химический каталог




Цианистые соединения и их анализ

Автор Дж.Г.Бьюкенен

астворяется в щелочных и Щелочноземельных цианидах, образуя щелочные или щелочноземельные медные цианистые соли. Имеется целый ряд этих солей, из которых соли, отвечающие, формуле NaCu(CN)2, имеют наиболее важное значение. Аммонийная соль этого ряда NH4 Cu(CN;2 умеренно* растворима^в воде; калиевая соль того же состава умеренно растворима и кристаллизуется без воды. Соответствующая кристаллическая соль бария имеет фоомулу Ва Cu^CN)4. НаО, а кальциевая соль CaCu2VCN)4. 5Н20. Согласно Williams'y ^Chemistry of the Cyanogen Compounds, сто. 50 [1915]), кальциевая соль при 100° отдает три молекулы воды.

Натриевая соль сравнительно нерастворима и легко может быть получена путем умеренного выпаривания раствора цианистого натрия, в котором растворена цианистая медь, или из раствора синеродистой меди в цианистом кальции, содержащем хлористый натрий. Она кристаллизуется с 2 мол. воды. Эта двойная соль не растворяется полностью в воде, но если прибавить л ней небольшое количество щелочного. цианида — осадок закисно^ соли меди растворяется, и раствор становится прозрачным. Очевидно существует равновесие, которое можно выразить урав-нением

NaCuvCN)2 т± CuCN + NaCN.

> Известно другое соединение синеродистой мед *, в котором отношение меЖи,у металлическим цианидом и щелочным цианидом отличается от отношения в соединениях, которые были только что описаны. Натриевая соль, полученная кристаллизацией из растворов, содержащих избыток щелочного цианида, имеет формулу: i4a2Cu(CN)3 . ЗН20.

Растворы цианистой меди в цианистом натрии не осаждаются щелочами или сероводородом — особенность, использованная в аналитической химии для отделения меди от кадмия. При соприкосновении

* с железом они не выделяют меди, и вследствие этого Их применяют для электроотложения меди на железных поверхностях. Раствор двойной сернокислой соли аммония и меди становится бесцветным или бледно-желтым от прибавления Щелочного цианида; на этом факте основан способ Parke'а для объемного определения меди.

j, Двойные цианиды золота.—Двойные соли щелочей и трехвалентного золота могут быть получены прибавлением хлорного золота к крепкому раствору щелочного цианида. Калиевая соль имеет формулу KAu^CN)4l1/aH20 vWilliams, loc. cit). Двойные соли одновалентного зэлота имеют, однако, для промышленности гораздо более важное значение Аурс-цианиды получаются растворением синеродистого золота или закиси золота в щелочных цианидах или растворением самого металлического золота в присутствии кислорода. Ауро-цианиды многих щелочных и щелочноземельных металлов были получеьы таким образом. Williams дает для них следующие формулы:

Калиевая соль —KAu(CN)2.

? Аммонийная соль —«? NH4Au(CN)2.

I. Бариевая соль —Ва[А1цСН)2]2 • 2Н20.

Кальциевая соль — Ca[AuvCN)2]2 ? ЗН20.

Кадмиевая соль —Cd [AuНатриевая соль — NaAuПрименение цианистых соединений для извлечения золота из его руд основано на образовании таких комплексных цианидов золота.

Двойные цианиды серебра.—Соединения типа M-f-Ag(CN)2 получаются при растворении цианистого серебра в Щелочных или щелочноземельных цианидах. Такие растворы от прибавления минеральных кислот .разлагаются с выделением газообразной синильной кислоты и с осаждением цианистого серебра. Соли этого тина хорошо кристаллизуются и устойчивы. Они разлагаются при обработке их сероводородом или сернистым аммонием. На образовании таких двойных соединений основана экстракция серебра из его руд в цианистом способе. Растворы двойной синеродистой соли серебра, натрия и калия широко применяются для электро-покрытий.'

Двойные цианиды цинка.—Цианистый цинк легко растворяется в растворах щелочных или щелочноземельных цианидов, образуя растворимые двойные соли типа K2ZnvCN)4. Двойная соль синеродистого калия и синеродистого циька легко приготовляется обработкой раствора сернокислого или хлористого цинка эквивалентным количеством цианистого калия; промытый осадок цианистого цинка затем растворяется в эквивалентном растворе цианистого калия. При концентрировании раствор выделяет большие бесцветные октаэдры двойного цианида, кристаллизующегося без воды. Соль плавка, устойчива на воздухе и весьма растворима \ в воде. От прибавления умеренного количества уксусной, соляной или серной кислот к раствору выделяется осадок цианистого циька, который растворим в избытке реагента.

Соответствующая натриевая сопь весьма растворима и можеть быть получена кристаллизацией только с большим трудом. Она кристаллизуется с тремя молекулами воды. Согласно Herz'y у J. Amer. Chem. Soc, '36, 912 [1914]J, одна часть этой гидратированной соли растворяется в 0,47 частей воды при 15°. Кристаллы — блестящие, когда их вынимают из раствора, быстро выветриваются, мутнеют и рассыпаются. Сухая соль совершенно устойчива на воздухе и полностью растворяется в воде после нескольких дней выдержки. Даже после обезвоживания при 105° на-блюдалось весьма малое разложение.

Бариевая соль легко кристаллизуется с двумя молекулами воды, ^альциева соль устойчива в растворах,

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 23 23 24 24 25 25 26 26 27 27 28 28 29 29 30 30 31 31 32 32 33 33 34 34 35 35 36 36 37 37 38 38 39 39 40 40 41 41 42 42 43 43 44 44 45 45 46 46 47 47 48 48 49 49 50 50 51 51 52 52 53 53 54 54 55 55 56 56 57 57 58 58 59 59 60 60 61 61 62 62 63 63 64 64 65 65 66 66 67 67 68 68 69

Скачать книгу "Цианистые соединения и их анализ" (1.64Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.prokatmedia.ru/proektor.html
топпер на диван калининград
surp 806.3
капли ликонтин комфорт-neo

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.10.2017)