой температуре (до 1000° С) отщепляет кислород. Но в токе водорода легко восстанавливается уже при 270—300° С, а углеродом или его окисью — при 700° С. Нагреванием в токе хлора CdO можно перевести

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "Аналитическая химия кадмия" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
немчиновка часть дома
kyocera fk-110bk-bk
аренда автобуса 30 мест москва
wizardfrost.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.05.2017)