химический каталог




Аналитическая химия кальция

Автор Н.С.Фрумина, Е.С.Кручкова, С.П.Муштакова

бической решеткой, а = 4,812 А, плотность 3,4, т. пл. 2585° С. Окись кальция образуется при прокаливании карбоната кальция, реагирует с водой с выделением большого количества тепла и образованием гидроокиси кальция.

Гидроокись кальция — бесцветные кристаллы с гексагональной решеткой, а = 3,64, с = 4,85 А, плотность 2,24. При нагревании гидроокись кальция отщепляет воду, превращаясь в окись кальция. Будучи сильным основанием, гидроокись кальция поглощает углекислый газ из воздуха. Растворимость ее в воде — 0,165 (20° С) и 0,077 (100° С) г/100 г НгО.

В присутствии солей щелочных металлов, и особенно хлорида аммония, растворимость гидроокиси кальция значительно повышается.

Сульфат кальция — бесцветные кристаллы, существующие в виде нескольких модификаций. Природный минерал — ангидрит (нерастворимый ангидрит) — кристаллизуется в ромбической сингонии а = 6,95, b = 6,96, с = 6,21 А, плотность его колеблется между 2,899 и 2,895.

Растворимый ангидрит, получаемый при обезвоживании гипса, известен в двух формах, аир, кристаллизующихся в гексагональной сингонии и отличающихся лишь величиной кристаллов. а-Форма (крупнокристаллическая) получается при медленном обезвоживании. При быстром обезвоживании получается мелкокристаллическая 6-форма. Превращение растворимого ангидрита в нерастворимый происходит выше 400° С. Нерастворимый ангидрит негигроскопичен и нерастворим в воде. Растворимый ангидрит жадно поглощает влагу и растворяется в воде. Его растворимость составляет 0,176 (0° С), 0,2036 (20° С), 0,200 (60° С), 0,067 (100° С) г на 100 г Н20.

Сульфат кальция образует кристаллогидраты: CaS04-2 Н20 и 2CaS04-H20. Ниже 60° С стабилен кристаллогидрат CaS04-•2Н20, выше 60° С — 2CaS04-H20.

Дигидрат CaS04-2H20 (гипс) кристаллизуется в моноклпнноа сингонии; а = 6,28 A, b = 15,15 А, с = 5,67 А, В = 114°12\ плотность 2,314—2,328, Обладает двойным лучепреломлением.

10

Полугидрат 2Са304-Н20 может быть получен при нагревании гипса до 100°С. Кристаллизуется в гексагональной сингонии; а = = 6,28 А, с = 6,24 А. Полугадрат сульфата известен в двух модификациях, различающихся по величине кристаллов и плотности. Крупнокристаллическая а-форма, полученная при медленном обезвоживании гипса, имеет плотность 2,72—2,73. При быстром обезвоживании получается мелкокристаллическая 6-форма, плотность 2,67—2,68.

В питьевой воде сульфат кальция содержится в растворенном состоянии, что обусловливает постоянную жесткость воды. Однако растворимость его в воде невелика — 0,202 г/100 г НаО при 18 °С. Присутствие прочих сульфатов понижает растворимость CaS04, наличие же других солей и кислот, не исключая и серную, значительно повышает растворимость сульфата кальция. С серной кислотой образуются растворимые продукты присоединения CaSO„-•H2S04 и CaS04-3 H2S04, которые выделены в свободном состоянии. С сульфатами щелочных металлов сульфат кальция образует труднорастворимые двойные соли — Na2S04-CaS04 (глауберит) и K2S04-CaS04'H20 (сингенит), встречающиеся в природе.

Галогекиды кальция. Физические константы галогенидов каль ция приведены в табл. 2.

Таблица 2

Физические константы галогенидов кальция

Галогенид кальция Плотность Т. пл. Т. кип. Сикгония Параметры решетки, А

а ь

CaF2 3,180 1360 2500 -290,3 Кубическая 5,462 — —

СаСЬ 2,512 772 1600 —190,0 Ромбическая 6,24 6,43 4,20

СаВг2 3,353 760 810 -161,3 » 6,55 6,88 4,34

CaJs 3,956 575 718 -127,8 Гексаго- 4,48 — 6,96

нальная

Фторид кальция имеет показатель преломления 1,43385, твердость по Моосу равна 4. Практически нерастворим в воде и разбавленных кислотах. Концентрированной серной кислотой разлагается с выделением HF. Фторид кальция встречается в природе в виде плавикового шпата. Может быть получен при действии солей фтора на растворы солей кальция.

Хлорид кальция очень гигроскопичен, энергично поглощает водяные пары, образуя сначала твердые гидраты, затем расплываясь в жидкость. Для хлорида кальция характерен ряд кристаллогидратов.

При охлаждении концентрированных растворов выпадает СаС1а-6НаО. При 30,1° С последний плавится в кристаллизациейной воде и переходит в СаС1а-4 Н20, затем в СаС12-2Н20 (при 45,1* С), и, наконец, в СаС12.Н20 (при 175,5 °С). Хлорид кальция обезвоживается полностью выше 250° С.

При обезвоживании хлорид кальция частично гидролизуется с образованием окиси кальция и хлористого водорода. Безводный хлорид кальция растворяется в воде со значительным выделением тепла, гексагидрат — с поглощением тепла. Хлорид кальция растворим в низших спиртах и жидком аммиаке, образуя с ними соль-ваты, а также в ацетоне.

Бромид кальция легко растворим в воде (595 г/100 г Н20 при 0° С) и спирте. Кристаллизуется из воды в виде СаВг2-6Н20, плавящегося при 38,2° С. Известны также гидраты с 5; 4; 3; 2; 1,5 и 1 молекулами воды. Бромид кальция растворим в жидком аммиаке и этиловом спирте с образованием сольватов.

Иодид кальция растворяется в воде лучше, чем бромид (757 г/100 г Н2Опри 0°С). Кристаллизуется из воды в виде кристаллогидрата состава CaJ2-6H

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124

Скачать книгу "Аналитическая химия кальция" (2.28Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
1с управление торговлей 8 курс для начинающих в раменском
заправка холодильника фреоном цена
концерт филиппа киркорова 2016г
клапан обратный 250 цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)