химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

выделяет металлы из растворов солей золота, серебра, платины и т. д. При кристаллизации из расплавленных смесей с NaCl не обнаруживает склонности к образованию комплексных соединений или двойных солей. Однако с другими

щелочными металлами образуются KVC13, K2VC14, CsVCl3 (рис. 3) [10].

Трихлорид легко получается при небольшом нагревании VL.i4:

2VC14 = 2VC1e + Cla . (20)

2VC13 = VC12 -f- VCI4 При нагревании на воздухе идет реакция

3VC13 + 302 = V205 + VOCI3 + ЗС1а

Фиолетово-красные кристаллы VC13 хорошо растворяются в воде. При нагревании в вакууме или в токе азота VC13 диспропорцио-нирует:

(21) (22)

Известен кристаллогидрат VC13 • 6Н2О.

Тетрахлорид легко получается хлорированием феррованадия хлором при 250—300°:

2(Fe-V) + 7С18 = 2FeCl а + 2VC14 - (23)

VCI4 может быть отогнан от

образующегося одновременно

FeCl3 или выщелочен тетрахлори-дом углерода, в котором VC14 в отличие от FeCl3 хорошо растворяется. Феррованадий можно заменить карбидом или нитридом ванадия, а хлор заменить S2C12, СОС12 и некоторыми другими хлорирующими агентами. VC14 — бурая вязкая жидкость; пл. 1,83, т. пл.—28°, т. кип. 153°. Гидроли-зуется во влажном воздухе, образуя соляную кислоту. В воде быстро гидролизуется, образуя оксиди-хлорид VOCl2, окрашивающий раствор в синий цвет.

получен нагреванием

быть -700°:

Оксихлориды. Окси-хлорид ванадия VOG1 — коричневое кристаллическое вещество. Может VC13 в атмосфере С02 при температуре 3 VC13 + СОя = 2VCI4 + VOC1 + СО (24)

Другой метод получения VOC1 — восстановление VOCl3 водородом при температуре красного каления. VOC1 растворяется в воде.

Оксидихлорид ванадия VOCl2— зеленое кристаллическое вещество, разлагающееся выше 300°С. Получается нагреванием V205 с VC13 в запаянной ампуле при 600°. Обладает акцепторными свойствами по отношению к хлоридам щелочных металлов, пиридину, аминам, арси-нам и фосфинам. При упаривании смеси V205, этилового спирта и раз -бавленной НС1 получается гидрат VOCb • хНгО.

Окситрихлорид ванадия VOCl3— подвижная, желтая, прозрачная жидкость; пл. 1,84, т. кип. 127°. Может быть получен нагреванием V205 в токе С12 при температуре ~600°:

2V20B + 6С12 = 4V0C13 + 303 (25)

В присутствии угля реакция идет при 200—400°:

V205 -f- ЗС + ЗС12 = 2V0C13 + ЗСО (26)

Вместо С12 можно брать сухой НС1 в присутствии Р205 в качестве водоотнимающего средства (см. 10).

Во "влажном воздухе и при обработке небольшим количеством воды VOCl3, гидролизуясь, покрывается красными хлопьями V205:

2 VOC1 з + ЗН20 = V205 + 6НС (27)

В большом количестве воды V2Os переходит в раствор. Разбавленные растворы, имеющие коричневый или красный цвет (в зависимости от концентрации ванадия), выделяют С12 при стоянии и становятся синими: получается раствор, содержащий V(IV).

Окситрихлорид не взаимодействует с А1С13, FeCl3, NbCl5 и ТаС15^ С хлоридами щелочных металлов и аммония оксихлорид образует тетрахлороксованадаты:

4МеС1 + 2V0C13 = 2Me2VOCl4 + CI2 (28)

(где Me—К, Rb, Cs, NH 4). Соединения весьма гигроскопичны, хорошо растворимы в разбавленных кислотах [11].

И о д и д ы. Дииодид ванадия VI2 — темно-фиолетовые гексагональные кристаллы. Может быть получен синтезом из элементов. Не растворяется в абсолютном спирте, бензоле, тетрахлориде углерода,, сероуглероде. На воздухе частично окисляется, окрашиваясь в бурый цвет.

Трииодид ванадия VI3 — коричнево-черный, кристаллический^, весьма гигроскопичный порошок. Растворяется в воде, придавая ей бурый цвет. Растворяется также в абсолютном спирте. Не растворяется в бензоле, тетрахлориде углерода, сероуглероде. Может быть получен, нагреванием смеси элементов при 300°. При 400° в вакууме разлагается на VI2 и 12.

Соединения с серой. V и S образуют соединения V2S2 (VS), V2S3 и V2S5.

Сульфид ванадия V2S2 (VS) получается нагреванием V2S3 в среде: Нг при 850—1100° в течение нескольких суток или сплавлением V205. с S при 400° в атмосфере СО 2. Это темно-синее или темно-коричневое вещество. Легко окисляется на воздухе до V205 и

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
qve-1901
отремонтировать мятую дверку авто в митино
rjywthn k.ljdbrj 'qyfelb
металлические шкафы раздевалки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.08.2017)