химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

SCN)2 12].

Селеноводород и теллуроводород. Селено- и теллуроводород чаще всего получают действием кислот на селениды и теллуриды металлов.

Они могут быть получены гидролизом селенида и теллурида алюминия, а также непосредственным взаимодействием элементов при нагревании (выход этой реакции в случае теллура незначителен). Для получения теллуроводорода рекомендуется проводить электролиз серной кислоты на теллуровом катоде при охлаждении до 0°. Оба при комнатной температуре бесцветные газы с неприятным запахом. Селеноводород в конденсированном состоянии бесцветен, жидкий теллуроводород зеленовато-желтый, а кристаллический — лимонно-желтый. Некоторые их свойства:

HjSe НДе

О

Теплота образования ДЯ298, ккал/моль -f7,l -f-23,88

Температура кипения, °С —41,35 —2

Температура плавления, °С —65,72 —51

Растворимость вводе при 15°, моль/л 0,096 ~~0,1

Константа диссоциации водного раствора Ki 1-Ю"4 2-Ю-8

В сухом воздухе при комнатной температуре селеноводород устойчив, а теллуроводород медленно разлагается на элементы. Во влажном воздухе окисляются до селена (теллура). При нагревании на воздухе горят, образуя двуокиси или (при недостатке кислорода) Se°, Те0. В водном растворен присутствии кислорода постепенно окисляются до Se°, Те0. Как в газообразном состоянии, так и в растворе — сильные восстановители. В частности, они обесцвечивают растворы брома и иода.

Соединения с прочими неметаллами. Н и т р и д ы. С азотом селен и и теллур образуют по одному нитриду 34N4, которые получаются действием жидкого аммиака на тетрахлориды или тетрабромиды. Нитрид селена красно-оранжевый, теллура — лимонно-желтый. Оба взрывоопасны. Их молекулы имеют форму деформированного кольца с чередующимися атомами халькогена и азота.

Фосфиды. Селен сплавляется с фосфором в любых отношениях

— получаются стекла; в кристаллическом виде получаем только Se3P4. Он образует желтые или красно-оранжевые ромбические игольчатые кристаллы, пл. 1,31, т. пл. 242°. В присутствии влаги разлагается, выделяя H2Se. Растворяется на холоду в сероуглероде, при нагревании

— в бензоле, ацетоне, ССЦ и т. п. Описан фосфид теллура Те 3Р 2. Однако, по данным [421, это смесь теллура и аморфного фосфора.

Соединения с углеродом. Селеноуглерод CSe2 получается взаимодействием паров СН2С12 с Se или селеноводорода с парами СС14:

2H2Se + СС14 = CSe2 4- 4НС1 (26)

Это золотисто-желтая тяжелая жидкость, пл. 2,65, т. пл. — 43,7°, т. кип. 125°. При комнатной температуре постепенно разлагается, выделяя черный осадок. В воде не растворяется, растворяется в эфире, ацетоне, CS2, СС14. Концентрированная азотная кислота и растворы щелочей разлагают его при кипячении [31.

Если действовать окисью углерода на селен и теллур при нагревании, то образуются газообразные карбонилы SeCO и ТеСО. Они получаются

также при действии фосгена на некоторые селениды (теллуриды). Это нестойкие вещества, в присутствии влаги, а также на свету разлагаются. При разложении карбонила теллура на нагретой поверхности можно получить плотное теллуровое покрытие.

Соединения с кремнием. Селен с кремнием образует летучий силицид SiSe и нелетучий SiSe2. С теллуром образует S^Te^

плавящийся инконгрузнтно при 892°; SiTe плавится при 895°. Все эти силициды гидролизуют-ся во влажном воздухе.

Ч5Г

200

nit

юв

Соединения сбором. Селенид бора В2$е3 может быть синтезирован, если пропускать пары селена в смеси с водородом над бором при 850—900°. Это ярко-желтый порошок, чрезвычайно гигроскопичный, легко гидролизующийся до H2Se; т. пл. 475°. Имеются указания на существование еще одного менее летучего селенида бора серо-желтого цвета, при гидролизе которого наряду с H2Se образуется и элементарный селен [43]. Теллурид бора не получен. Соединения с серой. При взаимодействии халькогенов возникают ковален-тные связи, что приводит к замещению атомов одного халь-когена в циклических молекулах или цепочках атомами другого. В последние годы синтезирован ряд продуктов замещения в кол

страница 62
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы финансового менеджера онлайн
crjkmrj cnjzn ,bktns yf lbre. vzne 2017
Skagen SKW2492
учеба на маникюр и педикюр в королеве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)