![]() |
|
|
Цианистые соединения и их анализм отношении от натриевой соли. Железистосинеродистый калий не ядовит, но действует на человеческий организм как слабительное. Его растворы умеренно устойчивы и имеют нейтральную реакцию. Если его нагревать на воздухе, — образуются циановокислый катий и окись железа, если же железистосинеродистый калий прокаливать в закрытом сосуде, образуются циан'стый калий, карбид железа и азот, Железистосинеродистый калий употребляется в «производстве синих красок, хотя, как указывалось выше, он весьма успешно заменяется в этой области железистосинеродистым натрием. Однако, он еще до сих поо употребляется для приготовления некоторых калиевых синих красок. Он также готовится для получения из него железосинеродистого калия и в еще меььших количествах находит применение в различных областях химии. Железистосинеродистый натрий.—В настоящее время наиболее важным из ферроцианидов является железистосинеродистый натоий, кристаллизующийся в больших прекрасно образованных кристаллах, содео-жащих десять молекул воды. Он выветривается на воздухе при обычных условиях и, высушенный при 100°, становится совершенно безводным. До последнего времени каменноугольная газовая промышленность снабжала целиком железистосинеродистыми солями почти весь мир. Это производство описано ниже в отделе, озаглавленном «Цианистые сое* цинения в каменноугольном газе» vcTp. 600). В настоящее время значительная часть мировой потребности в ферроцианйдлх покрывается производством из технического цианистого кальция, и извлечение цианистых соединений из каменноугольного газа стало невыгодным. Это изменение экономических отношений интересно с точки зрения изменение, внесенных в промышленность цианистых соединений, развитием цианам л л ного способа получения щелочно-земельного цианида. Прежде усилия химиков были сконцентрированы на превращении ферроцианида в цианид; в настоящее время величайшие в мире производства железистосинеродистых соединений употребляют исключительно цианиды как сырье. Растворимость железистосинеродистых калия, натрия и кальция определена Farrow (loc. cit) и приводится ниже. 4iic3ia указывают граммы безводной соли в 100 г раствора и уд. вес растворов Темпер. K4Fe (CN), Na d °С г уд. вес d г г 24,9 23,95 1,1731 17,11 1,1312 36,44 1,3563 34,9 28,01 1,2018 20,58 1,1584 39,22 1,36Н2 49,8 33,13 1,2350 26,20 1,2004 42,04 1,3970 64,7 36,94 1,2635 31,43 .1,2*26 44,44 1,4074 79,6 40,45 1,2354 36,85 1,2786 — — 84,7 __ —. 38,15 1.2916 — — 89,6' — — 38,05 1,2959 — — 94,7 — 38,25 1,2870 — 99,7 43,78 1,3115 37,53 1,2861 — Ферроцианиды железа.—Железные лазури.—Приблизительно 75% железистосинеродистых солей, ПРОИЗРСДИМЫХ и продаваемых в мире используется^в производстве ферроцианидов железа, которые под раз ными названиями — берлинская лазурь, синь Милори или китайска? лазурь — имеют столь широкое применение в красочной промышленно сти. Название, берлинская лазуоь часто употребляется -как родово< название, применимое для всех железных лазурей; но так как в торговл* под берлинской лазурью подразумевается синяя краска особого оттенка предпочтительно употреблять родовое название железные лазури ил: железные сини для отличия железных ферооцианидных синих Kpacoi от других синих, как, например, от ультрамариновой синей. Ввиду боль шого значения в промышленности, железные лазури заслуживают боле детального описания. Если прибавлять раствор окисной соли железа к нейтральному пл. кислому раствору щелочного ферроцианида, образуется синий осалок состав и свойства которого зависят от услезий осаждения и от взятог щелочного ферроцианида. Это хорошо известная аналитическая реакци лля открытия ферроциангда, и синий осадок, таким образом полученный часто называют берлинской лазурью; однако, как будет показано н,лже продажная берлинская лазурь приготовляется совсем другим образом и ее состав отличается от состава осадка, полученного при реакции н< берлинскую лазурь. Хотя железные лазури принято представлять как ферроцианид! окисного железа, в действительности это соединения, гораздо боле ^ложны по природе. В состаршх молекулы всегда входит щелочь, и характер соединения зависит от качества и количества щелочи, содержащейся в них, так же как и от способа, каким проведено было осаждение. |Келезные лазури вначале готовились исключительно из железистосинеро-Дистого калия, и считалось невозможным полечить удовлетворительный цвет с железистосинеродистым натрием. Железистосинеродистый аммоний, однако, дает синь, близко напоминающую синь, полученную из железистосинеродистого калия, и теперь нашли возможным получать сини, по качеству сравнимые^ с калиевой, прибавлением сернокислого аммония к железистосинеродистому натрию. Успех натриевой или нат-риево-аммочийной сини вызвал большое понижение количества железистосинеродистого калия, употребляемого в торговле красками. Калиевые лазури являются теперь исключением, хотя они и имеют некоторые преимущества по качеству перед натриевыми; как правило, |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 28 28 29 29 30 30 31 31 32 32 33 33 34 34 35 35 36 36 37 37 38 38 39 39 40 40 41 41 42 42 43 43 44 44 45 45 46 46 47 47 48 48 49 49 50 50 51 51 52 52 53 53 54 54 55 55 56 56 57 57 58 58 59 59 60 60 61 61 62 62 63 63 64 64 65 65 66 66 67 67 68 68 69 |
Скачать книгу "Цианистые соединения и их анализ" (1.64Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|