химический каталог




Цианистые соединения и их анализ

Автор Дж.Г.Бьюкенен

новой кислоты. Если циамелид нагреть, то он обратно превращается в циановую кислоту. Циамелид бесцветное вещество, нерастворимое в воде, в слабых кислотах и в спирте, но растворимое в щелочах. Его строение, по Hantzsch'y(Ber.38, 1016 [1905]), выражается формулой:

/О • С : (NH)^

NH : С О

\0-C;(NHK

Как ранее говорилось, Werner думает, что циамелид есть полимер энольной формы циановой кислоты, HOCN, отличаясь от циануровой кислоты, которая есть полимер кетонной модификации. 4

ГРЕМУЧАЯ КИСЛОТА И ФУЛЬМИНАТЫ

Если ртуть растворить в избытке азотной кислоты и полученный раствор прибавить к этиловому спирту, то происходит реакция, в результате которой осаждается ртутная соль гремучей кислоты.

Кислота H2C2Na02 неизвестна в свободном состоянии, и ее конституционная формула до сих пор является спорным вопросом.

Scholl vBer. 23, 3505 [1890]) считает, что свойства и способы образования фульминатов лучше всего выражаются, если принять, что гремучая кислота имеет строение диоксииминоэтилена, OHN : С : С : N • ОН. Гремучая ртуть, согласно Nef 'у, имеет формулу (С : NO)2Hg. Согласно Wieland'y (Вег. 40, 418 [1907], получение гремучей кислоты из спирта и азотной кислоты происходит по следующим ступеням:

?ЮН-> МеСНО-> HON : СНСНО-» HON . СНСООН-» HON : C(N02)COOH-> HON : CHN02-> HON : C.

Гремучая ртуть.—Ддя промышленности важными солями гремучей кислоты являются ртутная и серебряная соли. Первая—«одно из наиболее важных химических соединений в промышленности взрывчатых веществ, так как является активным ингредиентом во всех почти взрывателях ичи детонаторах. Согласно Weaver'y (Military Explosives, 170 [1917]), производство гремучей ртути сводится к следующему.

Равные части по весу ртути и азотной кислоты (уд. вес 1,38) смешивают в стеклянном сосуде. Ртуть растворяется в азотной кислоте, и когда она полностью растворится, содержимому дают охладиться, и раствор переливают в другой сосуд, который содержит 10 частей этилового спирта.

Второй сосуд держится при т-ре около 15° С и соединяется с серией приемников, стоящих в баках с проточной водой. Труба от последнего приемника ведет в конденсационную башню.

Через несколько минут начинается реакция, жидкость кипит, и выделяются белые пары, содержащие азотный и уксусный сложные эфиры, альдегид, угольную кислоту и синильную кислоту. По мере протекания реакции цвет паров изменяется от белого до красных паров / вуокисн азота.

Приблизительно через 15 минут из раствора выделяются кристаллы гремучей ртути в виде Небольших серых игол. После того как реакция закончится, содержимому дают остыть и затем пропускают его через матерчатый фильтр, натянутый на дерерянную раму. Кристаллы промываются водой до тех пор, пока реакция промывных ьод не будет нейтральной. Фильтр вы/ерживают в сухом воздухе до тех пор, пока масса гремучей ртути не бу/ ет содержать только 10 — 15% BOJ Ы. ИЗ 100 частей металлической ртути получается около 125 частей гремучей ртути. '

Чистые кристаллы гремучей ртути имеют желтовато-белый оттенок. Серый цвет продажного продукта зависит от мельчайших частиц непре-вращенной ртути. Гремучая ртуть чрезвычайно чувствительна к у; ару, особенно в сухом виде. При умеренном ударе молотком она взрывает с ярким пламенем и серым хымом ртути. Объем Рьи еляющихся газов в 1,340 раз больше объема массы, при расчете для обыкновенной температуры и давления. Большие кристаллы гремучей ртути более чувствительны к»удару, чем мелкие кристаллы.

Большая сила гремучей ртути как взрывателя обязана огромному давлению, развивающемуся при ее внезапном разложении. Подсчитано, что гремучая ртуть, взрываясь \в собственном объеме), дает давление в 28750 кг по сравнению с 12,376 кг для нитроглицерина и 9,825 кг для хлопчатобумажного пороха.

Анализ гремучей ртути.—Анализ гремучей ртути основывается на реакции, вперЕые описанной Brownsdon'oM, по которой она обрабатывается раствором гипосульфита натрия; при этом щелочь освобождается и может быть определена титрованием. Уравнение таково:

Hg(CNO)2 + 2Na2S203 -f 2НаО = HgS40, -f C2N2 -f- 4NaOH.

Если щелочной раствор оставить на некоторое время постоять, Щелочность расвора постепенно уменьшается; это изменение пре; отвращается при употреблении большого избытка гипосульфита или ио; истого калия. Двойное титрование по методу Philip'a, как описано МагзпаН'ем (Explosives, Vol. II, стр. 701), заключается в слегующем:

50 смъ 1/10 н. раствора гипосульфита натрия отмеривается в стакан, и к нему прибагляется около 3 г йодистого калия; туда быстро смывается 0,3 г фульмината, и жидкость перемешивается до тех пор., пока все не растворится. Перед этим фульминат может бьпь смочен спиртом для предотвращения всплывания частичек на поверхность или образования комков. Затем прибавляется несколько капель раствора метил-ораижа, и раствор титруется 1/10н. H2S04; затем прибавляют немного крахмального раствора и титруют 1 /Юн.раствором иода. 1 см21 /Юн. гипосульфита эквивалентен 0,01423 г гремучей ртути и 1 см* 1 /10 н. кислоты 0,007115 г. Как прави

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 28 28 29 29 30 30 31 31 32 32 33 33 34 34 35 35 36 36 37 37 38 38 39 39 40 40 41 41 42 42 43 43 44 44 45 45 46 46 47 47 48 48 49 49 50 50 51 51 52 52 53 53 54 54 55 55 56 56 57 57 58 58 59 59 60 60 61 61 62 62 63 63 64 64 65 65 66 66 67 67 68 68 69

Скачать книгу "Цианистые соединения и их анализ" (1.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение установки кондиционеров
магнитные наклейки на автомобиль иркутск
театр имени вл. маяковского
Ворота безопасности Safety 1st купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)