![]() |
|
|
Аналитическая химия кальцияьций в присутствии магния, циклогександиаминтетрауксусная кислота [1098], ди-этилентринитрилопентауксусная кислота [1308J. В последнем случае титрование ведут с серебряным электродом в присутствии следов ионов серебра при рН 9 в боратном буферном растворе. Точность метода составляет 1 %. Потенциометрическое титрование кальция растворами солей • щавелевой кислоты чаще всего осуществляется при помощи индикаторного электрода 3-го рода, представляющего собой металл, находящийся в соприкосновении с труднорастворимым оксалатом собственного катиона. Потенциал такого электрода зависит от концентрации ионов кальция в растворе. Используются следующие электроды 3-го рода: Ag/Ag2C304—СаС204/Са2+ [1405]; Hg/Hg2C204-CaC204/Ca2+[H69]; РЬ амальгама/РЬС204-СаСа04/Са2+ [15611; Zn/ZnC204 — СаС204/Са2+[812]; Cu/CuC204 - Са2С.204/Са2+ [841]. Серебряный и цинковый электроды 3-го рода дают точный потенциал с воспроизводимостью до 0,001 в [812]. При использовании ртутного электрода 3-го рода точность определения кальция возра74 стает с увеличением концентрации спирта в растворе. Кальций [ в 0,0008 N растворе определяется с ошибкой проводят при рН 5—9. Точность составляет 0,28 % [771]. При сравнительном изучении серебряного, ртутного, свинцово-амальгамного, медного и цинкового электродов 3-го рода в методах определения кальция оксалатом наилучшие результаты показал свинцово-амальгамный электрод [841]. В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при (! титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Оп|* ределение кальция проводят потенциометрическим титрованием 5 оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины | [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио! метрически определяют избыток осадителя титрованием Ce(IV) [1637]. Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. Кальций можно определять при помощи оксалата с платиновым электродом в-присутствии соответствующей окислительно-восстановительной системы (например, Fe3+/Fe2+ [547], которая является потенциалопределяющей). Титрование ведут в среде этанола, для понижения растворимости оксалата железа в систему вводят хлорид натрия (до насыщения). Ионы магния несколько уменьшают скачок потенциала, определение возможно при 3-кратном избытке кальция. Матеровой [371] предложены для титрования кальция оксалатом ионообменные мембранные электроды, которые отличаются низким сопротивлением. Проведено сравнительное изучение мембранных электродов из смолы СБС-1, цирконилфосфата, а также анионитов АВ-17, АВ-18, АН-2Ф, ЭДЭ-10П в С204~-форме. В качестве наполнителя при изготовлении мембранных электродов используют 25—50% полистирол. Наиболее резкий скачок получен при титровании 0,015 М раствора гидрата окиси кальция 0,02 М раствором щавелевой кислоты с электродами из анионита АВ-17, АВ-18. Мембраны в оксалат-форме при погружении в раствор Са(ОН)2 [обменивают ионы С204~ на ионы ОН-. В процессе титрования э.д.с. заметно уменьшается. В точке эквивалентности концентрация гидроксил-ионов резко падает, а концентрация 75 оксалат-иопов возрастает, в результате чего получается большой скачок потенциала. Потенциометрический метод титрования кальция растворами фторида натрия основан на фиксировании конечной точки титрования при помощи окислительно-восстановительной пары, специально добавляющейся в раствор (Fe3+/Fe2+) [547]. Титрование проводится с гладким платиновым электродом. В точке эквивалентности благодаря связыванию ионов Fe3+ в комплекс [FeF6]3~ резко изменяется потенциал системы. Титруют при рН 3,5 в 50%-ном Jf/jy 100 Рис. 6. Кривая потенциометрп-ческого титрования Са2+ [1) и Mg2+(2) при совместном присутствии [231] 200 ЗОВ 10 У,мл Таблица 8 Титрант Определение кальция в различных объектах потенциометрическим методом Оксалаты, фториды Ферроциаяид калин Комплексом. Ш [517] [585J [1519] [370] [812] Платиновый Ртутный Жидкий мембранный Цинковый п серебряный 3-го рода 'Жидкий мембранный Платиновый Электрод Литература Известняки и доломиты Известняки и цементы Питьевые, воды Почвы Сыворотка крови [1306], [1-129] [1590] Оксалаты Комплексоп III [1061] Отилеиглпколь-био (2-ам1шоэтил)-Н ,N ,Т\', N'-геч'рауксусиая кислота Комплексоп III этаноле. Перед |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 |
Скачать книгу "Аналитическая химия кальция" (2.28Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|