химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

ен получению Ti из TiCl4. Чистый V, обладающий высокой пластичностью, может быть получен металлотермическим или электрохимическим восстановлением различных соединений ванадия с последующей электронно-лучевой переплавкой металла [5].

Физические и химические свойства. Ванадий химически относительно активен. Некоторые его физико-химические свойства см. в табл. 1. Чистый металл, не содержащий нитрида и карбида, пластичен. Его можно легко протягивать в проволоку и прокатывать в листы и тонкую фольгу при обычной температуре. Металлсодержащий нитриды или карбиды, тверд и хрупок. В виде порошка при нагревании энергично соединяется с кислородом, серой и хлором. Компактный металл при обычной температуре даже во влажном воздухе остается блестящим. При нагревании в воздухе и в кислороде сначала темнеет, изменяя цвет, покрывается окислами различной степени окисления и, наконец, сгорает в V205. При нагревании в атмосфере водорода поглощает его, а при нагревании в атмосфере азота образует нитриды. В избытке хлора сгорает в УСЦ. Изучено взаимодействие ванадия с большим числом металлов и неметаллов. Данные о характере взаимодействия в соответствующих двойных и тройных системах с участием ванадия приведены в монографиях [5, 13].

Соединения с кислородом. Окислы. Получено четыре типа соединения ванадия с кислородом: закись ванадия VО(или V2O2), полутораокись V2O3, двуокись VO2 (ее же называют четырехокисью, обозначая V204) и, наконец, пятиокись V2Os. В литературе описан ряд промежуточных окислов с валентностью ванадия между IV и V.

Закись ванадия VO — черный аморфный порошок. Может быть получена нагреванием хлорокиси ванадия (III) VOC1 при красном калении в токе Н2 или нагреванием стехиометрических количеств V203 и порошка V:

V303 + V = 3VO (4)

Закись ванадия долгое время принимали за металлический ванадий из-за способности проводить электрический ток, из-за высокой плотности [5] и металлического блеска. Не растворяется в воде.

В атмосфере хлора сгорает в VOCl3. Имеет основной характер: в разбавленных кислотах растворяется, образуя соли ванадия (II). Растворы этих солей в воде окрашены в фиолетовый цвет. Растворенные соли неустойчивы, так как очень легко окисляются.

Соли V(II) изоморфны с солями Fe(II), Сг(П), Мп(П). При действии щелочей на растворы солей V(II) выпадает буро-коричневая дигидроокись V(OH)2, быстро окисляющаяся в тригидроокись V(OH)3. Помимо простых солей, например сульфата VS04*7H20, V(II) входит в состав различных двойных и комплексных солей. Так, соль (NH4)2S04• VS04• 6Н2О аналогична по составу известной соли Мора.

Полутораокись ванадия V203 — черный порошок. Получается нагреванием V205 или метаванадата аммония в атмосфере Н2 при 900°. Температура плавления 1965°. В отсутствие воздуха устойчива вплоть до температуры белого каления, однако на воздухе постепенно окисляется, переходя в индигово-синие кристаллы:

2V203-f02 = 4VOa (5)

V203 образует с FeO, MgO, МпО, СаО двойные соединения, например FeO • V203 со структурой шпинели. При нагревании на воздухе, как и все низшие окислы ванадия, окисляется до V205. Имеет основной характер. В воде, растворах щелочей, кислотах (за исключением HN03 и HF) не растворяется. Кислые растворы соединений ванадия (III) зеленого цвета. Раствор аммиака, добавленный к кислым водным растворам окиси ванадия, выделяет зеленый осадок тригидроокиси V(OH)3, которая по мере окисления изменяет цвет до коричневого. V(OH)3 обладает основным характером — в избытке щелочей не растворяется.

Кислородсодержащие соли, как и другие соединения V(III), несколько устойчивее соединений V(II). Примеры солей V(III): ванадие-во-калиевые квасцы K2S04 • V2(S04)3 • 24Н20, ванадиево-цезиевые квасцы Cs2S04 • V2(S04)3 • 24Н20.

Четырехокись ванадия V204 (или двуокись V02) получается при слабом нагревании V205 с углем, сплавлением V205 с щавелевой кислотой, медленным окислением на воздухе V203. Цвет V204 зависитот способа получения и изменяется от голубого до почти черного. V204 амфо-терна. Валентность

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
машины на свадьбу москва
факсы Panasonic
леново смартфон цена
голоса россии концерт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.09.2017)