химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

з кольцевых молекул (Se03)4.

Плавится без разложения при 121°. В образующейся вязкой жидкости присутствуют кольцевые и цепочечные полимеры. Обладает большой летучестью. Пары — смесь мономерных и тетрамерных молекул. Давление пара трехокиси селена [17]:

t, °С 120 140 160 180

Р, мм рт. ст 4,7 9,8 24,0 34,4

При нагревании до 240° разлагается по экзотермической реакции с образованием промежуточного окисла Sea05, который при 260° разлагается до Se02.Расплывается на воздухе, в воде растворяется (образуется селеновая кислота) с шипением и большим выделением тепла. Сильный окислитель: серу окисляет до SOs, соляную кислоту и хлориды металлов — до элементарного хлора. Бурно реагирует с многими органическими веществами.

Трехокись теллура (теллуровый ангидрид). Аморфная а-ТеОз — желто-оранжевый порошок (пл. 5,06 г/см3). Получается дегидратацией Н2Те04 при 300—350°. Не растворяется в воде, но при длительном воздействии горячей воды постепенно гидра-тируется, образуя ортотеллуровую кислоту Н6ТеОе- Разбавленные

4—206

— 97

растворы минеральных кислот и щелочей на нее не действуют. В концентрированных растворах щелочей растворяется при нагревании, образуя теллураты.

При длительной выдержке выше 310° превращается в ромбоэдрическую желто-коричневую или серую (З-ТеОз [19] (пл. 6,25 г/см3), которая гораздо менее активна. Ни вода, ни концентрированные растворы кислот и щелочей почти не действуют на нее даже при нагревании, но в концентрированных растворах сульфидов щелочных металлов она растворяется. Сплавление со щелочами переводит ее в теллураты. Кипящая концентрированная соляная кислота восстанавливает ТеОэ. Выше 400° диссоциирует, образуя промежуточный светло-желтый окисел Те205, а затем Те02.

Селенистая кислота H2Se03 кристаллизуется из растворов Se02 в виде бесцветных ромбических кристаллов (пл. 3,004 г/см3). Хорошо растворяется в воде [1 ].

/, °С —10 0 10 20 30 40 60 90

Растворимость, % 42,2 47,4 55,0 62,5 70,2 77,5 79,3 79,4

Кристаллы ее расплываются во влажном воздухе и выветриваются в сухом. При нагревании до 72° разлагается по перитектической реакции на SeO 2 и ее насыщенный раствор. Селенистая кислота слабая (слабей, чем сернистая); Ki—3,5 • 10_3, ^2=5 • 10~8 [1J. В кислых растворах легко окисляется перекисью водорода или перманганатом калия до H2Se04. Окисление хлором или бромом протекает обратимо. Более характерны для H2Se03 окислительные свойства: восстанавливается сероводородом, двуокисью серы, йодистым водородом до элементарного селена.

Теллуристая кислота Н 2ТеО з выпадает в виде белого аморфного осадка при подкислении растворов теллуритов щелочных металлов, а также при гидролизе тетрагалогенидов теллура. Почти не растворяется в воде (10_в моль/л при 18°). Это очень нестойкое соединение: даже при комнатной температуре идет частичное обезвоживание. Однако под водой сохраняется длительное время без изменения. При нагревании легко обезвоживается до Те02. Слабее сернистой и селенистой кислот: Д"1=3 • 10~3, /С2~2 • 10"8 [7]. Константа диссоциации ее как основания ~2 • 10~3 [1 ]:

Н2ТеОа ^> ТеО(ОН)* + ОН" (11)

Как окислитель теллуристая кислота слабее селенистой: она не восстанавливается поддействием HI и FeS04, в то время как эти вещества восстанавливают H2Se03 до Se. Не восстанавливается двуокисью серы в крепких солянокислых и сернокислых растворах, что используется для отделения Se от Те.

Селеновая кислота Н2Se04 получается окислением H2Se03 или Se сильными окислителями. Наиболее удобный способ ее получения — действие на суспензию селенита серебра бромной водой:

Ag2SeOs + Вга + ИлО = H,Se04 -f 2AgBr (12)

Из растворов выделяется как в безводном состоянии, так и в виде кристаллогидратов (рис. 24). Безводная кислота легко переохлаждается, особенно в присутствии H2Se03, что позволяет иметь ее жидкой при комнатной температуре. Моногидрат кислоты кипит при 205° без разложения. При нагревании выше 260° безводная кислота разлагаетРис. 24. С

страница 55
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
решетка вентиляционная вр-нз 400х300 сезон цена
архивные стеллажи
решетка р-н цена
Сильва шкаф для одежды НМ 014.01 ЛР Фиджи

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.10.2017)