химический каталог




Аналитическая химия кальция

Автор Н.С.Фрумина, Е.С.Кручкова, С.П.Муштакова

кальция приобретает рентгенофлуоресцентный метод.

В настоящей монографии рассматриваются почти все известные химические, физико-химические и физические методы определения кальция. Особое внимание уделено наиболее перспективным, по мнению авторов, методам.

В монографии цитируются наиболее важные работы, вышедшие

до июля 1972 г.

Авторы выражают глубокую благодарность редактору монографии доктору химических наук И. М. Коренману, рецензентам — доктору химических наук Ф. П. Горбенко и кандидату химических наук В. И. Лебедеву за ценные критические замечания и советы, которые были учтены при подготовке рукописи к печати.

Глава I

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ И ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАЛЬЦИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О КАЛЬЦИИ

Кальций находится в главной подгруппе II группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 20, атомный вес 40,08.

Электронная конфигурация атома кальция в невозбужденном состоянии Is2 2sa 2ре 3sa 3pe 4s2. Атом кальция легко отдает два спаренных s-электрона внешнего слоя и превращается в положительно заряженный ион Саа+. Наиболее характерна для кальция степень окисления 2+. Однако известны соединения CaCl, CaF, в которых степень окисления кальция 1+.

Природный кальций состоит из смеси шести стабильных изотопов с массовыми числами 20, 42, 43, 44, 46, 48. Наиболее распространен изотоп 40Са (96,97%). Искусственно получен радиоактивный изотоп 46Са (Т,/, = 163,5 дня) [498J.

Впервые кальций был получен Деви в 1808 г. электролизом с ртутным катодом влажной гидроокиси.

Металлический кальций в основном получают электролизом хлористого кальция. Он может быть получен и по реакции

ЗСаО + 2А1 -й АЬОз + ЗСа

вследствие большей летучести кальция, по сравнению с окисью алюминия.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Кальций — один из наиболее распространенных элементов. Содержание его в земной коре составляет 3,25%. Благодаря высокой активности кальций встречается в природе исключительно в виде соединений. Наиболее распространенными из них являются известняк и мел. Известняк состоит в основном из минерала кальцита СаС03, содержащего примеси Mg, Fe, Мп и др. Мел содержит 99 % чистого кальцита. Реже встречается кристаллическая форма карбоната кальция — мрамор. Кальций входит в состав многих осадочных и метаморфических пород доломитов, песчаников, сланцев и др., водных алюмосиликатов (цеолитов) и рудных минералов.

Т

Минералы кальция (табл. 1) находят широкое практическое применение в качестве сырья для химической и металлургической промышленности, особенно в промышленности строительных материалов. Соединения кальция используются при производстве целлюлозы, очистке сахарного сиропа, изготовлении керамики и стекла. Металлический кальций применяют в качестве раскислителя при выплавке железа, меди и других металлов. Входит он и в состав некоторых подшипниковых сплавов.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ

Кальций — серебристо-белый металл. Хорошо прессуется, пластичен, может быть прокатан в листы, поддается обработке резанием.

Кальций может существовать в двух аллотропных модификациях: а- и 6-формах. os-форма (низкотемпературная) имеет гранецентрированную кубическую решетку (а, = 5.56 А, плотность равна 1,54 при 20°С); 6-форма — гексагональную решетку. Температура перехода а —г (5 составляет 464+4°С [2981.

Ниже приведены важнейшие физические константы кальция 298, 507J:

Плотность (20° С), е/с.ч3 1,54

Температура плавления, °С 851

Температура кипения, °С 1482

Теплота плавления, ккал/г-атом 2,25

Удельная теплоемкость, кал/г^град (0—100°С) .... 0,149

Теплопроводность (20е С), кал/см-сек-град 0,3

Удельное сопротивлеппе (0°С), мком^см 3,43

Термический коэффициент электросопротивления (20° С) 4,57 • 1СГ3

Атомный радиус, А lt97

Ионный радиус иона Са2+, А 1 ^4

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, барк 0,43

Потенциалы ионизации, зв

Са»->Са+ 6,11

Са+->Са*+ 11,87

Твердость по Бринеллю, кГ(мм% 20—30

Кальций — один из самых электроотрицательных элементов. Его электродный потенциал равен —2,84 в. Кальций легко взаимодействует с кислородом воздуха и водой, поэтому его хранят под слоем масла. При нагревании на воздухе кальций легко сгорает с образованием окиси. Перекиси СаОг и Са04 являются сильными окислителями. Кальций взаимодействует с холодной водой довольно энергично. Однако со временем реакция замедляется вследствие

образования пленки гидроокиси кальция. Разбавленные кислоты растворяют кальций с выделением водорода. При повышенных температурах кальций очень энергично взаимодействует с галогенами. С серой кальций образует сульфид состава CaS. При нагревании кальций взаимодействует с водородом и азотом с образованием нитридов и гидридов. Фосфид кальция образуется при нагревании кальция с фосфором бее доступа воздуха. При нагревании кальция с графитом получается карбид СаС2. Известны также силициды CaSi, CaSi2.

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ

Окись и гидроокись кальция. Окись кальция — бесцветные кристаллы с ку

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124

Скачать книгу "Аналитическая химия кальция" (2.28Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
букет пионов купить в москве
кресло из ротанга купить дешево
Шкафы С дверцей купить
Угловой компьютерный стол ТДН КС-16У Сапсан

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)