химический каталог




Аналитическая химия кальция

Автор Н.С.Фрумина, Е.С.Кручкова, С.П.Муштакова

иодо-метрическое титрование [1410]. Иодометрия может быть использована для определения избытка ионов гидроксония после растворения оксалата кальция в известном объеме соляной кислоты [1494].

Довольно часто для определения кальция после осаждения его в виде оксалата используют цериметрический титри70

метрическийметод [882, 1064, 1504, 1637), который считают [1176] лучше перманганатометрического. Описано прямое титрование оксалата раствором Ce(S04).2 [882, 1064] и обратное титрование избытка последнего солью Мора 11442), в присутствии ферроина [882, 1504] или нитроферроина [1435] в качестве индикатора. Возможно титрование сульфатом церия, основанное на резком изменении поглощения ультрафиолетовых лучей при переходе CeIV —» Сеш (цериметрия в ультрафиолетовых лучах) [529].

Кальций определяют методом адсорбционного титрования оксалат-иона раствором Са2+ в присутствии гематеина и гематоксилина в нейтральной среде, которые сорбируются осадком оксалата кальция в присутствии избытка солей кальция [592].

После осаждения кальция избытком оксалата натрия можно определять кальций титрованием этого избытка растворо-соли свинца с дифенилкарбазоном. Барий и магний определению не мешают [844].

Комплекс K3[Fe(C204)3J разлагается ионом кальция с образованием оксалата кальция, поэтому можно титровать этот комплекс раствором соли кальция в присутствии ферроциани-дакалияв качестве индикатора до появления синей окраски [906]. Так как ионы Fe(III) в присутствии оксалата не дают окраски с ферроцианидом или роданидом калия, возможно прямое титрование кальция оксалатом в присутствии K4[Fe(CN)a)] и ионов Fe(IIJ) до первого образования сини [907]. Результаты, полученные этим методом, совпадают с данными перманганатометрического метода.

Описано титрование кальция оксалатом натрия в I присутствии какотелина и ионов двухвалентного железа как I индикаторов конечной точки [1596]. Известен метод прямого титро-I вания кальция оксалатом аммония с фотометрическим окончанием

по максимальному помутнению [941, 1115].

j Для титрования кальция оксалатом предложен индикатор

1 - (-о-к арбоксифеиилазо) -2-н а ф т о л-3,6-д и с у л ь ф оj кислота или азокал А (665]. Не мешают определению кальция

соли бария, алюминия, цинка, фториды, ацетаты и силикаты.

: Определение кальция невозможно в присутствии Fe, Ni, U, Со, Hg,

I Ag, тартратов и оксалатов, а также больших количеств Al, Sr и Mg.

j Возможно прямое титриметрическое определение кальция растI вором ферроцианида калия, с которым кальций образует труднорастворимую соль KaCa[Fe(CN)6] (белый осадок, слегка растворимый в уксусной кислоте и хорошо растворимый в минеральных кислотах). Конечную точку титрования можно j определить с помощью внешнего индикатора—|молибдата аммония » в уксусной кислоте [733 960] или с внутренним индикатором—3,3'-диметилнафтидином в уксусной кислоте в присутствии ферроцианида калия [705, 719]. Эти титрования проводятся в 50%-ном этиловом спирте, растворы подщелачивают аммиаком. Предложен метод, в котором выделяют ферроцианид кальция-калия, оса71

док промывают, растворяют в 4N H2S04 и титруют ферроцианид-ион раствором Ce(S04)3 по ферроину (928].

Оксихи нол и новый метод определения кальция основан на выделении оксихинолипата кальция. Оксихинолин, связанный с кальцием, определяют броматометрически с иодомет-рическим окончанием [1550]. Метод применен к анализу лекарственных препаратов [293].

В присутствии алюминия кальций осаждают хинолин-ацетатом 11035].

Раствор хинолинацетата готовят растворением А г 8-оксихинолина в 10 мл ледяной СН3С00Н и 60 мл воды. Прибавляют но каплям аммпак до появления мути и разбавляют до 100 мл водой. Алюминий осаждают из раствора, подкисленного 1 мл ледяной СН3СООН при нагревании до 60— 65 °С, затем прибавляют 3—4 г ClI3GOONa п нагревают исследуемый растиор до кппешш. Осадок алюшшин отфильтровывают, а окенхпнолинат кальция из фильтрата количественно осаждают аммиаком. Содержание кальция определяют броматометркчеекпм титрованием 8-окецхпнолина.

По в а н а д а т о м е т р п ч е с к о м у методу определения кальция [536] к исследуемому раствору прибавляют стандартный раствор молибдата аммония. После выпаривания раствора полученного молибдата кальция избыток молибдата аммония от-титровывают вападатометрически с фепилантрапиловой кислотой.

Кальций можно осадить пикролонатом лития, а избыток осадителя оттитровать экстракционно-фотометрическим методом метиле повой синью. Образующийся осадок пик-ролоната метиленового синего растворим в хлороформе. В точке эквивалентности водный слой окрашивается в синий цвет избытком титрапта [107].

Возможно прямое титрование кальция фторидами |1406].

К исследуемому раствору прибавляют небольшое количество хлорида железа и роданида аммонии, разбавляют этанолом в соотношении 1 : 1 и титруют раствором фторида натрия при рН 2,5—3,5 до исчезновения красной окраски.

Кальций можно также титровать раствором Триполи-фосфатас индикатором хромоген черным Т [103]. Для получе-. ния точных

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124

Скачать книгу "Аналитическая химия кальция" (2.28Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
фрезия микс в букете
Фирма Ренессанс лестницы в новосибирске - продажа, доставка, монтаж.
стул изо хром цена
места хранения вещей в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)