химический каталог




Цианистые соединения и их анализ

Автор Дж.Г.Бьюкенен

—C = N (Usherwood, J. Chem. Soc. 121, 1604 [1922]; см. также Enklaar, ниже). По ее склонности к полимеризации и по ее способности к алдоле-подобной- конденсации, по ее реакции с бисульфитами с образованием сложных соединений, — свободная кислота обнаруживает свою аналогию с формальдегидом. По реакциям ее с водой, когда вначале образуется формамид, который, согласно системе Franklin'a, является производным кислотного характера воды и аммиака' одновременно, а в конечном итоге образуется производное воды или обычная муравьиная кислота, синильная кислота обнаруживает свойства производного формальдегида или формонитрила.

В Серии работ по таутомерии синильной кислоты Enklaar (Rec. trav. Chim.Pays Bas 42, 1000 [1923]; 44, 889 [1925]; 45, 414 [1926]) описывает метод получения двух модификаций синильной кислоты. В них описываются ртутные метиловые соединения с различными точками плавления: метил-цианид ртути, имеющ .i точку плавления около 90°, и ме-тил-изоцианид ртути с точкой плавления около 58°.

Щелочные и щелочноземельные цианиды, равно как и цианистая ртуть, хорошо растворимы в воде. Соли тяжелых металлов нерастворимы. Главные свойства Этих соединений аналогичны свойствам соответствующих галоидных солей.

Образование и нахождение в природе. — Синильная кислота может быть получена непосредственно из элементов в пламени вольтовой дуги; лучшие выходы получаются в том случае, когда уголь и водород заменяются углеводородами. Смеси, содержащие менее чем два процента по объему ацетилена в азоте, дают количественное

Превращение (Koenig и Himoirch, Z. Elektrochem. 28, 202, [1922]). Синильная кислота также получается при взаимодействии аммиака и окиси углерода в присутствии катализатора при температуре между 400° и 500°. Метиламин образует синильную кислоту и водород при нагревании его приблизительно до 1000°; эта реакция используется в промышленности для получения цианидов при сухой перегонке барды или свеклосахарных остатков.

Синильная кислота в природе встречается в связанном состоянии в виде синеродистых глюкозидов. Эти соединения выделяют синильную кислоту после смерти растения вследствие гидролитического действия фермента. Лавровишня — всем известное циан-содержашее растение, имеющее около 0,2% синильной кислоты. Rosenthaler (Schweiz. Apoth. Ztg. 59, 10^22 [1921]). изучал распределение глюкозида в различных частях растения в различные времена года. Он нашел, что содержание синильной кислоты в растении уменьшается к концу каждого времени года, и кроме того он сделал интересное наблюдение показавшее, что каждый последующий лист на ветке показывает разное количество синильной кислоты, количество которой возрастает в среднем от 0,14% у начала до 0,45% у конца ветви.

Другие растения, содержащие значительные количества синильной кислоты, — это горький миндаль (0,15% HCN), дикая вишня (0,03%), льняное семя (0,03%) и рангунские бобы (0,025%). Суданская трава иногда вызывает отравление скота в Южной Африке, подобные явления наблюдались и с обычным сорго. Небольшие количества синильной кислоты могут быть найдены у очень большого числа растений; действительно, ее громадное распространение может быть объяснено тем, что синильная кислота является одним из промежуточных продуктов при синтезе протеинов в растениях. Treub (Annales du Jard. botan. de Buiten-zorg. 13, 1 [1896]) высказывает гипотезу, что синильная кислота является первым продуктом ассимиляции азота. Согласно этой теории, невидимому возможно открыть синильную кислоту или ее следы во всех растениях. Rosenthaler (Biochem. Z. 134, 215 [1922]) предпринял Проверку гипотезы Treub'а и обследовал 88 растений путем особого чувствительного метода. Следы синильной кислоты были открыты у 56 из 88 обследованных растений.

Lehmann и Gundermann (Arch. Hyg. 76, 98 [1912]) открыли синильную кислоту в табачном дыму. Количество в различных сортах сигар варьирует от 0,02% до 0,04%. Таким образом количество синильной кислоты, полученное при курении крепкой сигары, достигает 2 — 4 мг. Содержание синильной кислоты в дыме при среднем курении составляет 0,1 мг на литр.

Амигдалин, глюкозид синильной кислоты, разлагается ферментом, почти всегда ему сопутствующим, или при кипячений с разбавленной кислотой, образуя синильную кислоту, бензальдегид и глюкозу.

Синильная кислота, входящая в состав некоторых медицинских препаратов, получается из амигдалина. Примерами таких препаратов являются, масло горькихминдалей, содержащее от 2 до 4% HCN, и лавровишневая вода, имеющая 0,17% HCN.

Производство. — Синильная кислота в промышленности получается главным образом при действии серной кислоты на цианистые натрий или кальций. Pelton и Schwarz (Chem. Met. Eng. 20, 165 [1919]) описывают опытную установку для получения синильной кислоты из цианистого натрия в полузаводском масштабе. Они указывают выход в 73% от взятого цианистого натрия в пересчете на жидкую синильную кислоту 90 — 95% чистоты. Промышленные установки, работающие в крупном масштабе, дают более высокие выхода, чем выше указано,

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 28 28 29 29 30 30 31 31 32 32 33 33 34 34 35 35 36 36 37 37 38 38 39 39 40 40 41 41 42 42 43 43 44 44 45 45 46 46 47 47 48 48 49 49 50 50 51 51 52 52 53 53 54 54 55 55 56 56 57 57 58 58 59 59 60 60 61 61 62 62 63 63 64 64 65 65 66 66 67 67 68 68 69

Скачать книгу "Цианистые соединения и их анализ" (1.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить детскую футбольную форму акинфеева
Rhythm CMG805NR05
Газовые котлы Baxi Power HT 1,23
курсы массажа в москве с дипломом

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)