химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

5 интенсифицирует реакцию между NaCl и 02:

2NaCl +1/202 = Na20 + С1я (15^

В случае обжига ванадийсодержащих материалов с NaCl оба продукта — Na20 и С12 — способствуют вскрытию этих материалов. Мета-ванадат натрия получается в

результате реакции Va05

Na20 + V206 = 2NaV03 (16)

Если исходные объекты содержат Fe, Мп ит. д., то последние при водном выщелачивании в раствор не переходят, а ввиду значительного содержания щелочи в растворе образуют гидроокиси. Растворимость NaV03 21,l г в 100 мл воды при 25°.

Na20

Метаванадат кальция Ca(V03)2 • 4НаО получают кипячением раствора, содержащего NH4V03 и СаС12. Соль лимонно-желтая, растворимость в воде 0,0091 и 0,125 моль/л при 20 и 70° соответственно. Для нее характерно образование пересыщенных растворов, из которых ее можно выделить высаливанием спиртом.

Na,0

На практике ванадий осаждают в виде ортованадата кальция ЗСаО- V205, добавляя избыток известкового молока или твердой окиси кальция' ч Рис. 2. Изотермы растворимости 25° (а)

мало — в

получают действием соли Fe(II) на раствор

KV03. Легко растворяется в соляной кислоте, воде (в 100 мл — 1,8 г при 100°) и растворах NaCl.

Перванадаты. При действии Н202 на растворы метаванадатов щелочных металлов образуются соли типа Ме4У2Ож (лс>7) — производные надванадиевой кислоты H4V20;c, не выделенной в свободном состоянии. Растворы перванадатов окрашены в желтый цвет (в сильнокислых растворах — красный), что используется в аналитической химии, Перванадаты имеют желтый цвет, не растворяются в спирте и разрушаются, выделяя кислород, при воздействии H2S04 на их растворы.

Метаванадат железа (II) 75° (б) в системе V205—Na20—Н20 Fe(VOs)2

Ортованадаты Na3V04, K3V04 и др. можно получить, сплавляя V205 с карбонатом или гидроокисью металла. Из них только соли натрия и калия хорошо растворимы в воде.

При сливании растворов солей Fe(III) и солей с ванадат-ионом образуется желтый осадок ортованадата железа (III) FeV04. Эта соль всегда содержит воду. Безводный ортованадат железа может быть получен при обработке синего раствора сульфата ванадила V202(S04)2 раствором железо-аммонийных квасцов. После нейтрализации аммиаком выпадают осадки гидратного типа, имеющие весьма различный состав и окраску. Вследствие окисления железом ванадия (IV) вначале выделяется безводная желтая соль FeV04, потом гидрат четырехокиси, гидроокись железа (II) и их смеси.

Растворимость FeV04, прокаленной при 750°, ~1,5 г в 100 мл воды при 100°. Образование солей железа используется иногда для выделения ванадия из растворов.

Соединения с галогенами. Фториды. С фтором ванадий образует соединения VF3) VF4, VF5, а также гидрат VF3 • ЗН20.

Трифторид ванадия VF3 получается взаимодействием фтористого водорода с VC13 при температуре темно-красного каления. Если упаривать раствор V203 во фтористоводородной кислоте, выделяется VF3 • ЗН2О.

Тетрафторид ванадия VF4 получается взаимодействием сухого фтористого водорода с VC14 при —28—0°. Соль представляет собой коричнево-желтый порошок, легко разлагаемый водой. Выше325° диспропорцией ирует:

2VF4-VF3 + VF5 (17)

Оксидифторид ванадия VOF2 — желтое вещество. Получается как продукт гидролиза VF4:

VF4 + Н90 = VOF9 + 2HF (18)

Пентафторид ванадия VF5 — единственное соединение, в котором на 1 атом V приходится 5 атомов Hal. Очень склонен к гидролизу: продукт гидролиза — гидратированная V205.

Окситрифторид ванадия VOF3 получают по реакции

VOCls -f 3HF = VOFj. + ЗНС1 (19)

VOF3—-бледно-желтое кристаллическое вещество, чрезвычайно гигроскопическое, образует ряд двойных солей, например 3KF • 2VOF3) 2KF • VOF3.

Хлориды. Известны хлориды VC12, VC13, VCI4, а также окси-хлориды VOC1, VOCl3.

Дихлорид в силу легкой окисляемости получают только сухим путем. Для этого рекомендуется совместно пропускать пары VC14 и На через стеклянную трубку, нагретую до темно-красного каления, или действовать газообразным НС1 на феррованадий. VC12 — сильный восстановитель: обесцвечивает лакмус, индиго,

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
слова поддержки болеющему малышу
Магазин компьютерной техники КНС предлагает смартфон купить недорого в москве - мегамаркет компьютерной техники.
парковочные столбики вс 1
мумий тролль купить билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)