химический каталог




Аналитическая химия кадмия

Автор Д.П.Щербов, М.А.Матвеец

НС1, в результате чего произведение растворимости CdS не достигается [3, стр. 323] и кадмий остается в растворе. В другом варианте раствор насыщают хлоридом натрия и тогда образуются комплексные анионы [CdCl4]2~ [42, стр. 413]. Можно также предварительно выделить медь действием Na2S203 [6, стр. 77], салицилальдоксима в уксуснокислом растворе [435, стр. 74] или NaOH в тартратной среде после восстановления Cu2+ до Си+ декстрозой [722].

При действии (NH4)2S или H2S на разбавленные нейтральные растворы солей кадмия осадок не выделяется, а раствор окрашивается в характерный желтый цвет коллоидного CdS; при подкислении раствора сульфид выделяется в осадок [42, стр. 413]. Однако при обработке сероводородом аммиачного раствора, содержащего медь и KCN, желтое окрашивание осадка после стояния не служит доказательством присутствия кадмия (такой раствор в присутствии меди становится темно-желтым и из него может -выделиться оранжево-красный кристаллический осадок (CSNH2)2 («рубеановый водород») [307, стр. 131].

Открываемый минимум при осаждении CdS, по данным разных авторов: 100 мт]мл [13, стр. 15], 10 мкг]мл [386, стр. 200; 307, стр. 354] и 0,1 мкг (объем не указан) [619, стр. 193]. В присутствии посторонних катионов уверенно открываемый минимум 500 мкг]мл повышается еще в 2—3 раза [13, стр. 31].

Тиоацетамид. Сероводород заменяют нетоксичным тио-ацетамидом, который при нагревании раствора гидролизуется:

CH3CSNH2 + 2НаО CH>COONH4 + H3S.

Постепенно освобождающийся сероводород выделяет крупнозернистые, легко фильтрующиеся и промывающиеся осадки сульфидов. Осаждение протекает значительно быстрее, чем при использовании HjS. Для осаждения сульфида кадмия из 6 N H2S04 необходим 50%-ный избыток реагента, из 1,0 N НС1 — 100-кратный. В отсутствие хлоридов количественное выделение CdS возможно из 2 М НСЮ4. Осаждению кадмия тиоацетамидом мешают ацетаты и комплексов III [475|.

1-Амидино-2-тиомочевина выделяет сульфид кадмия из щелочной среды:

Cd2+ + C2HBN4S + 20Н- — CdS + C2H6N40 + H20.

Аналогично взаимодействуют и ионы Cu2+, Hga+ и РЬ2+ [665].

Тиокарбонат калия KaCS3 в аммиачной среде в присутствии комплексона III выделяет оранжевый осадок CdCS3; при наличии меди (необходим избыток реагента) раствор окрашивается в красный цвет, Со2+ и Nia+ открытию кадмия не мешают [607].

Едкие щелочи выделяют белый студенистый осадок гидроокиси кадмия, нерастворимый в избытке реагента, но легко растворяющийся в кислотах, аммиаке и цианиде калия или натрия; хлорид аммония, лимонная и винная кислоты препятствуют осаждению. Открываемый минимум 100 мкг Cd/лм, уверенно открываемый минимум — 500 мкг Сй/мл [13, стр. 15]. В присутствии ионов Bi, Си и РЬ к раствору добавляют глицерин, образующий с ними прочные комплексы, устойчивые по отношению к едким щелочам; глицерат меди темно-синий, остальные — бесцветны. Кадмий с глицерином не реагирует и осаждается в его присутствии в виде Cd(OH)2 [3, стр. 337], чувствительность реакции та же, что и без глицерина.

Аммиак при осторожном прибавлении осаждает из кислых и нейтральных растворов гидроокись кадмия, растворимую в избытке реагента (отличие от Bi и РЬ); чувствительность реакции такая же, как при действии едких щелочей [13, 42]. Уменьшение устойчивости аммиаката кадмия в щелочной среде при пониженной температуре позволяет открывать его в присутствии меди.

36

37

К охлажденному раствору аммиакатов обоих элементов добавляют равный объем 4 М NH4OH, затем равный или больший объем 2— 2,5 N раствора NaOH; выделяется белый Cd(OH)2. Открываемый минимум 50 мкг СА/мл [313].

Карбонаты калия и натрия выделяют белый осадок основных солей CdC03-« Cd(OH)2, нерастворимый в их избытке, но переходящий в раствор при действии карбоната аммония или аммиака. Свежеприготовленная взвесь ВаС03 в воде осаждает при стоянии на холоду CdC03 [42].

Ферроцианиды выделяют белый аморфный осадок, растворимый в минеральных кислотах и концентрированном аммиаке; однако при встряхивании последнего сразу же выпадают крупные белые кристаллы состава [Cd(NH3)4]2 [Fe(CN)5].

Феррицианид выделяет желтый аморфный Cd3[Fe(CN)e]2 [42].

Гидрофосфат натрия осаждает белый фосфат кадмия Cd3(P04)2, растворимый в уксусной и минеральных кислотах, а также в аммиаке [42, 324].

Перхлорат аммония выделяет из аммиачных растворов белый кристаллический осадок [Cd(NH3)4] (СЮ4)2 (в отличие от меди) [42].

Роданомеркуриат аммония осаждает белый » кристаллический Cd[Hg(SCN)4]; осадки дают также Ag+, Pb2+, Zn2+ (белые), Co2t (синий), Cu2t, Rh3+ (желтые), Fe3+ (красный)' Fe2+(желто-зеленый) и Ni2+ (грязно-зеленый). Кристаллы соединений, содержащих по два элемента, имеют другую окраску: Bi3+ -(-+ Zn2+ — розовую, Со2+ -f Fe3+ — пурпурно-черную, Cd2+ + Со2+ и Со2+ + Zn2+ - голубую, Cda+ + Cu2+, Cd2+ + Fe3+, Zn2t + + Cu2+ и Zn2+ + Fe3+ — фиолетовую, Cd2+ + Ni2+ и Zn2* + Ni2+— грязно-зеленую, Fe2+ + Fe3+ — серо-голубую или серо-фиолетовую [42, стр. 415; 191, стр. 165].

В отличие от остальных катионов подгруппы меди, кадмий не осаждается при

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "Аналитическая химия кадмия" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цена планшет купить
сколько стоит выровнить багажник и покрасить его в воронеже
сочи парк отель адлер официальный сайт
https://wizardfrost.ru/remont_model_64.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)