химический каталог




Аналитическая химия кадмия

Автор Д.П.Щербов, М.А.Матвеец

действии иодидов и тиосульфатов [42, 324].

Реакции окисления — восстановления. Металлический кадмий восстанавливает все металлы, потенциалы которых в ряду напряжений положительнее водорода: Ag, Au, Hg, Си, Pt, а также Bi, Со, Pb, Sn. АЛЮМИНИЙ, магний и цинк выделяют-металлический кадмий из растворов его солей; в отличие от меди, он не восстанавливается металлическим железом. Это можно использовать в целях разделения (в раствор вносят железную стружку; при этом выделяются красновато-коричневые хлопья восстановленной меди, а ионы Cd2+ остаются в растворе) [42, стр. 417].

Органические реагенты

Бруцин + бромид выделяют из нейтральных ацетатных растворов кадмия белый кристаллический осадок [42] вероятного состава [CdBr4]-6pyn,HH2. Открываемый минимум 100 мкг Cd/, /мл. Мешают определению Bi, Hg, V, W, Au, Mo, Pt [386, стр. 200].

> Динитродифенилкарбазид окрашивает осадок Cd(OH)2 в бурый цвет, переходящий в сине-зеленый в присутствии формальдегида. Для маскировки меди вводят цианид. К анализируемому нейтральному или слабокислому раствору прибавляют NaOH, реагент и НСНО. В присутствии кадмия появляется зеленое окрашивание, а затем выпадает синий осадок. Открываемый минимум 100 мкг СА/мл. Мешают определению Со, Pt, в меньшей степени Fe, Те [42; 386, стр. 200].

При выполнении реакции на пластинке на нее помещают каплю испытуемого раствора, прибавляют по одной капле 10%-ного раствора NaOH, 5%-ного раствора KCN, 0,1%-ного спиртового раствора реагента и 3—4 капли 40%-ного раствора НСНО. Сам реагент в щелочном растворе красного цвета, который переходит при добавлении НСНО в фиолетовый. Синевато-зеленое окрашивание появляется в присутствии 0,8 мкг Cd (С = 30 мкг/мл); при наличии 400-кратного количества меди можно обнаружить 4 мкг Cd (С=iAQ мкг/мл) [350,416]. Ионы Со2+ образуют бурый осадок, pt — желтый; допустим 10-кратный избыток As и Hg+, 100-кратный - Ag, Au, Bi, Си, Hg2+, Mo, Pb, Sb, Se, Sn, Tl, V и W [350].

Дифенилкарбазид в нейтральных (ацетатных) растворах дает с «адмием сине-фиолетовое окрашивание или красно-фиолетовый осадок. Открываемый минимум — 100 мкг СА/мл, влияние Си, Hg2+ и РЬ устраняют введением иодида и роданида [42; 386, стр. 200].

К а д и о н при добавлении к нейтральному раствору кадмия и последующем подщелачивании 2 N КОН дает фиолетово-розовое окрашивание. Открываемый минимум — 10 мкг Cd/мл, мешают Ag, Со, Cr3+, Си, Fe3+, Hg, Mg, Ni, NH4f [386, стр. 200].

Куприэнат (комплекс меди с этилендиамино'м — [Си-•еп2]2+) образует с анионным комплексом [CdJ4]2" труднорастворимое соединение, выделяющееся в виде крупных кристаллов. Для выполнения реакции к раствору соли кадмия прибавляют избыток К J и затем куприэнат [42, стр. 416].

Тионалид и хинальдиновая кислота в нейтральных или щелочных растворах осаждают кадмий в виде белых кристаллов. Подобный же осадок образуется при добавлении к раствору кадмия NH4CNS и затем пиридина [42, стр. 415].

Кристаллический фиолетовый образует с иодидным комплексом кадмия ассоциат. К 2 мл нейтрального испытуемого раствора прибавляют по 1 капле НС1 (уд. вес 1,12), 0,06%-ного раствора красителя и 25%-ного раствора KJ. В присутствии кадмия появляется синее или фиолетовое окрашивание. Предельное разбавление — 4 000 000, открываемый минимум — 5 мкг СА (С = 0,25 мкг/мл); 3000-кратный избыток цинка не мешает [206].

Некоторые производные 3-аминопиридина [188], аценафтенхи-нон-2-(окси)анил [683], бром- и иодпройзводные триоксифлуоро-нов [279], родизонат натрия в растворе, содержащем ацетон и же39

латин [527j, тиокапролактам в присутствии роданида [489], 2', 3', 4'-триоксихалкон [747]; N-фенилацетилфенилгидроксиламин [108], диметил- и диэтилдиселенокарбаминаты [171], хинолин-8-селенол [727] и многие другие реагенты [100, 320, 441, 478, 489, 547, 726] образуют с кадмием (и прочими элементами) нерастворимые, окрашенные или (и) экстрагирующиеся соединения.

Капельные реакции на фильтровальной бумаге

Дифенилкарбазид. Фильтровальную бумагу смачивают насыщенным на холоду раствором реагента, к которому добавлен до насыщения роданид калия и кристаллик KJ. На высушенную бумагу наносят каплю испытуемого раствора и держат ее 1—2 мин. над открытой склянкой с аммиаком. Появление сине-фиолетового окрашивания указывает на присутствие кадмия. Открываемый минимум — 4 мкг Cd, в присутствии умеренных количеств Bi, Си, Hg и РЬ — 8 мкг Cd [324, 416, 428] (С = 80 и соответственно — 160 мкг]мл). Реакция применена для обнаружения кадмия в минералах и горных породах [210, стр. 255]. Капельная реакция с дифенилкарбазоном в присутствии кобальтицианида4 калия использована в анализе сплавов на свинцовой основе [210, стр. 206]. Значительно чувствительнее реакция кадмия с ди-р-нафтилкарбазоном в щелочном растворе, содержащем KCN и НСНО. Образующаяся фиолетовая окраска позволяет открывать в присутствии 5000-кратного избытка меди —0,1 мкг Cda+ {С— — 2 мкг]мл) [619, стр. 193].

Тетраиодовисмутиат калия КВЦ4 при действии на его раствор солей кадмия выделяет черный осадок Bij3. На фильтроваль

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "Аналитическая химия кадмия" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
электросамокат аренда
микроавтобусы заказать
универсальные складные столы
недрогие сквородки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.07.2017)