химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

и некоторых других соединений. Название «молибден» происходит от греческого молибдос — свинец, наносящий темную черту на гладкой поверхности, подобно графиту и минералу молибдениту. Последний был известен задолго до открытия молибдена и его соединений и до середины XVIII столетия отождествлялся с графитом и свинцом. Лишь в 1758 г. Кронштедт установил их различие.

Физические и химические свойства. Молибден — тугоплавкий, высококипящий, механически прочный, довольно пластичный металл, в компактном состоянии серебристо-белый. Цвет порошка от светлосерого до почти черного в зависимости от размера частиц. Основные физические свойства молибдена и вольфрама:

Мо

Атомный радиус, А (к. ч. 8) . 1,36 [I, 3]

Грамм-атомиый объем, см3 . . . 9,41

о

Ионный радиус, А: Мо2+ —1,01

Мо4+ —0,68

Мов+—0,5—0,62 [1,4]

Плотность, г/см3 10,21

Т. пл., °С 2622±Ю

Т. кип., °С -4864

Кристаллическая решетка . . . Пространственноцентрированная

0 кубическая

7,2 (Мо°-*Мо1+) 2,7

?Параметры решетки, А . . . . а=3,14

Твердость по Бринеллю (отожженная проволока) ....

Потенциал ионизации, В . . .

Поперечное сечение захвата

тепловых нейтронов,

барн/атом

W

1,37 [1,3] 9,57—9,59

0,66

•1,03—1,04

19,35

3380—3410 5800—5900 Пространственно-центрированная кубическая а*=3,159— 3,160

140—185

8,1 (Wo-*W1+)

1Э.2

Молибден обладает при 0° в три раза большим электросопротивлением, чем медь. С повышением температуры до 1700° оно возрастает в 10 раз.То и другое важно, учитывая тугоплавкость Мо, для изготовления элементов сопротивления электрических печей. Для тех же целей существенно важно то, что у молибдена высока интенсивность лучистой энергии, испускаемой им в накаленном состоянии. Для него характерна также высокая термоэмиссия в вакууме: при 1630° — 8,3-Ю-1, при 2230° — 800 мА/см2.

Литой и плотно спеченный молибден при комнатной и слегка повышенной температуре стоек против действия воздуха и кислорода. При нагревании до темно-красного каления поверхность металла быстро тускнеет и около 600° молибден загорается, выделяя белый дым — возгон Мо03. Налет окисла легко разрушается и при длительном нагревании происходит полное сгорание металла до Мо03. Молибденовый = порошок окисляется при еще более низкой температуре, а наиболее |- мелкий способен самовозгораться на воздухе. При нагревании во влажной атмосфере, в среде восстановительного или инертного газа, не очищенных тщательно от кислорода и паров воды, наблюдается постепенное более или менее полное окисление металла. При нагревании в токе S02 образуется смесь окислов и дисульфида молибдена, в токе НС1 — летучие хлориды и оксихлориды молибдена.

В растворах, содержащих окислитель (кислород, HN03, НС103 и др.), молибден окисляется. Растворы при недостатке окислителя окрашиваются в синий цвет. Азотная кислота — одна и в смеси с соляной и серной — окисляет и растворяет металл. При избытке кислоты из бесцветного раствора выпадает белый или слегка желтоватый осадок молибденовой кислоты Н2Мо04. Концентрированная HN03 задерживает растворение, создавая пассивирующую пленку окислов. Разбавленная НС1 довольно хорошо растворяет компактный металл: за 18 ч потеря массы 20—30%. В концентрированной НС1 растворение более медленное: за 18 ч при 110° потеря массы 0,34%.

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Разбавленная H2S04 (d—1,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная H2S04 (d= 1,82) на холоду действует слабо: за 18 ч потеря массы 0,24%. При 200—250° растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей (в том числе воздуха) растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями с повышением температуры. Газообразный аммиак при высокой температуре переводит молибден в черную порошкообразную смесь нитридов с общим содержанием азота до 3%.

страница 90
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
участки в кп по новой риге эконом класса 90 км
курсы по векторной графике
видеорегистратор lexand
линза alcon acrysof цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)