![]() |
|
|
Аналитическая химия кальцияиодо-метрическое титрование [1410]. Иодометрия может быть использована для определения избытка ионов гидроксония после растворения оксалата кальция в известном объеме соляной кислоты [1494]. Довольно часто для определения кальция после осаждения его в виде оксалата используют цериметрический титри70 метрическийметод [882, 1064, 1504, 1637), который считают [1176] лучше перманганатометрического. Описано прямое титрование оксалата раствором Ce(S04).2 [882, 1064] и обратное титрование избытка последнего солью Мора 11442), в присутствии ферроина [882, 1504] или нитроферроина [1435] в качестве индикатора. Возможно титрование сульфатом церия, основанное на резком изменении поглощения ультрафиолетовых лучей при переходе CeIV —» Сеш (цериметрия в ультрафиолетовых лучах) [529]. Кальций определяют методом адсорбционного титрования оксалат-иона раствором Са2+ в присутствии гематеина и гематоксилина в нейтральной среде, которые сорбируются осадком оксалата кальция в присутствии избытка солей кальция [592]. После осаждения кальция избытком оксалата натрия можно определять кальций титрованием этого избытка растворо-соли свинца с дифенилкарбазоном. Барий и магний определению не мешают [844]. Комплекс K3[Fe(C204)3J разлагается ионом кальция с образованием оксалата кальция, поэтому можно титровать этот комплекс раствором соли кальция в присутствии ферроциани-дакалияв качестве индикатора до появления синей окраски [906]. Так как ионы Fe(III) в присутствии оксалата не дают окраски с ферроцианидом или роданидом калия, возможно прямое титрование кальция оксалатом в присутствии K4[Fe(CN)a)] и ионов Fe(IIJ) до первого образования сини [907]. Результаты, полученные этим методом, совпадают с данными перманганатометрического метода. Описано титрование кальция оксалатом натрия в I присутствии какотелина и ионов двухвалентного железа как I индикаторов конечной точки [1596]. Известен метод прямого титро-I вания кальция оксалатом аммония с фотометрическим окончанием по максимальному помутнению [941, 1115]. j Для титрования кальция оксалатом предложен индикатор 1 - (-о-к арбоксифеиилазо) -2-н а ф т о л-3,6-д и с у л ь ф оj кислота или азокал А (665]. Не мешают определению кальция соли бария, алюминия, цинка, фториды, ацетаты и силикаты. : Определение кальция невозможно в присутствии Fe, Ni, U, Со, Hg, I Ag, тартратов и оксалатов, а также больших количеств Al, Sr и Mg. j Возможно прямое титриметрическое определение кальция растI вором ферроцианида калия, с которым кальций образует труднорастворимую соль KaCa[Fe(CN)6] (белый осадок, слегка растворимый в уксусной кислоте и хорошо растворимый в минеральных кислотах). Конечную точку титрования можно j определить с помощью внешнего индикатора—|молибдата аммония » в уксусной кислоте [733 960] или с внутренним индикатором—3,3'-диметилнафтидином в уксусной кислоте в присутствии ферроцианида калия [705, 719]. Эти титрования проводятся в 50%-ном этиловом спирте, растворы подщелачивают аммиаком. Предложен метод, в котором выделяют ферроцианид кальция-калия, оса71 док промывают, растворяют в 4N H2S04 и титруют ферроцианид-ион раствором Ce(S04)3 по ферроину (928]. Оксихи нол и новый метод определения кальция основан на выделении оксихинолипата кальция. Оксихинолин, связанный с кальцием, определяют броматометрически с иодомет-рическим окончанием [1550]. Метод применен к анализу лекарственных препаратов [293]. В присутствии алюминия кальций осаждают хинолин-ацетатом 11035]. Раствор хинолинацетата готовят растворением А г 8-оксихинолина в 10 мл ледяной СН3С00Н и 60 мл воды. Прибавляют но каплям аммпак до появления мути и разбавляют до 100 мл водой. Алюминий осаждают из раствора, подкисленного 1 мл ледяной СН3СООН при нагревании до 60— 65 °С, затем прибавляют 3—4 г ClI3GOONa п нагревают исследуемый растиор до кппешш. Осадок алюшшин отфильтровывают, а окенхпнолинат кальция из фильтрата количественно осаждают аммиаком. Содержание кальция определяют броматометркчеекпм титрованием 8-окецхпнолина. По в а н а д а т о м е т р п ч е с к о м у методу определения кальция [536] к исследуемому раствору прибавляют стандартный раствор молибдата аммония. После выпаривания раствора полученного молибдата кальция избыток молибдата аммония от-титровывают вападатометрически с фепилантрапиловой кислотой. Кальций можно осадить пикролонатом лития, а избыток осадителя оттитровать экстракционно-фотометрическим методом метиле повой синью. Образующийся осадок пик-ролоната метиленового синего растворим в хлороформе. В точке эквивалентности водный слой окрашивается в синий цвет избытком титрапта [107]. Возможно прямое титрование кальция фторидами |1406]. К исследуемому раствору прибавляют небольшое количество хлорида железа и роданида аммонии, разбавляют этанолом в соотношении 1 : 1 и титруют раствором фторида натрия при рН 2,5—3,5 до исчезновения красной окраски. Кальций можно также титровать раствором Триполи-фосфатас индикатором хромоген черным Т [103]. Для получе-. ния точных |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 |
Скачать книгу "Аналитическая химия кальция" (2.28Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|