химический каталог




Аналитическая химия кадмия

Автор Д.П.Щербов, М.А.Матвеец

ия, используется также в его спектрофотометрии [228, 325, 464]. В условиях титрования вероятный состав комплекса 1:1 [283].

Хинальдинат кадмия Cd(C10H6NO2)2 — белые кристаллы, труднорастворимые в горячей воде (с частичным гидролизом), легко — в кислотах и аммиаке; в холодной воде растворимость менее 1 : Ю-4 [565, стр. 286; 233].

8-0 ксихинолинат кадмия Cd(C9HsON)2-H20 — желтое кристаллическое вещество, получающееся при высушивании на воздухе. При 100° С теряет '/г Н20, при длительном нагревании до 130° С обезвоживается. В уксуснокислой среде растворимость <2,5 мгк]мл, в тартратно-щелочном растворе — < 10 мгк/мл [565, стр. 283]. Начинает осаждаться при рН > 5,5, полнота выделения достигается при рН 5,7—14,6; ПР — 1022 (рПР 22,0) [459, стр. 88]. Экстрагируется хлороформом из водной фазы в области рН 5,5—9,5; в присутствии м-бутиламина — до рН 11 — 11,5 [363, 389, 647]. Аналогичное строение имеет комплекс кадмия с 8-м еркаптохинолином [29] и с 8-(б е н золсульфаниламин о)х инолином [45, 364].

Дитизонат кадмия Gd(C13H11N4S)2 — количественно экстрагируется хлороформом при рН 7—14; Хш,х экстракта находится при 520 нм, е ~ 86000. Устойчив в сильнощелочных тартратных и цитратных растворах [150, 363, 389].

Купферонат кадмия Cd(CeH6N(NO)0]2 — белые кристаллы. Поскольку связь с кадмием осуществляется в нем через атомы кислорода, прочность соединения незначительна. Экстрагируется эфиром из нейтральной среды и хлороформом из водной фазы с рН > 4,5 (82, 459].

Антранилат кадмия Cd(C,H602N)2 — тонкий белый кристаллический порошок. Растворимость в воде < 1 : 108, легко растворим в кислотах и разбавленном аммиаке; щелочи разлагают соединение с выделением осадка CdO [647, 565, стр. 287].

2-(о-0 ксифенил) бензоксазолат кадмия _ Cd(C,3H802N)2 (Приложение 4) в тартратном растворе начинает осаждаться при рН 6, полностью выделяется при рН 11 —12; устойчив при нагревании до 275° С. Хорошо растворим (с разложением) в ледяной уксусной кислоте, очень мало — в ацетоне, бензоле, гексане, метаноле, этаноле, хлороформе и четыреххлористом углероде [553, 771, 772].

Дифенилкарбазонат кадмия Cd(C13H1TN40)2 — фиолетовое соединение, образующееся в слабокислой среде; экстрагируется бензолом, хлороформом и другими растворителями. Максимум поглощения экстракта в толуоле находится при 483 им, s =36700. При взаимодействии с кадмием дифенилкарб-азид, по всей вероятности, сначала окисляется до дифенилкарба-зона [42, 323, 759].

р-Н а ф т о х и н о л и н - и о д и д н ы й комплекс кадмия H2(CdJ4] (C13H9N)2— желтый кристаллический осадок, выделяющийся из сернокислых растворов [10, 323, 565].

Желез о-д ипиридил-иодидный комплекс кадмия [CdJJ [Fe(C10H8Na)3] (Приложение 4) — красно-фиолетовый осадок, выпадающий из насыщенного реагентом слабокислого, нейтрального или аммиачного раствора кадмия [323, 619].

Ассоциат фенантролината кадмия с эозином [Cd(C12HBN2)2] (C20H„OsBr4)(Приложение 4) — красный осадок, растворяется в хлороформе без изменения окраски; при добавлении ацетона экстракт флуоресцирует желтым светом. Аналогично ведут себя комплексы кадмия с пиридином и 2,2'-дипириди-лом с другими галоидопроизводными флуоресценина (эритрози-ном, бенгальской розовой и др.) [256, 257].

Строение комплекса кадмия сдальзином (диаллилдитио-карбамидогидразином) представлено в Приложении 4 [323 , 325]. Ассоциату иодида кадмия с 1,3-д и х и н о л и л-2-п р о п е н о м приписывают 8-членное кольцо [741]. Однако практического применения в аналитической химии кадмия подобные соединения, по-видимому, не имеют. Можно ожидать, что комплекс кадмия с тетрафенилпорфином [741 ] будет использован для его люминесцентного определения (по аналогии с люминесцентным определением Сии Zn в виде соединений с этиопорфирином [376, 377]).

за

2 Щербов Д. П

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГРУППЫ

Глава III КАЧЕСТВЕННОЕ ОБНАРУЖЕНИЕ КАДМИЯ

О выражении чувствительности определений

ОМ:

В

^ Б качественном анализе чувствительность реакций выражают обычно понятием «открываемый минимум» (ОМ), «уверенно открываемый минимум» (УОМ) (в микрограммах искомого вещества, иногда — в мг/мл) и «предельное разбавление» (Р) («предельная концентрация, «минимальная концентрация») — весовое отношение определяемого вещества к растворителю (1 :10п) ИЛИ отрицательный логарифм этого отношения, показатель рО 15, 6, 13, 191, 350, 386, 428]. Открываемый минимум (мкг) и предельное разбавление (1 : В, где В — объем раствора, мл, соответствующий предельной концентрации искомого вещества), связаны между собой следующими зависимостями:

р. ом

10»

Величина ОМ сильно зависит от присутствия посторонних веществ и от условий проведения реакции (в частности, объема анализируемого раствора).

В количественном анализе выражение чувствительности и пределов определения еще разнообразнее — как по критерию порога, так и по форме представления определяемых концентраций [22, 363, 386, 470]. Их приводят в процентах, мол//л, мг/л, мг/мл, мкг/мл, мкг/см2 (поперечного сечения кюветы), мкг в конечном объеме анализир

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93

Скачать книгу "Аналитическая химия кадмия" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло t 9908
скамейка парковая овальная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)