химический каталог




Аналитическая химия брома

Автор Н.Г.Полянский

т упомянуть окисление J" до J2, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(Ш) до Cr(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(Il) бромом сообщены в работе [708].

Большое место в аналитической химии брома занимают реакции с органическими веществами. Их можно разделить на два основных типа: 1) реакции окисления, не сопровождающиеся вступлением брома в окисленную форму соединения, и 2) реакции замещения атома водорода на бром в ароматическом ядре или боковой цепи молекулы органического вещества.

К первому типу относятся реакции окисления муравьиной кислоты и формиатов:

НСООН + Brz=COs + 2НВг,

НСООКа + Br2«CO„ + NaBr + НВг,

используемые для восстановления брома в методе анализа смесей Br2 + Ja [856], а также реакции окисления аскорбиновой кислоты в дегидроаскорбиновую в среде ледяной уксусной кислоты [35, с. 246] и гидрохинона в хинон [840], лежащие в основе методов количественного определения брома.

Гораздо шире круг реакций второго типа. Рассмотрим реакции осаждения и цветные реакции.

К реакции осаждения относится взаимодействие брома с .w-фенилекдиамином, приводящее к образованию 2,4,6-трибром-1,3-диаминобензола, по характерной игольчатой форме кристаллов которого обнаруживают присутствие брома [688]. Более разнообразное применение имеет реакция образования 2,4,6-трпбром-% фенола, используемая для количественного определения и гало-Ь гена [756, 828], и фенола [775].

Цветные реакции брома используют не только в качественном и количественном анализе свободного галогена, но и для определения бромид-ионов после их окисления действием того или иного окислителя. В качестве реагентов применяют трифенилметановые красители, сульфофталеины, диаминопроизводыые бензола иди-фенила, азины, хинонимины, азокрасители. В подавляющем большинстве случаев их взаимодействие с бромом приводит к бро-мированию реагента со вступлением брома в ароматическое ядро, но метилоранж в незначительной степени (около 5% от общего

16

17

Флуоресцеин

Феноловый красный

Крезоловый красный Бромкрезолпур-пурный

Малахитовый зеленый

Бриллиантовый зеленый

Кислотный голу бой О фуксин

Метилоранж

N, N -Диэти л-п-фе-нилендиамин ок-салат

[754] [318]

[568]

[414, 475] [853] [Ь«, 51) [ЬО, 51] [50. 271] [886]

[709]

[628]

[8531

золовый пурпурный) бромируются в меньшей степени и именно в таком случае можно рассчитывать на более высокую чувствительность определения брома. По-видимому, этим объясняется весьма высокая чувствительность реакций с участием трифенил-метановых красителей, иногда позволяющих определять бром при концентрации порядка сотых долей мкг/мл.

Кроме того, для определения брома было использовано обесцвечивание феносафранина [8531, а также цветные реакции с 1Ч,М-диэтил-п-фенилендиамином [741], о-толидином [803] и 2,6-дихлорфенолдигидроиндофенолом [888].

По состоянию на 1969 г. в рациональный ассортимент колориметрических реагентов на бром вошли флуоресцеин, фуксин и феноловый красный [47]. С учетом данных сравнительного исследования [199] и недавно опубликованной работы [90] этот перечень нужно дополнить метилоранжем. При выборе экстрагентов следует учитывать возможность образования комплексов брома с органическими соединениями [240].

ВРОМИСТЫИ водород, вромистоводородная КИСЛОТА, бромиды

Бромистый водород (НВг) получают сжиганием смеси водорода и парообразного брома или каталитическим взаимодействием элементов в присутствии платинированного асбеста. Он представляет собой бесцветный газ с резким запахом, конденсирующийся в жидкость с температурой кипения —67° С и температурой затвердевания —84° С. При сильном нагревании бромистый водород подвергается термической диссоциации (на 1,1% при 1200° С), проявляя большую устойчивость, чем HJ, но меньшую,, чем НС1.

При растворении бромистого водорода в воде образуется бро-мистоводородная кислота. Ее водный азеотроп при 760 мм рт.ст. кипит при 124,3° С и содержит 47,63% НВг. По силе восстанови» тельных свойств бромистоводородная кислота занимает промежуточное положение между иодистоводородной и соляной. Действием НВг на гидроксиды или карбонаты готовят бромиды многих металлов, которые также получают непосредственным взаимодействием брома или бромной воды с металлами и растворением оксидов в броме в присутствии восстановителей.

Соли НВг как сильной кислоты с катионами сильных оснований практически не гидролизуются и в водных растворах имеют нейтральную реакцию; их кристаллическая решетка имеет ионную структуру. С увеличением валентности металла полярность его связи с бромом уменьшается, а в результате бромиды трех-и четырехвалентных металлов имеют молекулярные решетки, причем нек

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116

Скачать книгу "Аналитическая химия брома" (2.07Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Предложение от KNSneva.ru оперативная память ddr3 4 гб 1333 мгц цена - 10 лет надежной работы в Санкт-Петербурге.
gotway mcm4 hs 520wh
концерт system of a down в россии 2017
подстолье металлические раскладное для стола

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)