химический каталог




Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3.

Автор Большаков К.А.

ии в высоком вакууме до 600° разлагается с удалением водорода. При нагревании на воздухе сгорает до Nb205 и Н20.

Органические комплексные соединения. Наиболее важное органическое комплексное соединение ниобия — соединение с таннином. Это оранжевое вещество выпадает из нейтрального или очень слабокислого раствора в избытке таннина. Аналогичное соединение тантала (лимон-но-желтое) выпадает из слабокислого раствора в интервале рН 3—4. Соединения не имеют определенного состава, но таннин количественно осаждает из растворов ниобиевую и танталовую кислоты. Осадки прокаливают до Nb205 и Та205. Различие в условиях выделения танталово-го и ниобиевого соединения используется при разделении Та и Nb в количественном анализе.

Пирогалловая кислота образует с ниобием комплексные соединения типа R3H [Nb20 (С6Н403)61 ? хН20. Ниобий совместно с танталом в составе этого соединения может быть отделен от титана, аналогичное соединение которого более растворимо в кислых растворах.

Фениларсоновая кислота осаждает в сильнокислой среде ниобий и-тантал в виде соединений H2[Me204 (CeH5As03)2] (где Me — Nb5+ и Ха5+)-Осадок не растворяется в винной, щавелевой, лимонной,соляной и азотной кислотах, растворяется в щелочах, плавиковой кислоте, концентрированной серной и фосфорной кислотах. Из сернокислого раствора, содержащего перекись водорода, фениларсоновая кислота осаждает только тантал, а ниобий остается в растворе в виде перекисно-го соединения.

Свежеосажденная ниобиевая кислота растворяется в разбавленных водных растворах алифатических аминов, образуя комплексные ионы. Б тех же условиях танталовая кислота растворяется хуже, чем ниобиевая. В образовавшихся соединениях 2—5 молекул ниобиевой кислоты координировано с одной-двумя молекулами амина, например:

ОН ОН ОН НО О I О I

\ / \| / \| ^NH2C3H7«H3o Nb Nb Nb к

/\ \ / \ / I \ h3o-C3H;H2N ОНО о он он

Комплексы с аминами, как и другие гидроксокомплексы, благодаря их полиядерному характеру можно использовать для разделения ниобия и тантала. С винной кислотой ниобий образует комплекс, в котором

при рН 1—б координируется двухзарядный анион С4Н402~. Состав анионного тартрат-комплекса соответствует формуле [NbO(C4H406)2l~ или [NbO (ОН) (С4Н406)232~. Со щавелевой кислотой ниобий образует оксалатные комплексы [NbO (С2Н4)2]" при рН| 2,6 и [NbO (0Н)2С204]- при рН 4,1.

Тантал

Тантал, как и ниобий, может быть получен в форме компактного металла из металлического порошка, а также восстановлением или термической диссоциацией некоторых соединений. Наиболее важные методы получения тантала: электролиз расплавленной смеси K2TaF7, Та305, КС1 и KF; натрийтермическое восстановление K2TaF7; восстановление ТаС15 натрием, магнием или водородом.

Физические и химические свойства. Компактный тантал обладает Цветом стали, но с голубоватым оттенком благодаря наличию на его поверхности тонкого слоя окислов. Свежеотполированный металл напоминает платину. Некоторые его физико-химические свойства см. в табл.1 (стр. 4). Чистый тантал, если он отожжен, обладает высокой пластичностью, ковкостью и вязкостью. Его можно на холоду протягивать в пРоволоку диаметром 0,02 мм. Тантал, содержащий небольшое количество примесей, менее пластичен, чем чистый металл. При содержании у»1% водорода он становится хрупким.

При обыкновенной температуре на тантал не действуют ни влага, Ни воздух. При нагревании на воздухе выше 600° он сгорает, образуя агОз- Зылз 360° поглощает азот и другие газы. Особенно интересно

поведение его по отношению к водороду. Максимальная растворимость водорода в нем, как в ванадии и ниобии, наблюдается при обыкновенной температуре. С повышением температуры растворимость падает. При поглощении водорода тантал сохраняет свой металлический блеск, но становится хрупким.

Металлический тантал более устойчив по отношению к различным реагентам при повышенной температуре, чем ниобий. Соляная, азотная и разбавленная серная кислоты, а также царская водка не оказывают

страница 29
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184

Скачать книгу "Химия и технология редких и рассеянных элементов. Часть 3." (2.82Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
проэктор на прокат
декор pris dolmen oasis
где в сургуте отучится на массажиста
склад для вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)