химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

S02. Неокисляющие кислоты на холоду не действуют на V2S2. Азотная кислота легко с ним. вз аим од ейств у ет.

Диванадийтрисульфид V2S 3 — черный порошок. Получают его, действуя CS2 на V205, нагретую до 700°. При нагревании на воздухе V2S3 окисляется до V205 и S02. При продолжительном нагревании с небольшим избытком серы при 400° идет реакция

V2S3 + 2S = VaS5 (29>

Избыток серы в прореагировавшей массе удаляют сероуглеродом.

Пентасульфид ванадия VaS 5 — черное вещество. Кроме только что приведенного метода, может быть получен из растворов солей тиована-диевых кислот при подкислении их разбавленными неокисляющими кислотами, например соляной или серной:

2(NH4) SVS4 + 6НС1 = V2S5 -f 6NH4Ci -f 3 H2S (30)

Бесцветный раствор сульфида аммония растворяет V2S5. При этом получается красный, содержащий тиованадат аммония (NH4)3VS4.

По отношению к кислотам и воздуху V2S 5 ведет себя подобно низшим сульфидам ванадия. При термической диссоциации V2S5 выше 500° получается V2S3, а выше 950° — V2S2. Кроме того, в системе ванадий — сера отмечены соединение V2S2>45 и область непрерывного ряда твердых растворов V2Sa>45 — V2S2.

V2S 5, подобно V20 5,— вещество, от которого производится орто-, пиро- и метатиованадиевые кислоты, соответствующие таким же ванадиевым кислотам. В свободном состоянии они неизвестны, но соли их получены. Так, тиосоли щелочных металлов и аммония получаются при растворении V2S5 в растворах щелочей, сульфидов и полисульфидов щелочных металлов или аммония. Эти соли можно рассматривать как обычные орто- и пированадаты, в которых все атомы кислорода или

п п Ч

часть их замещены на атомы серы, например: VOf-^VS^ VOS3~

V03S3"; VaQj-^V.Sj- V2OSЈ- и др.

Водные растворы тиованадатов и окситиованадатов обычно красные с различными оттенками.

Соединения с другими неметаллами. Нитриды. Ванадий образует несколько соединений с азотом. Более других изучены VN 2 и VN.

VN 2 — черный порошок, получается взаимодействием азота с порошком ванадия при 750—850°. Окисляется во влажном воздухе, выделяя аммиак. Быстро реагирует с горячей HN03. При нагревании переходит в VN. Термическое разложение NH 4V03 в токе аммиака при 1000—1100° также ведет к получению VN.

VN — серо-коричневый порошок, плотность ~5,5, температура плавления 2300°. Давление диссоциации невелико: 0,2 мм рт. ст. при 1203°. Химически очень стоек, окисляется только при сильном нагревании. НС1 и H2S04 на него не действуют, HN03 окисляет, переводя в раствор. При нагревании с водяным паром (400°) образуется аммиак. Получен и описан нитрид V3N.

Карбид ванадия VC получается следующими методами: 1) нагреванием смеси V20 з и С (в форме сажи); 2) нагреванием V20 5, гидрида ванадия и сажи; 3) карбидизацией V2Os в токе Н2 при 1700°; 4) действием СО на V при 500—800°. В последнем случае, очевидно, ванадий вначале катализует реакцию

2СО = СОаН-С (31)

Затем он соединяется с углеродом в карбид. VC — темно-серое вещество с металлическим блеском, т. пл. ~2750°. Вода и НС1 на карбид не действуют даже при красном калении. При нагревании в кислороде он сгорает в V205, а при нагревании в азоте переходит в нитрид.

Система — в а н ади й — водород. Ванадий способен растворять водород. Растворимость уменьшается с повышением температуры. Максимальное количество водорода, которое ванадий может удерживать при комнатной температуре, ~42 атомн. %. Образование определенных химических соединений в системе ванадий — водород с достоверностью не установлено.

Гетерополисоединения ванадия. Ванадий образует ряд сложных солей— так называемых гетерополисолей: ванадомолибдатов, ваиадо-вольфраматов, ванадофосфатов, уранилванадатов и т. д. Серия гетерополисолей ванадия и молибдена может быть выражена формулой/тгМе20 •

• nV205 • /гМоОз • <7Н20 (где Me— NH4, Na, К, Ва и др.; т=2, 3; п=1, 2, р=4, 5; q — от 4 до 48).

Серия гетерополисолей ванадия с вольфрамом: /яМе20 • nV205 *

• pW03 * ?Н20 (где Me— NH4, Na, К, Ag, Ва, Си, Sr и др.; т= 2, 3; п=\, 3; р—4, 6, 14; q=§—24). Гетерополисоед

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
номера ремонт холодильников на дому в городе электросталь
стойка для гамака купить
нержавейка полки кухня
светящиеся вывески для кафе

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)