химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

рима в воде (при 25° 4,87 • 10"5 моль/л).

Гексатанталат натрия 4Na20 • ЗТа205 « 25Н20 получается сплавлением Та205 с избытком NaOH. По другому способу его получают» прибавляя раствор NaCl к раствору, полученному выщелачиванием сплава Та205 с К2С03. Плохо растворяется в воде. При кипячении гидролизуется, в результате чего в осадок выпадает более кислая по составу соль 7Na20 • 5Та205 • 40Н2О.

Метатанталат натрия NaTa03, как и КТа03, может быть получен из танталата натрия (5 : 3) сильным нагреванием и промывкой полученного продукта водой. В воде практически не растворяется, особенно в присутствии избытка NaOH.

Метатанталат железа (II) Fe (Та03)2 получается аналогично мета-ниобату железа (II).

Надтанталовая кислота НТа04 и пертанталаты в общем аналогичны соединениям ниобия того же класса по способам получения и свойствам.

Соединения с галогенами. Фториды. Пентафторид тантала TaF5 — бесцветное кристаллическое вещество. Получается действием фтора на металл при 300°. Другой способ получения TaF5 — обработка TaCU фтористым водородом при охлаждении;

ТаС16 + 5HF «= TaF6 + 5НС1 (72)

Вещество сильно гигроскопично. Растворяется^ воде и растворе HF:

TaF6 + 2HF = H2TaF7y (73)

Фторотанталовые кислоты. Фторотанталовыекислоты образуют комплексы с трибутилфосфатом HTaFe • ЗТБФ при концентрации менее 12 моль/л. При более высокой концентрации HF комплекс отвечает составу H2TaF7 • ЗТБФ [34]. Кислоты и их комплексы с ТБФ менее склонны к гидролизу, чем аналогичные соединения Nb при уменьшении концентрации HF. Так, при совместном присутствии Та и Nb в исходном растворе тантал может быть избирательно переведен в органическую фазу трибутилфосфатом из разбавленных (0,5—2 М) растворов HF. Другой способ разделения Та и Nb — одновременный перевод в органическую фазу обоих компонентов из исходного раствора, содержащего 6 моль HF в 1 л (избыток сверх необходимого для образования H2TaF7 и HNbF6) с последующей обработкой органической фазы водой или 0,5 М раствором HF. Ниобий переходит в водную фазу, а тантал остается в эфирном слое. Кислота H2TaF7 при внесении в нее некоторых фторидов дает начало комплексным солям различных составов: K2TaF7, (NH4)2TaF7 и др.

В системе Та205—HF—Н20 найдено [37], что при концентрации HF до 30,28% выпадает гидрат Та205 - 1,4Н20, в растворе же присутствует кислота H2TaOF5. На участке от 30,28 до 39,81% HF выпадает твердая фаза HTa2FH • 4,5НаО. При дальнейшем повышении концентрации HF до 68,94% выпадает фаза HTaF6 • 1,5Н20 (третья ветвь изотермы). Растворимость TaF5 в высококонцентрированных

оастворах HF осложняется явлением пересыщения (четвертая ветвь изотермы). Оксифторид тантала TaOF3 в свободном состоянии не был получен, но двойные (комплексные) соли его описаны, например 3NH4F • TaOF3.

фторотанталат калия K2TaF7— тонкие призмообразные иглы моноклинной сингонии. Изоморфен с K2NbF7. При кипячении раствора K2TaF7 гидро-лизуется, образуя нерастворимое соединение К4Та4 F1405 (соль Мариньяка), растворяющееся снова при повышении концентрации HF. В отличие от гепта-фторониобата калия гептафторотанталат калия не гидролизуется до 75° в растворах, содержащих небольшое количество HF. Отсюда при всех концентрациях НР(до45%) в растворе устойчив нормальный гептафторотанталат. Поэтому кривая растворимости K2TaF7 в отличие от таковой KaNbF7He проходит через минимум с повышением концентрации HF (см. рис. 9). Растворимость соли при 25° возрастает по мере повышения концентрации HF примерно с 0,8 (концентрация HF 1%) до 6,5% (концентрация HF 46,5%), после чего из раствора выпадает гексатанталат KTaF6. Растворимость комплексной танталовой соли сильно зависит от избыточной концентрации KF в растворе. Так, при избыточной концентрации KF 1 % растворимость K2TaF7 уменьшается в 10 раз, при 2% KF —в 15—20 раз, пРи5% KF — в 35 раз (рис. 14), что используется в процессе разделения Nb и Та. Для ниобиевой соли увеличение избыточной концентрации KF до 5 % понижает растворимость соли только в 2^-3 раза. Зависимость растворимости KaTaF7

страница 31
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
KNSneva.ru - гипермаркет электроники предлагает lenovo 5030 - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11, КНС Нева.
дивна любоевич в спб
Столик журнальный Ciaika 170 Vismara Design
Тарелки из Дании

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)