![]() |
|
|
Синтез новых органических реагентов для неорганического анализаеремешивают. Фенолфталеиновая бумага должна показывать щелочную среду, при недостатке щелочи добавляют по каплям 20%-ный раствор NaOH. Смесь нагревают до 50°, охлаждают в ледяной бане, вводят 8 мл H2SO4 1:1 и при перемешивании и охлаждении добавляют 12 мл 5 М раствора NaN02. В ходе диазотирования индикаторная бумажка конго должна показывать кислую реакцию, а йодкрахмальная — небольшой избыток нитрита. После достижения устойчивого избытка нитрита перемешивание продолжают еще 30 мин. Осадок диазония быстро отфильтровывают на воронку Бюхнера, отжимают, лромывают 3—4 раза порциями по 5 мл холодной водой, переносят на фильтровальную бумагу, измельчают в мокром состоянии и сушат вдали от источников тепла. Выход 14,5 г. Азосочетание. Смешивают суспензию 8,4 г (0,15 моля) СаО в 50 мл воды и 35 мл пиридина, охлаждают в ледяной бане до 8—10°. К суспензии добавляют хорошо растертую смесь 11,6 г (0,045 моля) сухой соли диазония и 5,7 г (0,015 моля) мононатриевой соли хромотроповой кислоты, охлаждая реакционную массу в ледяной бане. Через 6—8 ч прибавляют по каплям 60 мл концентрированной НС1 (пл. 1,17). Осадок отфильтровывают на воронку Бюхнера, отжимают и промывают 2—3 раза порциями по 5 мл холодной воды. Очистка сырого продукта. Осадок размешивают в 200 мл воды и отфильтровывают от раствора примеси моноазопро-дукта. Осадок растворяют в 350—400 мл воды при нагревании на водяной бане с добавлением 3 мл 20%-ного раствора Ыа2СОз. Охлаждают и выделяют пикрамин С, добавляя 40 г мелкорастер-того NaCl. На следующий день продукт отфильтровывают на воронку Бюхнера, отжимают и промывают 4—5 раз порциями по 5 мл воды. Выход 6 г (55%, считая на хромотроповую кислоту). Контроль чистоты. Чистоту реагента устанавливают методами круговой бумажной хроматографии и электрофореза, как описано для арсеназо III (см. стр. 55). Определение процентного содержания основного вещества. Для определения содержания основного вещества применяют метод спектрофотометрического титрования (см. стр. 59). 0,1%-ный раствор пикрамина С титруют 0,0003 М раствором ZrOCI2. Кислотность конечного раствора должна быть 0,1 н. по НС1, оптическую плотность измеряют при 610 нм. Молярную концентрацию пикрамина С рассчитывают, учитывая, что молярное отношение Zr:R в комплексе составляет 1:2. Свойства. Пикрамин С — черный порошок, умеренно растворимый в воде, лучше — при добавлении Ыа2СОз или NaOH. Водные растворы реагента окрашены в фиолетово-красный цвет, в концентрированной H2S04 и щелочной среде раствор реагента имеет зеленую окраску. Пикрамин С не растворяется в спиртах, ацетоне, эфире, умеренно растворяется в диметилсульфоксиде, диме-тилформамиде. В сухом состоянии устойчив неограниченное время, водные и слабокислые растворы устойчивы свыше месяца; слабощелочные растворы следует хранить не более 2—3 недель. ОРТАНИЛОВЫЙ К [38] 2-Карбоксибензол-<1-азо-2>-1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота-<7-азо-1 >-2-сульфобензол SO«H но он ноос / II \_ / \_N=N-^\/V_N=N-/ \ SO,H /\/\^\ Ортаниловый К получают в две стадии. На первой стадии синтеза получают моноазопроизводное — антраниловую-азо-хромо-троповую кислоту азосочетанием диазония антраниловой кислоты с хромотроповой кислотой в среде Na2C03. На второй стадии синтеза проводят азосочетание полученной антраниловой-азо-хромотроповбй кислоты с диазонием ортани-ловои кислоты в насыщенном растворе Na2C03: СООН / \_м С1 + но он I I —S04H NaXO, СООН H03s но он / HO3S SO3H ч S03H <_NH2 S04H / HC1 NaNO, / \_NC1 + \ / H04S— ч/\/ соон / но он H03s \ HO3S Ч/\/ SO3H Синтез моноазопроизводного. Диазотирование. В 50 мл воды растворяют при нагревании 10 г (0,073 моля, считая на 100%-ную) антраниловой кислоты, добавляют 13 мл концентрированной НО и охлаждают в ледяной бане. При интенсивном перемешивании по каплям вводят 14,6 мл 5 М раствора нитрита натрия, следя за избытком последнего по йодкрахмальной бумаге. Лзосочетание. В 400 мл 11%-ного раствора Na2C03 растворяют 40 г (0,11 моля, считая на 100%)-ную) динатриевой соли хромотроповой кислоты. Раствор охлаждают в ледяной бане и медленно приливают раствор диазония антраниловой кислоты. Смесь оставляют при комнатной температуре на 1,5—2 ч, затем подкисляют 60—70 мл концентрированной НС1 до полного выделения и через 1—2 ч осадок отфильтровывают. Хроматографией на бумаге контролируют чистоту продукта и при необходимости переосаждают его, растворяя в воде с добавлением небольшого количества Na2C03 и выделяя подкислением раствора соляной кислотой. Реагент на фильтре промывают 20—30 мл воды, отжимают и сушат. Выход воздушно-сухого вещества составляет —30 г. Синтез бисазопроизводного. Диазотирование* В 100 мл воды взмучивают 10,4 г (0,06 моля, считая на 100%-ную) ортаниловой кислоты, нагревают и добавляют 14 мл концентрированной НС1. Смесь охлаждают в ледяной бане и по каплям при интенсивном перемешивании приливают 12 мл 5 М раствора нитрита натрия, следя за избытком его по йодк |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 |
Скачать книгу "Синтез новых органических реагентов для неорганического анализа" (1.98Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|