химический каталог




Аналитическая химия кадмия

Автор Д.П.Щербов, М.А.Матвеец

1] приведено в Приложениях 5—10. Для облегчения идентификации соединений кадмия представлены и опубликованные данные (рисунки) о форме кристаллов, образуемых рассмотренными реагентами с другими ионами.

Акридин в присутствии роданида образует с Cd2+ желтый мелкокристаллический осадок; реакция малочувствительна, также ведут себя Au3+, Со2+, Cu2+, In3+, 1гэ+, Pda+, Pt4+.

Анилин при добавлении роданида дает с Cd2+ в сравнительно концентрированных растворах бесцветный осадок, малые количества Си2+ окрашивают его в желтый цвет. Открытию Cd2+ мешают Sb3+ и Sn2+.

Антипирин, 5%-ный раствор в 10%-ном растворе КВг, в сернокислой среде позволяет открывать кадмий в присутствии Cu2+, Zn2+ и малых количеств Bia+, Pb2t, Sn2+ и Sb3+.

Б р у ц и н. К капле раствора соли кадмия прибавляют насыщенный раствор реагента в разбавленной H2SOt или СН3СООН и затем каплю 5%-ного раствора КВг. При этом тотчас же образуется мелкокристаллический белый осадок, переходящий затем в розетки из игл и ромбов (Приложение 5). В тех же условиях реагируют Bis+, Hg2+ и Sb3+.

Виолуровая (5-изонитрозобарбитуровая) кислота дает* осадки и с Со2+, Pb2*, Tl+, U02+, Zn2+, щелочноземельными и некоторыми щелочными металлами [634].

Гидразин в присутствии роданида реагирует с ионами Cd2+ и Си2+.

Купферон, кроме бесцветного осадка с Cd21', образует коричнево-красные кристаллы с Fe3+, светло-желтые с U02+ и зеленовато-желтые с Си2+; осаждаются и щелочноземельные металлы.

Морфолин в присутствии роданида реагирует, кроме Cd2+, с ионами Cu2+, Hga+, Ni2+, РЬ2+ и Zn2+.

2-Н афтиламин и роданид дают реакцию и с Си2+, которая примерно в 20 раз менее чувствительна, чем с кадмием.

Никотин и роданид реагируют также с ионами Со2+, Cu2+, Fe2+, Ma2*, Ni2+ и Zn2+.

Нитропруссид натрия. Каплю исследуемого раствора выпаривают почти досуха и добавляют каплю 1%-ного раствора нитропруссида натрия. Образовавшиеся кристаллы обладают сильным поглощением в области 280—365 нм и под ультрафиолетовым микроскопом их тень на урановом стекле окрашивается в красный цвет.

8-0 КСИХИНОЛИН и иодид калия в азотнокислой среде, кроме кадмия, реагируют с ионами Bi3*, Cu2+ и Sb3+.

Пикриновая кислота (насыщенный раствор) в нейтральной среде осаждает, кроме кадмия, NH4, К+, Pb+, Cs+ и Т1+, а в аммиачной среде, также следующие ионы:

44

И(> Открываемый Ио Открываемый

минимум., мкг минимум, мкг

Ag+ 20.-. ''Х"'»Ъ Hg3+ 0,15

Au8+ 0,2 Г№+ 0,1

Со" 0,3 Znr* 2,0

Сиг+ 0,05

Пирамидон и роданидв азотнокислой среде, кроме кадмия (шестиугольники, дендриты), осаждают Со, Си, Fe и Zn.

Пиридин. Каплю испытуемого раствора смешивают с насыщенным раствором бихромата и подвергают действию паров пиридина. Стекло, на котором находится капля, потирают стеклянной палочкой и повторно обрабатывают пиридином; в присутствии кадмия образуются мелкие желтые кристаллы. Такую же реакцию дают Си2+, Со24 и Ni2+, аморфные осадки — Ag+, Fe3+ и Pb2+; Hg2+ реагирует и без трения стеклянной палочкой. Для более чувствительного открытия к капле раствора кадмия прибавляют пиридин и вводят кристаллик КВг или NH4SCN (Приложение 6); в этих условиях кристаллические осадки дают и Аи3+, Co2t, Cu2+, Hg2+, Ni2+, VOJ, Zn2+.

Роданомеркуриат кадмия — бесцветные кристаллы, выделяющиеся при добавлении капли роданомеркуриата аммония к нейтральному или слабокислому раствору соли кадмия (Приложение 7); в тех же условиях кристаллические осадки образуют Со2+ (синий), Си2+ (желтый), Fe3* (желтовато-зеленый), Ni2+ (бледно-зеленый), Pb2+, Zn2+ (белые), Rh3+ (желтый) и Ag+ (аморфный белый). При этом получаются с кадмием смешанные соединения и цвет или форма его кристаллов изменяется.

Роданоцинкат кадмия получается при добавлении капли исследуемого раствора к концентрированному раствору ZnS04 и NH4CNS (Приложение 8); аналогичную реакцию дают ионы Ag+, Hg2+.

Хлориды рубидия или цезия (насыщенные растворы) прибавляют к сухому остатку, полученному после выпаривания исследуемого раствора на предметном стекле (Приложение 9). Определению кадмия мешают ионы Bi3+, In3+, Pb2+, Pt4+, Sb3+ и Sn2*.

Селеноцианомеркуриат образует осадки также с ионами Со2+, Fe2+ и Zn2+.

Сульфид натрия. При использовании линии Hg 366 нм, по «красной окраске» тени на урановом стекле под ультрафиолетовым микроскопом можно открывать Cd2+ в присутствии цинка. Для этого в каплю исследуемого раствора вводят кристаллик Na2S и перемешивают осадок стеклянной палочкой.

Тетрафенилфосфоний реагирует, кроме кадмия, и с ионами Zn2+ и Мп0.4-.

Тиомочевина в нейтральной или слабокислой среде в присутствии пикрата или солиРейнеке дает кристаллические осадки и с Ag+, Bi3+, Cu2+, Hg2+ и Pb2+.

45

Уротропини роданид, кроме кадмия, реагирует с Со2*, Си2*, Fe3*, Hg2* и Zn2*. В отсутствие роданида утротропин образует характерные кристаллы с Bi3*, Hg2*, Sb3+ и Sn2*. При замене роданида на иодид кадмий можно открывать в присутствии Bi3+, Си2*, Hg2*, Pb2\ Sb3+ и Sn2+.

Фосфат кадмия под ультрафиолетовым микроскопом дает красную окраску. Больш

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "Аналитическая химия кадмия" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шкаф архивный
atv 212hd18n4
кровать с боковым подъемным механизмом 90х200
Фирма Ренессанс лестницы уличные для дома - всегда надежно, оперативно и качественно!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.11.2017)