химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

селенатов (теллуратов). При нагревании в инертной атмосфере селениты диссоциируют на окислы. Селениты тяжелых металлов при нагревании не окисляются.

т2о

Рис. 25. Система Na20—Se02—НаО [23, 24]

Теллуриты устойчивы до ~1000°; многие из них плавятся без разложения. Несмотря на малую растворимость, многие селениты и теллуриты тяжелых металлов образуют кристаллогидраты, например ZnSe03-•2H20,CuTe03 • Н20. Селениты менее растворимы по сравнению с сульфитами. Селенистая и теллуристая кислоты дают кислые соли типов Me1 НЭ03 и Me1 Н3(Э03)2. Тригидроселениты обладают сегнето-электрическими свойствами. При нагревании кислые гидроселениты

обезвоживаются, образуя метадиселениты, содержащие ион Se20|~ Метадиселениты щелочных металлов и аммония могут быть выделены из водных растворов при повышенной температуре. В водных растворах они постепенно гидролизуются. Аналогичные соединения получены и у теллура, например К2Те205 • 2Н2О. Получены соли щелочных металлов и с другими изополикислотами: K2Se409, К2Те6013 и др. (рис. 25 и 26). Основные селениты и теллуриты щелочных металлов не обнаружены.

Для щелочноземельных и тяжелых металлов также могут быть получены разнообразные полиселениты и особенно полителлуриты. Так, из магниевых солей кроме MgTeO 3 получены MgTe205, Mg2Te3Os и -MgTe6013 [21]. Полиселениты при нагревании разлагаются, образуя селениты, а затем оксиселениты. Полителлуриты термически стойки, многие из них, например СаТегО5 и Ni2Te30 8, плавятся в инертной атмосфере без разложения. Получены различные основные соли (оксиселениты, оксителлуриты). Так, найдены два инконгруэнтно плавящихся оксиселенита свинца: 2РЮ • PbSe03 и 4РЬО • PbSe03 [22].

Селенит натрия Na2Se03 получается нейтрализацией концентрированной селенистой кислоты едким натром (рис. 25). Упаривая раствор в вакууме при комнатной температуре, можно выделить

пентагидрат Na2Se03 • 5Н20, теряющий воду выше 40°. Селенит натрия хорошо растворим в воде (49,95% при 25°). При нагревании на воздухе окисляется в селенат. В нейтральной атмосфере выше 600° начинает разлагаться, выделяя Se02. Если нагревать быстро, то при 7114 плавится практически без разложения.

Теллур ит натрия Na2Te03 получают сплавлением ТеОа с Na2C03 в инертной атмосфере или растворением ТеОа в растворе NaOH (рис. 26). При испарении раствора в эксикаторе или высаливании спиртом образуются бесцветные кристаллы Na2Te03 * 5Н20. Теллуритнатрия хорошо растворим в воде (44,97%при 25°); в отличие от теллурита калия не гигроскопичен. На воздухе постепенно дегидратируется с поглощением СО 2. При нагревании на воздухе окисляется до теллурата.

Селенаты и теллураты. Селенаты могут быть получены нейтрализацией селеновой кислоты окислами, основаниями или карбонатами, окислением селенитов, а также (в случае малорастворимых селенатов) обменными реакциями Na2Se04 с нитратами металлов. Селенаты по своим свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Они в большинстве хорошо кристаллизуются и легко растворимы в воде. Мало-растворимы селенаты щелочноземельных металлов, свинца, а также (в отличие от сульфатов) селенаты серебра и таллия. Селенат бария в отличие от сульфата растворяется при кипячении с соляной кислотой:

BaSe04 -f 4НС1 = HaSeOa -f- BaCl2 -f- Cla -j- HaO (14)

Селенаты образуют кристаллогидраты аналогичного сульфатам состава, например Na2Se04 • 10Н2О, CaSe04 • 2Н20, CuSe04 • 5НаО, а также двойные соли — селенатные квасцы, шениты (например, KaMg (Se04)2 • 6Н20) и т.д. Кристаллические структуры селенатов, как правило, аналогичны соответствующим сульфатам. Растворимость селенатов в воде, за исключением солей меди, кадмия, таллия и серебра, выше растворимости сульфатов.

Селенаты менее устойчивы, чем сульфаты. Их термическое разложение в отличие от сульфатов происходит с образованием селенитов в твердой фазе. Так могут быть получены, например, чистые селениты щелочноземельных металлов. Получены гидроселенаты щелочных металлов MeHSe04, аналогичные по свойствам гидросульфатам, и более сложные гидроселенаты [26

страница 57
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стильный стол для ноутбука
купить наклейки для магазинов
RDA-112
шоу карлсон на крыше

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.07.2017)