![]() |
|
|
Аналитическая химия брома—10 яг вещества сжигают по Шёнигеру, поглощая газы 10 мл 0,01 М NaOH с добавкой 3 мг NaBH4. После окончания горения раствор взбалтывают 4—5 мин. до исчезновения белого дыма, разбавляют до 50 мл водой и берут три аликвотных; пробы объемом 15 мл каждая. К первой добавляют 60 мл этанола, 2 капли 0,5%-ного раствора бромфенолового синего в том Же л по растворителе, нейтрализуют 0,1 М НС104 до появления желтой окраски и приливают избыток той же кислоты до рН 3,5. Полученную смесь после добавления 5 капель 0,5%-ного спиртового раствора дифенилкарбазона титруют 0,01 N раствором Hg(C104)2 до фиолетово-красной окраски. Контрольный опыт для введения поправки рекомендуют выполнять с пробой бензойной кислоты. По результатам титрований рассчитывают содержание всех галогенов в анализируемом образце. Вторую аликвотную часть используют для определения суммарного содержания брома и иода. Ее нейтрализуют 1 Л* Н3Р04 до рТ1 5. по возможности воздерживаясь от введения внутреннего индикатора, так как он обусловливает отрицательные ошибки анализа [253]. К нейтрализованному раствору приливают 5 мл 20%-ного раствора КН2Р04 и 10 мл 1 N NaCIO в 0,1 Лг NaOH. Колбу покрывают часовым стеклом и нагревают почти до кипения, часто перемешивая в течение 10 — 12 мин. Затем стенки колбы смыватот тонкой струен воды, приливают 5 мл 50%-ного раствора HCOONa и, помешивая, охлаждают до комнатной температуры. К охлажденному раствору приливают 20 мл 3 М H2SOiii 8 капель 5%-ного раствора молпбдата аммония, добавляют 0,5 г KJ и титруют 0,02 Л' раствором Na2S203 по крахмалу. В третьей аликвотной части определяют иод. К ней добавляют 10 мл раствора брома в смеси ледяной уксусной кислоты с ацетатом натрия, закрывают колбу пробкой и через 2 мин. приливают по каплям 98%-ную НСООН для разрушения избытка брома. Смесь взбалтывают, чтобы удалить следы брома' из" газовой фазы,' и после этого приливают 4 мл 1 М H,S04, вводят 0,3 г KJ и титруют так же, как и предыдущую аликвотную часть. Стандартное отклонение результатов элементного анализа различных броморгпнических соединений ±0,01%. Если в Br-J-Cl-содержащем органическом соединении необходимо определить только бром или бром и иод, то можно воспользоваться более простым методом, описанным в работе [6J, применяя для поглощения газов щелочной раствор NaBH4. 3. Потенциомотрическое определение 70—100 мкг брома в соединениях, содержащих также хлор и иод, выполняют по методу [721]. Около 500 мкг анализируемого вещества сжигают по Шенигору, поглощая газы смесью 3 мл 1 М КОН и 5 капель насыщенного раствора сульфата гидразина. Полученную смесь с помощью 15 мл 50% -ного изопропилового спирта переносят в ячейку для потенциометрического титрования, а затем доводят рН до 1 — 2 и выполняют другие операции согласно описанию на с. 127. При использовании метода не для элементного анализа, а в целях определения следовых примесей галогенов сжигают навеску вещества, содержащую около 100 мкг хлора, брома и иода. При необходимости их можно определить при одновременном присутствии. 4. Потенциометрическое определение 120—12 000 мкг брома в автоматическом режиме осуществляют по методу, описанному в работе [802]. Полная автоматизация всего хода определения брома и других галогенов в органических веществах осуществлена на^ установке с программным устройством. 2—10 мг исследуемого соединения взвешивают в платиновой лодочке, которую вводят в нагретую зону трубки для сожжения с помощью специального толкателя, извне управляемого магнитом. Этим значительно ускоряется сгорание навески, осуществляемое в полой кварцевой трубке в токе кислорода или в присутствии катализатора из смеси оксидов вольфрама и ванадия, нанесенной на кварцевую вату. По выходе из трубки газы сожжения контактируют с промывным раствором (650 мл 0,7%-ного раствора S02 ± 10 мл 2 N НСЮ4 + 340 мл изопропилового спирта), непрерывно поступающим через капилляр из резервуара в сосуд для титрования. В нем находятся индикаторный серебряный и ртутно-сульфатный электроды, погруженные в раствор смеси 0,4%-ного раствора NaITS03, 2 N НС104 и изопропилового спирта с обьемным отношением компонентов 1:1:2. После завершения стадии сожжения п поглощения галогепа смесь титруют до заранее установленного потенциала 0,01 Л' раствором AgN03, который поступает из поршпевон бюретки, управляемой мотором. Она соединена с титратором, работающим в потенцио-статическом режиме и обеспечивающим подачу титранта до потенциала (в мв): 160 — при титровании хлорид-, 260 — бромид- и 490 — иодпд-попов. После окончания титрования, длящегося всего 3 мин. 40 сек., электроды промывают и при необходимости подключают новую ячейку для следующего анализа. Стандартное отклонение результатов определения брома в органических соединениях при и=18 составляет +0,18%. 5. Для определения 1—10 мкг брома вместо обычно применяемого метода, основанного па фотометрировании крезолового красного [475], рекомендуем более чувствительный метод, в котором в качестве реагента используют фуксин [583]. Для сожжен |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 |
Скачать книгу "Аналитическая химия брома" (2.07Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|