химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

селена нерастворима в сероуглероде. И она единственная,являющаяся полупроводником (остальные — изоляторы). Электропроводность селена очень чувствительна к свету (на свету возрастает примерно в 1000 раз) и давлению. Он обладает анизотропией электрических свойств: проводимость и подвижность носителей тока вдоль направления цепочки в 5 раз больше, чем в перпендикулярном направлении.

Жидкий селен имеет черный цвет (с красно-коричневым оттенком в тонких слоях). В расплаве наблюдается равновесие между восьмичленными кольцевыми молекулами и полимерными, состоящими более чем из 1000 атомов. Расплав имеет полупроводниковую проводимость, которая с повышением температуры, по мере разрушения цепочек и колец, сменяется металлической.

В парах селен образует сложные молекулы, в основном Se5 и See 18]. Давление пара селена [12]:

t, °С 450 494 548 571 598 637 650 665 685

р, мм рт. сг 15 37 102 153 229 399 480 585 760

Теллур — серебристо-бзлое вещество с металлическим блеском, в тонких слоях на просвет красно-коричневое.Кристаллизуется в гексагональной сингонии. Структура аналогична гексагональной модификации селена. Так называемый аморфный теллур, получаемый при восстановлении теллуровой кислоты на холоду в виде тонкого черного порошка, состоит из мельчайших кристалликов гексагонального теллура. Теллур хрупок при комнатной температуре, но при нагревании пластичен. Подобно селену, он полупроводник, но его проводимость практически не зависит от освещеннссти. В сероуглероде нерастворим.

При высоком давлении теллур сначала переходит в модификацию II со структурой типа мышьяка, а затем в модификацию III с металлическими свойствами [7]. В жидком теллуре, поданным [9 ], отсутствуют отдельные молекулы, атомы связаны трехмерной сеткой ковалентных связей. Пары золотисто-желтые, состоят в основном из молекул Те2> но присутствуют и более сложные молекулы вплоть до Те6. Давление пара теллура [13 3:

/, °С 646 708 747 770 807 829 869 915 948 970 993

р, мм рт. ст 13 33 55 76 121 152 238 375 504 609 760

Химические свойства. Элементарные селен и несколько в меньшей степени теллур очень активны химически, особенно аморфные и мелкодисперсные. При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя двуокиси. У селена пламя голубое, у теллура — голубое с зеленым ореолом. С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре. Теллур взаимодействует с иодом при нагревании; селен сплавляется с иодом, но иодиды при этом не образуются. Выше 200р селен реагирует с водородом, образуя селеноводород; с теллуром эта реакция идет при более высокой температуре и с меньшим выходом. При высокой температуре оба образуют соединения с большинством металлов.

С водой при комнатной температуре практически не реагируют. При нагревании селена с водой в небольшой степени идет обратимый гидролиз:

3Se + ЗН20 ц? 2H3Se + HaSe03 (5>

Кристаллический теллур реагирует с водой выше 100° (свежессаж-денный «аморфный» — при 50°). Концентрированные растворы щелочей при нагревании растворяют селен и теллур:

ЗТе + 6КОН 2К2Те -f K2Te03 -f 3H2U (6)

В присутствии кислорода селен со щелочью дает красно-коричневые растворы из-за образования полиселенидов [10]:

7Se 4NaOH + О = NaaSe„ -f NaaSe03 -f 2R О (7>

Соляная и разбавленная серная кислоты на селен и теллур не действуют. Концентрированная H2S04 растворяет их на холоду — образуются соответственно зеленые и красные растворы; при разбавлении водой селен и теллур выделяются обратно. Азотная кислота окисляет селен до селенистой кислоты H2Se03. Теллур окисляется разбавленной азотной кислотой до теллуристой кислоты Н2Те03, а концентрированной — до основного нитрата:

2Те -f 9HNOa = Te203(OH)N03 -f 8NOa + 4H30 (8>

Сильные окислители (дихромат и перманганат калия, хлорноватая кислота и т. п.) окисляют их до Se (VI) и Te(VI). Селен и теллур реагируют с растворами солей серебра и золота:

3Se + 4AgNO„ + ЗНаО = 2Ag2Se + H2Se08 + 4HN03 (9)

Для теллура и особенно дл

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни на компьютерную фирму KNS. Промокод на скидку "Галактика" - samsung s22e200bw купить - хорошее предложение от супермаркета компьютерной техники.
шкаф управления вентустановкой андо
40917-240
wizardfrost.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.03.2017)