химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

предположил, что в золотой руде из Зибенбюргена (Трансильвания) содержится новый металл» а шестнадцать лет спустя Клапрот выделил его, считая металлом, и назвал теллуром (от латинского «теллус» — земля). В 1817 г. Берце

лиус при исследовании шламов из свинцовых камер сернокислотного завода выделил новый, похожий на теллур элемент и назвал его селеном (от греческого названия луны). Первоначально Берцелиус считал селен, как и теллур, металлом, но детальное исследование привело его к выводу об их неметаллической природе. Он же в 1832 г. указал на сходство селена и теллура с серой. Промышленное их производство началось с 1910 г.

ХИМИЯ СЕЛЕНА И ТЕЛЛУРА

Изотопный состав. Природный селен — смесь шести изотопов: 74Se (0,87%), 76Se (9,02%), "Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и »2Se (9,19%). Утеллура восемь изотопов: l20Te (0,089%), 122Те (2,46%)г i*>Te(0,89%),124Te (4,74% ),125Те (7,03%), 126Те(18,72%),128Те (31,75%) и 130Те (34,27%). В природных селене и особенно теллуре преобладают тяжелые изотопы, чем объясняется аномальное понижение атомного веса при переходе от теллура к иоду. Некоторые физические свойства селена и теллура (параметры решетки, теплота плавления и т. п. относятся к гексагональным модификациям):

Se Те

Атомный радиус, А 1,17 1,37

о

Ионный радиус, А:

Э2" 1,93 2,11

Э4+ 0,69 0,89

Эе+ 0,35 0,56

о

Ковалентный тетраэдрический радиус, А 1,14 1,32

Потенциал ионизации, В 9,75 9,01

Плотность, г/см3 4,80 6,33

о

Параметры кристаллической решетки, А:

а 4,354 4,4570

с 4,949 5,9290

Ширина запрещенной зоны, эВ 1,6 0,34

Твердость по шкале Мооса 2 2,3

Температура плавления, °С • 221 452

Теплота плавления, ккал/моль 1,48 4,08

Температура кипения, °С 685 993

Теплота испарения, ккал/моль 22,8 27,4

Аллотропия. У селена известно не менее пяти модификаций, существующих при атмосферном давлении, у теллура — одна. Ассоциации атомов в различных модификациях селена имеют формы полиатомных колец или бесконечных спиральных цепей; у теллура найдена только вторая форма. У селена устойчива только гексагональная модификация все остальные в любых условиях метастабильны.

Аморфный (красный) селен получается восстановлением селенистой кислоты НгБеОз на холоду (например, действием SO2), °Ь1Стрьщ охлаждением паров селена, разбавлением водой растворов селена в концентрированной H2SO 4. Получающийся тонкий порошок плотностью 4,26 г/см3 имеет окраску от ярко-красной до черно-красной. Аморфный селен имеет цепочечную структуру, но цепочки располагаются беспорядочно и среднее их рассгояние одна от другой больше, чем в кристаллическом селене.

Стекловидный (черный) селен получается быстрым охлаждением расплавленного селена (например, при выливании его в воду) в виде твердого хрупкого вещества со стеклянным блеском. Цвет ^го меняется от красно-коричневого до голубовато-черного. Плотность 4,28 г/см3. При нагревании постепенно размягчается. Стекловидный селен является полимером циклической структуры; наряду с кольцевыми молекулами Se8 содержит кольца из очень большого числа атомов селена (порядка 1000).

Красный моноклинный селен существует в виде .двух модификаций (а и |3). Они кристаллизуются при выпаривании растворов селена в CS 2 или бензоле при комнатной температуре. Оранжево-красный а-селен (пл. 4,46 г/см3, т. пл. 170°) получается при медленном выпаривании раствора, темно-красный (З-селен (пл. 4,50 г/см3, т. пл. 180°) — при быстром выпаривании растворов, а также при медленном нагревании а-селена до ПО—120°. Их структуры построены из молекул Se8, образующих гофрированные кольца в форме короны.

Серый гексагональный селен, иногда неправильно называемый металлическим, получается из других форм селена при их длительном нагревании, медленном охлаждении расплавленного селена, конденсации его паров при температуре, близкой к температуре плавления. Его структура построена из бесконечных спиральных цепей, расположенных параллельно друг другу. Только эта форма

страница 52
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
компьютерные курсы г москва
инструкции часы casio
где купить билет на киркорова 30 апреля
вентилятор litened 90-50 g1.35-3х15r

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)