химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

оридов к раствору двуокиси теллура в плавиковой кислоте. Низшие фториды селена и теллура не изучены. Существование дителлурдекафторида Te3F10, описанного в ряде руководств [12], в последнее время ставится под сомнение [311.

Соединения с хлором. Тетрахлорид селена SeCl 4 получается хлорированием селена (реакция начинается при комнатной температуре) в виде бесцветного или светло-желтого очень гигроскопичного вещества. Легко возгоняется. Может быть расплавлен только под давлением; жидкий SeCl4 темно-красный. Гидролизуется. Практически нерастворим в спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, слабо растворим в сероуглероде и бензоле. С ацетоном реагирует. В концентрированных солянокислых растворах образует гексахлоро-селенистую кислоту H2SeCl6. Получены ее соли щелочных металлов и аммония MeaSeCl6, растворимые в воде и не растворимые в спирте. Легко разлагаются на воздухе, при нагревании диссоциируют. Некоторые органические растворители, такие, как ТБФ, дибутиловый эфир, экстрагируют селен из концентрированных солянокислых растворов (6-12 н.) [5].

Диселендихлорид Se2Cl2 — маслянистая темно-красная жидкость с резким запахом. Может быть Получен по реакции, проходящей в среде сероуглерода:

3Se + Se02 + 4НС1 = 25%С\2 + 2НаО (19)

Гидролизуется:

гЭ^а + ЗН20 = H2SeOa + 3Se -f- 4НС1 (20)

Растворяется в бензоле, хлороформе, четыреххлористом углероде. Спиртом и эфиром разлагается. Растворяет серу, селен, иод, хлорид калия. При нагревании постепенно разлагается. При сравнительно низкой температуре диспропорционирует:

Se2Cl2 (ж) = Se (тв) -f- SeCl2 (г) (21)

Дихлорид селена SeCl2 образуется, по-видимому, при термической диссоциации паров SeCl4. Однако в конденсированном виде его выделить не удается.

Дихлорокись селена (хлористый селенил) SeOCl2 получается нагреванием смеси SeCl 4 с Se02 или частичным гидролизом SeCl 4. Это слегка желтоватая жидкость, напоминающая по свойствам хлористый тионил. Дымит во влажном воздухе, легко гидролизуется. Сильный хлорирующий агент. Растворяет серу, селен, бром, иод, смешивается во всех отношениях с СС14, CS2, бензолом, хлороформом. С кетонами и эфирами образует селенорганические соединения. Растворяет хлориды многих металлов, что дает возможность использовать его как среду для получения комплексных хлоридов [2].

Тетрахлорид теллура TeCl 4 получается хлорированием теллура при нагревании. Очень гигроскопичен, водой гидролизуется. Расплав его желтый, а пары оранжево-красные. В концентрированной соляной кислоте растворяется, образуя хлоротеллуристую кислоту. Соли этой кислоты со щелочными металлами могут быть получены как из растворов, так и сплавлением безводных хлоридов.

При кислотности соляной кислоты меньше 7 н. в растворах идет гидролиз гексахлоротеллуритных ионов — образуются ионы [ТеС15 • *Н20]-, [ТеОСЦ]2', [ТеОС13]~и т.д. [32]. Некоторые органические растворители экстрагируют теллур из солянокислых растворов, что используется в аналитической химии, а также в технологии для отделения теллура от других элементов [5]. В частности, трибутилфосфат количественно экстрагирует Te(IV) из 2—10 н. солянокислого раствора в виде сольвата [Те • ЗТБФ • 2Н20]С14.

При взаимодействии ТеС14 с безводными хлоридами других элементов можно выделить три типа комплексов: 1) гексахлоротеллуриты К, Rb, Cs, TI (I) (теллур в составе аниона [ТеС16]2~); 2) пентахлоро-теллуриты, например CsTeCl5 (теллур в составе аниона [ТеС15]-); 3) соединения с хлоридами Al,Fe, (III), Zr и др., например [ТеС13] [GaClJ (теллур в составе катиона [ТеС13]+).

Низшие хлориды теллура. В системе Те — ТеО 4 (рис. 29) образуется только один инконгруэнтно плавящийся низший хлорид ТеО (по данным [34], Те2С13). Но в парах над расплавами этой системы обнаруживается дихлорид ТеС12, более летучий по сравнению с ТеСЦ [33]. Дихлорид был синтезирован пропусканием паров CClaF2 над расплавленным теллуром. Он устойчив в чистом состоянии, но диспропорцио-нирует при действии эфира, диоксана и других растворителей, а также воды: 2ТеС12 -f 2

страница 60
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
декор exquisit a brillo
линзы для зрения наложенным платежом
NLD.SFOMON0012
прдолжительность мюзикла анн

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)