химический каталог




Цианистые соединения и их анализ

Автор Дж.Г.Бьюкенен

дкисляют 100 см3 прозрачного фильтрата чистой соляной кислотой, нагревают до кипения и тогда прибавляют избыток кипящего раствора хлористого бария, фильтруют, прокаливают осадок и взвешивают в виде сернокислого бария.

Ф о р м и а 1 ы.—Берут 100 см3 прозрачного фильтрата, прибавляют избыток раствора хлорной ртути с несколькими каплями уксусной кислоты, кипятят 30 минут, фильтруют через взвешенный фильтр, промывают, сушат и взвешивают.

Вес HgCl X 0,178 Х Ш Х 2 = КНС02 в процентах. Вес HgCl Х 0,144 Х 10 Х 2 = NaHCOg в процентах.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦИАНИСТЫХ СОЕДИНЕНИЙ В КАМЕННОУГОЛЬНОМ ГАЗЕ

Для определения циана в каменноугольном газе Химический Комитет Технической Секции Американской Газовой Ассоциации рекомендует следующий способ. vGas Chemist's Handbook, 2-е изд. 329 [1922]). Исследуемый газ пропускают через четыре промывных склянки, соединенных сериями (очень удобна склянка Drehschmidt'?). В каждую из первых трех склянок помещают 15 см3 20% раствора купороса (технический железный купорос) и 15 см3 20% раствора едкого калии энергично встряхивают каждую, прибавляют воды для получения слоя в H/g дюйма. В 4-ую склянку помещают достаточно воды для образования затвора. Пропускают газ через поглотительную систему со скоростью от ш2__1з/4 кубических фута в час, измеряя общее количество пропущенного газа счетчиком. Отмечают объем пропущенного газа и его среднюю температуру у счетчика.

Переносят содержимое склянок в чашку, добавляют 50 см3 20% раствора едкого кали и нагревают небольшим пламенем при температуре ниже кипения до тех пор, пока реакция на аммиак с куркумовой бумажкой не станет отрицательной. Охладив содержимое чашки, переносят в. мерную колбу, емкостью в 500 см3, и доводят водой до метки. Тщательно перемешивают и фильтруют через сухой фильтр в сухой стакан. Порцию этого фильтрата в 100 см3 подкисляют разбавленной серной кислотой (10%), прибавляют 10 см3 избытка и титруют раствором сернокислого цинка, применяя 3% раствор железных квасцов как индикатор и для капельной реакции специальную бумагу № 601 Schleicher'a и вспйП'я или бумагу сорт А. Baker'a и Adamson'a. Способ титрования описан на стр. 64.

1 см3 титрованного раствора сернокислого цинка, употребляемого для титрования, должен отвечать приблизительно 0,08 гранам1 KПоказания счетчика при наблюденной температуре приводят к объему при температуре 60° F. Содержание циана в газе получается по следующему уравнению:

5Xфактор раствора сернокислого цинка в гранах циаиахЮО

Приведенный объем пропущенного раза

= гранам CN в 100 куб. футах газа.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ В ОТРАБОТАВШЕЙ ОКИСИ ЦИАНА, СВЯЗАННОГО В ВИДЕ ФЕРРОЦИАНИДА

(Gas Chemists Handbook, стр. 324 [1922]).

Различные методы, применяемые для отбирания проб угля, могут быть с успехом применимы и для отбирания проб отработавшей окиси. В лабораторию должен быть доставлен образец в 5 фунтов.2 Из него отбирается нужная проба обычным последовательным методом деления на четыре части.

Влажность. — «Сушат 30 г окиси в течение 9 часов в шкафу, предварительно нагретом до 50° или 60°. Температура шкафа не должна превышать 60°.

1 1L гран = 0,065 грамма.

Ход анализа.—«Измельчают высушенную окись так, чтобы она проходила через сито в 80 меш. Отвешивают 25 г в стакан, емкостью 250 см3. Прибавляют 100 см3 10% раствора едкого кали и затем растворяют при частом помешивании в течении 18 — 20 часов при комнатной температуре. По окончании этого времени переносят все содержимое стакана в колбу, емкостью 500 см3, и разводят до 510 см3 {Юсм3 поправка на объем окиси). Фильтруют через сухой фильтр. Берут 100 см3 фильтрата и вливают в 50 см3 раствора хлорного железа. Этот раствор хлорного железа состоит из 60 г хлорного железа и 100 см3 концентрированной соляной кислоты (уд. веса 1,19) и разбавлен дестиллированной водой до 1Q00 см3. После того как синий осадок немного осядет, его фильтруют и промывают кипящей водой до тех пор, пока он не станет свободен от роданидов. Затем этот синий осадок и фильтровальную бумагу помещают в стакан и прибавляют 25 см3, едкого кали (10% раствор). Немедленно после разложения переносят смесь в колбу в 250 см3 и доводят до метки, тщательно взбалтывают и фильтруют через сухой фильтр в сухой стакан. Берут 100 см3 этого фильтрата, нейтрали* зуют 10%-ой серной кислотой (пробой на .лакмус), прибавляют избыток в 10 см3 кислоты и 10 см3 насыщенного раствора сернокислого калия. Титруют раствором сернокислого цинка таким же образом, как и при установке титра цинкового раствора».

ФЕРРИЦИАНИДЫ

Феррицианиды получаются при действии окислителей на ферроцианиды. Калиевая соль—единственная соль из феррицианидов, имеющая сколько-нибудь значительное промышленное значение; в последние годы некоторое внимание было уделено производству натриевой соли.

ЖелезосинеродистыЙ калий. — Производство. — Наиболее старым способом для окисл

страница 37
< К СПИСКУ КНИГ > 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 28 28 29 29 30 30 31 31 32 32 33 33 34 34 35 35 36 36 37 37 38 38 39 39 40 40 41 41 42 42 43 43 44 44 45 45 46 46 47 47 48 48 49 49 50 50 51 51 52 52 53 53 54 54 55 55 56 56 57 57 58 58 59 59 60 60 61 61 62 62 63 63 64 64 65 65 66 66 67 67 68 68 69

Скачать книгу "Цианистые соединения и их анализ" (1.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как написать благодарность за помощь
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/shashki-do-45-sm/
кровати двуспальные с ящиками
аренда лимузинов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.06.2017)