химический каталог




Цианистые соединения и их анализ

Автор Дж.Г.Бьюкенен

и заметно выделение серы, добавляют несколько * кяпель брома для уверенности в- полноте оьисления. Содержимое' колбы разбавляют водой и кипятят. Осадок теперь снова отфиль фовываю., промывают, сушат и взвешивают.

Для определения цинка и меда обычными методами неорганического анализа применяется раствор, в КОТОРОМ цианистые соединения должны быть полностью разложены выпариванием с серной кислотой.

Часто необходимо бывает установить «растворяющую способность» цианистого раствора, т. е. пригодность цианистого раствора пля раство-.рения золота. Наиболее удовлетворительный метод (J. Е. Clennell, Eng. and. Min. J. 77, 513 [1904]) заключается" в том, что из хлорного золота и сернистой кислоты приготовляют разные количества осажденного .золота в отдельных и одинаковых сосудах, делают затем содержимое их .слабо щелочным при помощи едкого натра и прибавляют к каждому .определенные объ?мы различных сравниваемых растворов. Пэсле взбалтывания в течение определенного промежутка времени остаток золота отфильтровывают, сушат, капелируют и взвешивают. Разность между этим весом и весом взятого золота и является мреилом растворяющей способности раствора.

ТРУДНО РАЗЛАГАЕМЫЕ ДВОЙНЫЕ ЦИАНИДЫ

В предыдущей части мы рассмотрели те двойные цианиды, которые разлагаются разбавленными минеральными кислотами. Теперь мы обратимся к дЬугой важной группе, которая заключает в себе те двойные цианиды, которые являются устойчивыми в присутствии разбавленных минеральных кислот. В этой группе наиболее важными являются синеродистые соединения железа.

Соединения циана и железа,—Железо образует две важных группы

соединений с цианом: железистосинероцистые соединения и железосинеродцстые соединения. Из простых цианидов железа известно только;

цианистое железо, Fe(CN)2. Оно получается из раствора закисного сернокислого железа осаждением раствором щелочного цианида; оно представляет собою белый аморфный продукт, который легко окисляется на

воздухе и принимает синий цвет; легко раствооимо в растворах едких

и углекислых щелочей с образованием характерных двойных-цианидов,

котооые отличаются от двойных цианидов, описанных ранее, своей необычайной стойкостью. Ни железо, ни циан не могут быть открыты в этих

двойных цианидах обычными реакциями, ибо здесь образуется комплексный, чрезвычайно устойчивый анион, отвечающий формуле Fe(CN)e .

Этот анион настолько устойчив, что концентрированная соляная кислота

не может его разрушить. Металлические соли, содержащие этот анион,

называются ферроцианидами? а водородное соединение, являющееся

устойчивой кислотой, железистосинеродистоводородьой кислотой.

При окислении ферроцианидов хлором, бррмом или другими сильными окислителями железный компонент аниона окисляется в трехвалентную форму и образует комплексный железосинеродистый ион. Здесь также железо и циан связаны так прочно, что соединение не дает реакций ни на железо, ни на циан. Восстановители легко превращают железоси-неродистые соединения в железистосинеродистые. Щелочные железо-и железистосинеродистые соединения легко растворимы в воде; из щелочноземельных солей кальциевые соли легко оастворимы, бариевые и магниевые соли умеренно растворимы. Другие металлические ферро- и феррч-цианиды нерастворимы в воде и многие из них являются сильно окрашенными.

ФЕРРОЦИАНИДЫ

Первоначально самыми важными из цианистых соединений были ферроцианиды. Легкость их образования, устойчивость и удобство,i с которыми эти соли получаются в чистом виде", делали их ценным средством для выделения циана из смесей. Вначале они являлись исходным материалом для производства почти всех других цианистых соединений. Ферроцианиды находятся в значительном количестве в отработавшей окиси и аммиачной воде газовых заводов, и в прежние годы все железистосинеродистые соединения получались таким образом. Как мы уже говорили об этом, ферооцианиды прежде употреблялись в большом количестве также для производства щелочных цианидов.

Железистосинеродистоводородная кислота.—Свободная железистосинеродистоводородная кислота может быть получена прибавлением равного по весу количества коепкой соляной кислоты с небольшим количеством эфира к50%-ому раствору железистосинеродистого калия. Освобожденная кислота осаждается и может быть отделена фильтрованием через воронку Бюхнера и промыванием соляной кислотой. Сырая кислота растворяете^ затем в спирте и фильтруется; кислота вновь осаждается посоедством эфира. Для полного удаления хлористого калия кислота промывается абсолютным спиртов.

Железистосинеродистоводородная кислота обладает сильно кислымч свойствами; соединяясь со всеми основаниями, она образует соответствующие соли,* Растворимость кислоты в воде составляет 15 частей в 100

частях воды при 14° (Joannis, And. Chim. Phys., (5), 26,514 [1882]). Кислое растворима в спирте и растворяется без разложения в концентрированной серной кислоте. Она является сильной кислотой; легко действует на карбонаты и на соли многих органических кислот. Сухая кислота устойчива До 100°, но пр

страница 27
< К СПИСКУ КНИГ > 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 28 28 29 29 30 30 31 31 32 32 33 33 34 34 35 35 36 36 37 37 38 38 39 39 40 40 41 41 42 42 43 43 44 44 45 45 46 46 47 47 48 48 49 49 50 50 51 51 52 52 53 53 54 54 55 55 56 56 57 57 58 58 59 59 60 60 61 61 62 62 63 63 64 64 65 65 66 66 67 67 68 68 69

Скачать книгу "Цианистые соединения и их анализ" (1.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.02.2017)