химический каталог




Аналитическая химия кадмия

Автор Д.П.Щербов, М.А.Матвеец

л/г\ 26,28 ккал/г-ашом

65,2 ккал/г-атом

0,2213 (0°С); 0,2045 (100 °С)

0,00002879

0,0064 см'/г; 0,73 сжЧмолъ

570 (330 °С); 597 (400 °С); 585

(600° С)

6,4 (0° С); 2,45 (130° С); 0,55 (237° С) 17 (0° С); 34 (130° С); 45 (237° С) —0,185-Ю-8

модуль — 5090— 5240; предел —

2,73

2260

16

17

Рис. 4. Теплоемкость (Ср), теплопроводность (К) /и электропроводность (к) ^садмия при различных температурах [371, стр. 185; 383, стр. 741 к 932; 456, стр. 12]

1 — теплоемкость; 2 и 3 — теплопроводность моно- и поликристал-лячесного металла; 4 — электропроводность общая; 5 и б — то же, соответственно, моно- н полинри-сталлического металла

вые золи получаются в этилацетате и в ацетоне (в последнем — в присутствии стабилизатора — бромбензола) [456, стр. 12].

Удельное сопротивление, ох-см-Ю в Температурный коэффициент, град~1 100° С)

Ионизационный потенциал, о

Некоторые электрические свойства кадмия приведены ниже [383, 385], а значения стандартных электродных потенциалов — в табл. 5.

6,83(0° С); 7,4 (20° С) (Т = 0— 0,0043

1-й — 8,991; 2-й — 16,904; 3-й — 44,5 4,04

лот- .1,40+ 0,120-lg /

0,5824 мг/кулон; 2,096 г!а-час

1,8 0,92

Работа выхода электронов, эв Перенапряжение водорода (при 20 °С и пл ности тока а/см2)

Электрохимический эквивалент иона Cdz+

Электронная поляризуемость иона Cd2+, А3 кристалл водный раствор

Зависимость электропроводности кадмия от его кристаллической структуры и от температуры приведена на рис. 4; влияние температуры на удельное сопротивление рт {ом-см) выражается следующими данными [383, стр. 932]:

Т, "С —253 —192 —78 0 100 200 ?т 0,14 1,73 4,74 6,83 9,73 12,9 рт/Ро 0,021 0,253 0,693 1,0 1,424 1,886

Электродный потенциал реакции Cd = Cd2* + 2е~ в экви-молярном расплаве КО — NaCl относительно электродного потенциала серебра имеет следующие значения: при 700° С — 0,620 в, при 800° С — 0,580 в [385, стр. 838]. Энергия возбуждения атома кадмия дана в работе [293, стр. 340].

Кадмий хорошо растворим в ртути; теплота его растворения — 0,05 ккал1молъ. При 0° С насыщенная амальгама содержит 3,3 вес.% кадмия, при 20° С — 5,9%, при 100° С — 22% , при 200° С — 52% , а при 300° С — 88% . Путем электролиза можно-получить амальгаму кашицеобразной консистенции, содержащую

18

900 г Cd/л Hg. Вязкость 0,025%-ной амальгамы соответствует 1,5819 cna. Для коэффициента диффузии кадмия в ртути при 20—25° С разные авторы приводят значения от 1,45 до 2,7-• 10~6 смг1сек. Поверхностное натяжение амальгамы, содержащей 0,82 г-аш Cd/л Hg, при 20° С имеет величину 406 дин/см (для чистой ртути — 410 дин!см). Потенциал системы Cd ] Cd2+ | Cd(Hg) при 20° С 51,0 мв. Нижний предел применимости уравнения Нернста для разбавленных кадмиевых амальгам — 2-Ю-6 г-аш Cd/^Hg [176, 177]. Данные о влиянии ряда факторов на потенциал кадмиевых амальгам и о их аналитическом применении см. [176, 177].

Кадмий легко образует сплавы с другими металлами и многочисленные соединения от Me3Cd до MeCd13 (Me — щелочные, щелочноземельные металлы, As,Sb и др.). Часть этих соединений (с золотом, медью и серебром) подчиняется правилу Юм-Розери 1, в эти соединения кадмий вступает как «металл II рода» [354, стр. 39; 455]. Изучены диаграммы состояния бинарных систем кадмия более, чем с тридцатью элементами [456, стр. 58]; сплав кадмия с ртутью имеет состав CdsHg, теплота его образования 0,52 ккал/г-ат, при 188° С он разлагается [177, стр. 43, 125].

При комнатной температуре кадмий устойчив и лишь незначительно тускнеет под действием воздуха и воды; поэтрму его широко применяют в качестве антикоррозионных покрытий. Однако из-за мягкости кадмия эти покрытия не противостоят механическому износу [619, стр. 177]. При сильном нагревании на воздухе кадмий сгорает красным пламенем с образованием коричневого дыма окиси CdO (при этом образуются также следы перекиси Cd02); теплота сгорания — 65,2 ккал/г-отом Cd. При нагревании кадмий легко соединяется с галогенами, но не реагирует ни с азотом, ни с водородом [354, стр. 477]. Высокодисперсный металл (величина частиц < 10 мкм) чрезвычайно легко воспламеняется [72а].

Способность кадмия растворять газы определяется его свойствами и условиями насыщения. Состав этих газов, зависящий от способа получения и рафинирования кадмия, приведен в табл. 6.

Таблица 6

Содержание газов в кадмии [456, стр. 15)

Содержание Состав газа, объемн. %

Кадмий газов в 100 г

металла, исмъ н, со СО,

Катодный 0,324 86,1 5,3 — 8,6

Кадмий

марки Кд-0 0,048 9,6 8,8 2,9 77,7

марки Кд-0, обработанный 0,156 10,4 10,8 — 78,8

паром

марки Кд-1 •0,035 12,4 9,2 3,5 74,9

Кадмий очищенный

дистилляцией в атмосфере 0,083 7,3 18,1 — 74,6

азота

вакуумной дистилляцией 0,002 10,2 7,4 3,1 79,3

то же, после переплавки в атмо- 0,004 55,1 3,9 1,6 39,4

сфере азота

Воду кадмий при комнатной температуре не разлагает. При перемешивании порошкообразного кадмия в

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "Аналитическая химия кадмия" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько будет стоить 1001 роза
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница стандарт лм- 02 - продажа, доставка, монтаж.
стул самба gtp
Самое выгодное предложение от магазина компьютерной техники КНС Нева - цены на проекторы - офис: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, - есть стоянка для клиентов.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)