химический каталог




Аналитическая химия кадмия

Автор Д.П.Щербов, М.А.Матвеец

иевых солей, служит альбумин с карбонатом натрия. Специфическое лечение кадмиевых отравлений — применение комплексообразующих препаратов (2,3-димеркапто-пропанол-1, двойной этилендиаминтетрацетат кальция и натрия); но клинический опыт их использования еще недостаточен. Выделение кадмия из организма (через почки и кишечник) происходит чрезвычайно медленно; введение 2,3-димеркаптопропанола-1 увеличивает его примерно в 3 раза. Механиам токсического действия кадмия заключается, по-видимому, в связывании карбоксильных, аминных и особенно сульфгидрильных групп белковых молекул, в результате чего угнетается активность ферментных систем. В связи с ядовитостью кадмия и его соединений их контакт с пищевыми продуктами недопустим [72а; 293, стр. 345; 619, стр. 175].

Глава II

ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАДМИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАДМИЯ Кадмий — серебристо-белый, с синеватым отливом, металл, по цвету ближе к стали, чем к олову, имеет несколько желтоватый оттенок. На воздухе кадмий быстро тускнеет из-за образования тонкой окисной пленки, но сохраняет металлический блеск; излом его острый, лучистый. Тонкая кадмиевая фольга в проходящем свете имеет синевато-фиолетовую окраску. Пары кадмия оранжево-желтые; Подобно большинству других металлов, состоят преимущественно из отдельных атомов (их молекулярный вес 114,1 при атомном весе кадмия 112,4). Плотность паров кадмия по отношению к воздуху —4. В вакууме кадмий возгоняется уже при 164°, кипит при 450° С. Температура возгонки и кипения при различных давлениях представлена на рис. 2. Плотность металлического кадмия при 0° К равняется 9,65 г/см3; в нормальных условиях для литого кадмия она составляет 8,604, у кованого — 8,690 г!см3, плотность металла несколько ниже точки его плавления — 8,37 г/см3 [456, стр. 9; 354, стр. 477]. Плотность и вязкость жидкого кадмия при различных температурах представлены на рис. 3.

Кадмий кристаллизуется в виде пирамид гексагональной син-Гонии; в токе водорода могут быть получены кристаллы величиной 6—8 мм. Его решетка отличается от идеальной тем, что ось с несколько более вытянута по отношению к оси a (cla — 1,8856 вместо 1,6333). Кадмий существует в трех различных модификациях, неразличимых структурно при рентгенометрическом исследовании, но различающихся коэффициентами расширения и величиной электролитического потенциала растворения (но лишь на тысячные доли вольта). Данные об его аллотропных превращениях не вполне достоверны. Одно из них происходит при 65° С (<х В), второе около 95 °С (В ,->- у). Хорошо изучена только низкотемпературная а-модификация, образующая гексагональные кристал15

AFm = 18460 кал/г-атом. Cd (ж) - СЛ(газ) АН = 26017 -2ДЗГ; AF'T = 26017 + 2,13Г1п Т — 39,7837".

Зависимость теплоемкости, тепло- и электропроводности кадмия от температуры представлена на рис. 4. Некоторые другие физические свойства кадмия представлены ниже.

Рис. 3. Вязкость т] и плотность d кадмия при различных температурах [383, стр. 983; 456, стр. 9]

1 — вя9кость; 2 — плотность

лы. Взаимный переход модификаций происходит чрезвычайно медленно, поэтому обычно имеется смесь всех трех форм [354, стр. 452; 456, стр. 10].

Чистый кадмий при сгибании подобно олову издает хрустящий звук; при наличии в нем даже незначительного количества примесей треска не слышно. Твердость чистого кадмия невысока, по шкале Мооса она равна 2,0; твердость литого металла по Бринелю (под грузом 500 кГ) соответствует 16—20 кГ/ммг, в отожженном состоянии — 21,3—25,5 кГ/мм2. Кадмий тверже олова, но мягче цинка; он режется ножом, хорошо куется, катается в листы и протягивается в проволоку. Его модуль Юнга (продольной упругости) равен 6,93-1011 дин/см". Нагретый до 80° С кадмий делается хрупким и может быть истолчен в порошок. При 300° С два кадмиевых листа, наложенных один на другой, приплавляются при слабом давлении [456, стр. 10].

Теплоты реакций (Д#) и свободные энергии (AF°) плавления, возгонки и испарения металлического кадмия выражаются следующими формулами:

С<1(тв) — Са(ж) АН = 902 + 1,67 Т — 1,233.10-3Г2; AF°T = 902 — 1.67Г -In Т + 1,233-10-3fa + 8,415Г; = 1290 кал/г-атом; AFwe = 685 кал/г-атом. Cd(TB) — Cd(ra3) АН = 26919 - 0.46Г - 1,233 • 10^3Г2; AF°T = 26919 -f- 0,467/-In Т -f-1,233-10 3Г2 — 31,368Г; 298 =26617 кал/г-атом;

Атомный вес Атомный радиус, А Ионный радиус, А

Атомный объем, см3/г-апгом Параметры решетки, А Т. пл., "С

Т. кип., "С

Теплота плавления (при Т. пл.) Теплота испарения (при Т. кип.) Теплота сгорания Теплопроводность, кал/см-сек-град Коэффициент линейного расширения, град-1

Расширение при плавлении Поверхностное натяжение, дин1см

Прочность на разрыв, кГ/мм2 Удлинение, % Магнитная восприимчивость Упругость, кГ/жм1

Модуль сдвига, кГ/мм2

112,41 1,5680

1,03; 0,99; 0,97 [383, стр. 381;

363, стр. 37]

13,01

а = 2,9728; Ь = 5,63; с = 5,6054 320,9 (в вакууме сублимируется при 164 °С)

767 (в вакууме кипит при 450 °С)

12,9 кал/г', 1,46 ккал/г-атпом

212 ка

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "Аналитическая химия кадмия" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить баскетбольные кроссовки в твери
насос up 20-30 bx
ховер5 как выправить капот
матрас 70 170

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.09.2017)