химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

на него никакого действия даже при нагревании. Концентрированная H2S04 и HF медленно растворяют тантал выше 150°. Он хорошо противостоит действию слабых растворов едких щелочей, однако концентрированные растворы их и расплавленные едкие щелочи заметно корродируют его. Б табл. 11 приведена коррозионная стойкость тантала в различных агрессивных средах. Порошкообразный тантал легко соединяется с фтором; будучи нагрет в атмосфере хлора горит, образуя пентахлорид. Образует химические соединения с рядом других элементов — металлов и неметаллов: А1, В, Ge, Fe, Со, Si, Ni, Sn, Pt, Re, Rh, P, Cr, Zr.

Щелочные растворы

Аммиак (водный

раствср) КОН

СН8СООН НООССООН

150 100

26 96

Органические реагенты

Ледяная Нас. р-р

0

Быстро растворяется 0

0,00022

Данные о характере взаимодействия компонентов в двойных и многокомпонентных системах с участием тантала могут быть почерпнуты из [56].

Соединения с кислородом. Субокисные фазы. В интервале

3Q0 500° в кислороде при атмосферном давлении образуются в результате хемосорбции и диффузии кислорода в решетку металла ТавО,

Та40, Та20.

Окислы. Описаны окислы тантала Та 202, Та 20 3, Та 204 и Та 20 5. Низшие окислы нехарактерны. Окись тантала Та202 — черный порошок. Получена восстановлением оксифторотанталата калия K4Ta4OsF14 металлическим калием. Окисляется на воздухе до Та205. По-лутораокись тантала Та203 получена восстановлением Та205 углеродом при 1250°. Двуокись тантала Та02 (Та204), по данным некоторых исследований, образуется на аноде при разложении воды электролизом, если анодом служит тантал. По другим данным, образуется при восстановлении Та205 углеродом при 1700°. Темно-серый порошок, нерастворимый в кислотах и царской водке. При нагревании на воздухе переходит в Ta2Q5.

Пятиокись тантала Та205 может быть получена нагреванием на воздухе тантала, его низших окислов, карбида, нитрида и т. п. Обычный способ пол учен и я—нагревание и прокаливание гидратированной пяти-окиси тантала (танталовой кислоты). Многие способы аналогичны способам получения Nb205. Это белое аморфное вещество; плотность от 7,35 до 8,735(в зависимости от способа получения). Имеет а- и (3-алло-тропные модификации. а-Та205 при 1320° необратимо превращается в высокотемпературную (3-форму. В воде нерастворима. Растворяется в кислотах HF, концентрированной H2S04 (при нагревании), избытке расплавленных NaHS04, смеси соды и буры. Растворимость Та205 в некоторых кислотах при 200° (г/л): НС1 (с=292 г/л) — 3,478, H2S04 (с=784 г/л) — 1,802, HF (с=302 г/л) — 1282.

Та205 обладает кислотными свойствами. Производными ее являются соли, называемые танталатами. Танталаты щелочных металлов получаются при сплавлении Та205 с едкими щелочами или карбонатами щелочных металлов. Танталовая кислота Та205 • /гН20 различной степени гидратации (в зависимости от условий) получается способами, аналогичными таковым для ниобиевой кислоты. Это белое аморфное вещество. В кристаллическом виде кислота получается быстрой обработкой ТаС15водой, Как и ниобиевая кислота, Та205 • /гН20 растворяется в избытке сильных минеральных кислот. Танталовая (и ниобиевая) кислота склонна образовывать коллоидные растворы. Хорошие коагулянты — концентрированная H2S04, S02, Na2S03. При разбавлении кислых растворов солей танталовой и ниобиевой кислот или осторожной нейтрализацией из раствора в первую очередь выделяется танталовая кислота,

Танталаты. При сплавлении Та205 с окислами (гидроокисями, карбонатами) различных металлов образуются соли общей формулы *МеО . #Та205 • zH20. Отношение х : у меняется в пределах о : / — Ю: 3. Большая часть танталатов в воде не растворяется.

Гексатанталат калия 4К20- ЗТа205 * 16НЮ (соль 4 : 3) получается сплавлением Та2Об с избытком КОН. После выщелачивания сплава водой и упаривания раствора в вакууме соль выделяется в виде моноклинических призм. Устойчива на воздухе и хорошо растворима в воде.

Метатанталаткалия КТа03 образуется при нагревании соли (4 : 3) и промывке полученного продукта. Очень труднораство

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дезинфектология обучение в краснодаре
optima double bonnell
очки для кинотеатров 3d
скамья банкетка

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.01.2017)